Hòa tan 2,8 gam một kim loại R có hóa trị II bằng một hỗn hợp gồm 80 ml dung dịch H2SO4 0,5M và 200 ml dung dịch HCl 0,2M thu được dung dịch A và V lít khí H2 (ở đktc). Để trung hòa dung dịch A thì cần 100 ml dung dịch KOH 0,2M. Phát biểu nào dưới đây về bài toán trên là chưa đúng?
nH2SO4 = 0,5.0,08 = 0,04 mol; nHCl = 0,2.0,2 = 0,04 mol; nKOH = 0,1.0,2 = 0,02 mol
Phương trình hóa học:
R + H2SO4 RSO4 + H2
(1)
R + 2HCl RCl + H2
(2)
Trong hỗn hợp ban đầu:
phản ứng với R theo tỉ lệ 1:1
Tỉ lệ của H2SO4 dư và HCl dư cũng là 1:1
Đặt số mol H2SO4 dư = số mol HCl dư = x (mol)
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O (3)
x → 2x (mol)
HCl + KOH → KCl + H2O (4)
x → x (mol)
tổng số mol KOH là: 2x + x = 0,02
PTHH:
R + H2SO4 → RSO4 + H2↑ (1)
R + 2HCl → RCl2 + H2↑ (2)
⇒ VH2 (dktc) = 0,05.22,4 = 1,12 (l)