Luyện tập Sơ lược về niken, kẽm, chì, thiếc (Tiếp)

Phản ứng:

Zn + CdCl₂ → ZnCl₂ + Cd

Theo phương trình phản ưng:

Cứ 1 mol Zn ( 65 gam) → 1 mol Cd (112 gam) khối lượng tăng 47 gam

Vậy x mol Zn → x mol Cd khối lượng tăng 3,29 gam

⇒ x = 3,29/47 = 0,07 mol

m_{cadimi tách ra} = 0,07.112 = 7,84 gam

Các quá trình xảy ra như sau :

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Cu sinh ra bám vào thanh sắt và hình thành 2 điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li.

xảy ra ăn mòn điện hóa tốc độ thoát khí tăng

 Gọi số mol CuCl₂ và FeCl₂ lần lượt là x và y (mol)

Phương trình hóa học:

Zn + CuCl₂ ZnCl₂ + Cu

  x         x               x         x mol

Zn + FeCl₂ ZnCl₂ + Fe

 y          y            y          y    mol

mchất rắn giảm = 0,5

65.(x + y) - (64x + 56y) = 0,5

x = 9y = 0,5                     (1) 

Muối sau phản ứng là ZnCl₂: 0,1 mol

x + y = 0,1                        (2)

Từ (1) và (2) ta được x = 0,05; y = 0,05

m_{muối (X)} = 0,05.135 + 0,05.127 = 13,1 gam

Khi Sn tác dụng với O₂ ở nhiệt độ cao và H₂SO₄ đặc thì tạo ra sản phẩm chứa Sn ở số oxi hóa +4:

3Sn + 8HNO_{3 loãng} 3(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Sn + 2NaOH _đặc Na₂O₂ + H₂

Sn + 4H₂SO_{4 đặc} (SO₄)₂ + 2SO₂ + 4H₂O

n_H2SO4 = 0,3. 0,1 = 0,03 mol

Vì phản ứng vừa đủ nên: n_{O (trong oxit)} = n_H2SO4 = 0,03 mol

m_O(oxit) = 0,03. 16 = 0,48 gam

m_{hh kim loại} = 2,81 – 0,48 = 2,33 gam

Bảo toàn khối lượng:

m_muối = m_{hh kim loại} + m_SO4^2- = 2,33 + 0,03.96 = 5,21 gam

- Sn tan trong dung dịch kiềm đặc.

- Thiếc là kim loại có tính khử trung bình.

- Thiếc có số oxi hóa phổ biến là +2 và +4.

 n_NO = 0,01 mol n_NO3^- = 0,03 mol

m_muối = m_{kim loại} + m _NO3^- = 2 + 0,03.62 = 3,86 gam

Cấu hình electron của Zn là:

[Ar]3d¹⁰4s²

Zn ở ô 30 (z = 30), chu kỳ 4 (4 lớp electron), nhóm IIB (2 electron hóa trị, nguyên tố d).

 n_H2 = 1,344/22,4 = 0,09 mol

n_H2SO4 = n_H2 = 0,09 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_{hh X} + m_H2SO4 = m_muối + m_H2

4,83 + 0,09.98 = m + 0,09.2

m = 13,47 gam

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

ZnCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Zn(OH)₂ + 2NH₄Cl

Zn(OH)₂ + 4NH₃ dư → [Zn(NH₃)₄](OH)₂

Kết tủa X là Al(OH)₃. Nung X:

2Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3H₂O

Chất rắn Y là Al₂O₃. Cho luồng hiđro đi qua Y nung nóng, hiđro không khử được Al₂O₃ nên chất rắn thu được vẫn là Al₂O₃.

Để làm sạch một loại thủy ngân có lẫn tạp chất Zn, Sn, Pb cần khuấy loại thủy ngân này trong Hg(NO₃)₂

Zn + Hg(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Hg

Sn + Hg(NO₃)₂ → Sn(NO₃)₂ + Hg

Pb + Hg(NO₃)₂ → Pb(NO₃)₂ + Hg

 n_{hh oxit} = n_H2 = n_{hh kim loại} = 0,1 mol

Khi hoà tan hỗn hợp kim loại cùng hóa trị II vào axit thì:

n_H2 = n_{hh kim loại} = 0,1 mol

V_H2 = 22,4.0,1 = 2,24 lít

 Bảo toàn khối lượng ta có:

m_O(oxit) = m_oxit – m _{kim loại} = 22,3 - 15,1 = 7,2 gam

n_O(oxit) = 0,45 mol n_Cl^- = 2.0,45 = 0,9 mol

m_muối = m_{kim loại} + m_Cl- = 15,1 + 0,9.35,5 = 47,05 gam

rắn Y + HCl H₂: 0,04 mol

dd Z + NaOH dư Fe(OH)₂   Fe₂O₃ (m gam)

Bảo toàn e:

n_{Fe dư} = n_H2 = 0,04 mol

Bảo toàn khối lương chất rắn Y:

m_Cu = 28,48 - 0,04.56 = 26,24 n_Cu = 0,41 mol

Bảo toàn nguyên tố Cu:

n_{Cu (trong X)} = 0,41 - n_CuCl2 = 0,41 - 0,26 = 0,15 mol

 Gọi số mol của Zn và Fe phản ứng là a và b (mol) 

Ta có hệ:

Bảo toàn nguyên tố Fe:

n_Fe2O3 = n_{Fe pư}/2 = 0,08 

m_Fe2O3 = 0,08.160 = 12,8 gam