Lớp 12 Hóa học 12

Luyện tập Hợp kim (Tiếp)

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao
  • Bài kiểm tra này bao gồm 10 câu
  • Điểm số bài kiểm tra: 10 điểm
  • Xem lại kỹ lý thuyết trước khi làm bài
  • Chuẩn bị giấy và bút để nháp trước khi bắt đầu
Bắt đầu làm bài
00:00:00
  • Câu 1: Vận dụng cao
    Tính nồng độ mol của dung dịch AgNO3

    Một hợp kim có chứa 2,8 gam Fe và 0,81 gam Al. Cho hợp kim vào 200 ml dung dịch X chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 sau khi phản ứng kết thúc được dung dịch Y và 8,12 gam chất rắn Z gồm 3 kim loại. Cho chất rắn Z tác dụng với dung dịch HCl dư được 0,672 lít H2 (ở đktc). Nồng độ mol của dung dịch AgNO3 là:

    Hướng dẫn:

     Chất rắn X gồm 3 kim loại là Ag, Cu và Fe dư:

    Gọi số mol Ag, Cu và Fe lần lượt là a, b, c (mol)

    mhh = 108a + 64b + 56c = 8,12              (1)

    Khi cho Z tác dụng với HCl, chỉ có Fe phản ứng tạo khí:

    Fe + 2HCl ightarrow FeCl2 + H2 

    nFe = nH2 = 0,03 mol = c                         (2)

    Xét phản ứng hợp kim tác dụng với dung dịch X: Sau phản ứng Fe còn dư (0,03 mol) \Rightarrow  Al đã phản ứng hết

    Quá trình nhường e:

    \overset{0\;}{\mathrm{Al}}\;ightarrow\;\overset{3+}{\mathrm{Al}}\;+\;3\mathrm e

    0,03     ightarrow     0,09 

    \overset0{\mathrm{Fe}}\;ightarrow\overset{2+}{\mathrm{Fe}}\;+\;2\mathrm e

    0,02    ightarrow         0,04

    Quá trình nhận e:

    \overset0{\mathrm{Ag}}\;+\;1\mathrm eightarrow\overset+{\mathrm{Ag}}

    a    ightarrow  a    ightarrow  a

    \overset{+2}{\mathrm{Cu}}\;+\;2\mathrm e\;ightarrow\;\overset0{\mathrm{Cu}}

      b  ightarrow   2b   

    Bảo toàn e: a + 2b = 0,09 + 0,04                     (3)

    Từ (1), (2), (3) ta có: a = 0,03, b = 0,05, c = 0,03 mol

    \Rightarrow CM AgNO3 = 0,03/0,2 = 0,15

  • Câu 2: Nhận biết
    Xác định hợp kim

    Một loại hợp kim của sắt trong đó có nguyên tố C (2% - 5%) và một số nguyên tố khác: 1 - 4% Si; 0,3 - 5% Mn; 0,1 - 2% P; 0,01 - 1% S. Hợp kim đó là

    Gợi ý:

    Gang là hợp kim của sắt với cacbon, trong đó hàm lượng cacbon chiếm từ 2 – 5%, ngoài ra còn có một lượng nhỏ các nguyên tố khác như Si, Mn, S,...

    Gang cứng và giòn hơn sắt.

  • Câu 3: Thông hiểu
    Tìm phát biểu sai

    Phát biểu nào sau đây sai?

    Hướng dẫn:

    Hợp kim có tính chất vật lí và tính chất cơ học khác nhiều so với các kim loại thành phần

    - Có tính dẫn điện, dẫn nhiệt, tính dẻo và ánh kim do trong hợp kim vẫn có các electron tự do.

    - Tuy nhiên tính dẫn điện, dẫn nhiệt của hợp kim giảm so với kim loại thành phần do mật độ eletron tự do trong hợp kim giảm đi rõ rệt.

    - Có độ cứng cao hơn so với các kim loại thành phần do có sự thay đổi về cấu tạo mạng tinh thể, thay đổi về thành phần của ion trong mạnh tinh thể.

  • Câu 4: Nhận biết
    Đồng thau

    Đồng thau là hợp kim của kim loại nào?

  • Câu 5: Vận dụng
    Xác định phần trăm khối lượng Cr trong hợp kim

    Khi cho 100 gam hợp kim gồm Fe, Cr và Al tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 6,72 lít khí. Lấy phần không tan cho tác dụng với dung dịch HCl dư (không có không khí) thu được 38,08 lít khí. Các thể tích khí đo ở đktc. Xác định % khối lượng của Cr trong hợp kim

    Hướng dẫn:

    mFe + mCr + mAl = 100

    \Rightarrow 56.nFe + 52.nCr + 27.nAl = 100                      (1)

    Số mol H2 tạo thành sau phản ứng với NaOH là:

    nH2 = 0,3 mol

    Bảo toàn electron cho phản ứng kim loại với dung dịch kiềm (kim loại Fe, Cr không tan trong dung dịch kiềm)

    3.nAl = 2.nH2 = 0,6 mol                                     (2)

    Số mol H2 tạo thành sau phản ứng với HCl là:

    nH2 = 1,7 mol

    Bảo toàn electron cho phản ứng kim loại với dung dịch HCl:

    2.nFe + 2nCr = 2.nH2 = 3,4                               (3)

    Từ (1), (2) và (3) \Rightarrow nFe = 1,55 mol;

    nCr = 0,15 mol; nAl = 0,2 mol

    \%{\mathrm m}_{\mathrm{Cr}}\;=\;\frac{0,15.52}{100}.100\%=\;7,8\%

  • Câu 6: Thông hiểu
    Tìm CTHH của hợp chất

    Một loại đồng thau có chứa 59,63% Cu và 40,37% Zn. Hợp kim này có cấu tạo tinh thể của hợp chất hoá học giữa đồng và kẽm. Công thức hoá học của hợp chất là

    Hướng dẫn:

    Gọi công thức hóa học của hợp kim là CuxZny:

    \Rightarrow\mathrm x:\mathrm y\;=\;\frac{\%\mathrm{mCu}}{64}:\frac{\%\mathrm{mZn}}{65}\;=\;\frac{59,63}{64}:\frac{40,37}{65}

    \Rightarrow x:y = 3:2

    Vậy CTHH của hợp kim là Cu3Zn2

     

  • Câu 7: Nhận biết
    Kết luận không đúng về hợp kim

    Kết luận nào sau đây không đúng về hợp kim?

    Hướng dẫn:

     Hợp kim có nhiều tính chất hóa học tương tự tính chất của các đơn chất tham gia tạo thành hợp kim, những tính chất vật lí và tính chất cơ học của hợp kim lại khác nhiều với tính chất các đơn chất.

  • Câu 8: Vận dụng
    Tính thể tích khí sinh ra

    Hòa tan 9,14 hợp kim Cu, Mg và Al bằng dung dịch HCl dư thu được khí X và 2,54 gam chất rắn Y. Trong hợp kim, khối lượng Al gấp 4,5 lần khối lượng Mg. Thể tích khí X (đktc) là

    Hướng dẫn:

    mrắn Y = mCu = 2,54 gam

    \Rightarrow mMg + mAl = 9,14 – 2,54 = 6,6 gam                 (1)

    Lại có mAl = 4,5.mMg                                             (2)

    Từ (1) và (2)

    \Rightarrow mAl = 5,4 gam; mMg = 1,2 gam

    \Rightarrow nAl = 0,2 mol; nMg = 0,05 mol

    Bảo toàn eletron:

    3.nAl + 2.nMg = 2.nH2

    \Rightarrow 3.0,2 + 2.0,05 = 2.nH2

    \Rightarrow nH2 = 0,35 mol

    \Rightarrow VX = 0,35.22,4 = 7,84 lít

  • Câu 9: Thông hiểu
    Làm sạch các tạp chất

    Một mẫu kim loại thủy ngân có lẫn tạp chất kẽm, thiếc, chì. Để làm sạch các tạp chất này có thể cho mẫu thủy ngân trên tác dụng với lượng dư của dung dịch nào sau đây ?

    Hướng dẫn:

    Khi cho mẫu thuỷ ngân lẫn các tạp chất kẽm, thiếc, chì phản ứng với Hg(NO3)2 dư sẽ xảy ra các phản ứng:

    Zn + Hg(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Hg

    Sn + Hg(NO3)2 → Sn(NO3)2 + Hg

    Pb + Hg(NO3)2 → Pb(NO3)2 + Hg

    Vậy toàn bộ các tạp chất được loại bỏ khỏi Hg

  • Câu 10: Vận dụng
    Tính thành phần phần trăm về khối lượng

    Trong hợp kim Al-Ni, cứ 10 mol Al thì có 1 mol Ni. Thành phần phần trăm về khối lượng của hợp kim này là

    Hướng dẫn:

    Giả sử trong hợp kim Al-Ni, có 10 mol Al \Rightarrow có 1 mol Ni

    mhợp kim = 10.27 + 1.58 = 328 (gam)

    \%{\mathrm m}_{\mathrm{Al}}\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}\frac{10.27}{328}.100=\;82,31\%

    %mNi = 100% - 82,31% = 17,69%

0/10
10 câu:
Kiểm tra Kiểm tra lại Bỏ qua Nộp bài

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Kết quả làm bài:
  • Nhận biết (30%):
    2/3
  • Thông hiểu (30%):
    2/3
  • Vận dụng (30%):
    2/3
  • Vận dụng cao (10%):
    2/3
  • Thời gian làm bài: 00:00:00
  • Số câu làm đúng: 0
  • Số câu làm sai: 0
  • Điểm số: 0
Làm lại
  • 18 lượt xem

Nội dung cùng chủ đề

Sắp xếp theo
🖼️
Xóa Gửi bình luận

Hóa học 12

Đăng nhập