Luyện tập Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit - bazơ

Ethanol, nước nguyên chất, glucose không phân li ra các ion nên chúng là chất không điện li.

Có Hydrochloric acid (HCl) tan trong nước phân li ra ion H⁺ và Cl^-

HF và CH₃COOH là là axit yếu nên khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử chất tan phân li ra ion.

C₂H₅OH không phải chất điện li vì khi tan trong nước không phân li ra các ion.

Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do sự chuyển động của các cation và anion.

Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, tất cả phân tử hòa tan đều phân li ra ion.

Trong phương trình điện li, dùng mũi tên 1 chiều

Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có 1 phần số phân tử hòa tan phân li ra ion.

Trong phương trình điện li, dùng mũi tên 2 chiều

H₂SO₄, Na₂S là chất điện li mạnh

H₂SO₃ là chất điện li yếu.

Dung dịch dẫn điện tốt nhất khi nồng độ các ion có trong dung dịch là lớn nhất.

CH₃COOH là chất điện li yếu => độ dẫn điện yếu nhất

Nồng độ ion trong dung dịch lớn nhất.

HCl → H⁺+ Cl^-

0,1 → 0,1 → 0,1 M

H₂SO₄ → 2H⁺+ SO₄^2-

0,1 → 0,2 → 0,1 M

Độ dẫn điện theo thứ tự tăng dần là: CH₃COOH, HCl, H₂SO₄.

Áp dụng bảo toàn số mol điện tích ta có:

2n_Cu²⁺ + n_K⁺ = n_NO3^- + 2n_SO4^2-

⇒ 2. 0,02 + 0,05.1 = 0,05.1+ 2x

⇒ x = 0,02 mol.

nFe₂(SO₄)₃ = 0,2.0,2 = 0,04 mol

nFeCl3 = 0,1. 0,4 = 0,04 mol

Ta có:

nFe³⁺ = 2.nFe₂(SO₄)₃ + nFeCl₃

⇒ nFe³⁺ = 2.0,04 + 0,04 = 0,12 mol 

Nồng độ mol của Fe³⁺ là:

CM_Fe³⁺ = 0,12 : (0,2 + 0,1) = 0,4M.

NaOH là chất điện li mạnh nên phân li hoàn toàn ⇒ Tổng nồng độ ion là 0,2M

CaCl₂ là chất điện li mạnh nên phân li hoàn toàn ⇒Tổng nồng độ ion là 0,3M

H₂S là chất điện li yếu nên phân li không hoàn toàn ⇒ Tổng nồng độ ion nhỏ hơn 0,3M

HF là chất điện li yếu nên phân li không hoàn toàn ⇒ Tổng nồng độ ion nhỏ hơn 0,2M

Trong các dung dịch trên thì dung dịch CaCl₂ là dung dịch dẫn điện tốt nhất.