Luyện tập Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Chu kì 2 gồm các nguyên tố từ Li đến Ne (chu kì nhỏ) ⇒ có 8 nguyên tố.

Na, Mg và Al là 3 kim loại thuộc cùng chu kì 2.

vì Z_Na < Z_Mg < Z_Al ⇒ thứ tự tính kim loại tăng dần là: Al < Mg < Na

K thuộc chu kì 3 ⇒ bán kính nguyên tử của K lớn nhất

⇒ thứ tự tăng dần tính kim loại từ trái sang phải là: Al < Mg < Na < K.

Oxit cao nhất của X có dạng: X₂O₇ 

Ta có: m_X : m_O = 7,1:11,2 

Vậy nguyên tố cần tìm là Clo.

Nguyên tố R tạo thành hợp chất khí với hiđro có công thức là RH₄

⇒ Hợp chất oxit cao nhất là RO₂

⇒ %R = 100% - 72,73% =  27,27%

Vậy nguyên tố R là Cacbon

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học được sắp xếp theo: Chiều tăng dần của điện tích hạt nhân của nguyên tử.

Trong một chu kì tuần hoàn, khi đi từ trái qua phải thì bán kính nguyên tử giảm dần.

Số hiệu nguyên tử Y < X < Z.

Bán kính nguyên tử X < Y < Z.

Hóa trị cao nhất trong hợp chất với oxi của Y và Z là như nhau.

Trong một chu kì theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì bán kính nguyên tử giảm dần ⇒ tính kim loại giảm

Ta nhận thấy Na, Mg, Al, Cl theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, cùng ở chu kì nhóm 2

Công thức chung là RO₃

Theo đề bài có chứa 60% oxi về khối lượng

⇔ 48 = 0,6.(R+48)

⇔ 19,2 = 0,6R ⇒ R = 32

⇒ Nguyên tố R là lưu huỳnh (S).

→ Công thức oxit: SO₃.

Trong một chu kì, đầu chu kì là một kim loại mạnh, cuối chu kì là một phi kim mạnh, kết thúc chu kì là một khí hiếm.

X là nguyên tố đứng đầu chu kì ⇒ X là kim loại mạnh.

Y là nguyên tố đứng cuối chu kì ⇒ Y là phi kim mạnh.

X là nguyên tố nhóm IIA nên hóa trị của X trong oxide cao nhất là II.

Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là: XO.

Nguyên tố X có hiệu số nguyên tử là 9. Điều khẳng định không đúng là X là 1 kim loại hoạt động yếu.

Phần trăm khối lượng của hidro trong hợp chất R là

%m_H = 100% - 91,1765% = 8,8235%

Ta có

⇒ M_R = 31 ⇒ R là photpho

Nguyên tố photpho thuộc chu kì 3, nhóm VA.

 X có 3 lớp electron → X thuộc chu kỳ 3

Lớp ngoài cùng của X có 2 electron → X thuộc nhóm II.