Luyện tập Tính chất hóa học của crom, đồng và hợp chất của chúng

Al và Cr bền trong không khí và nước do trên bề mặt của chúng có lớp màng oxit bảo vệ.

n_KOH = 0,06 mol

n_CrCl2 = 0,03 mol

Phương trình phản ứng

2KOH + CrCl₂ → Cr(OH)₂ + 2KCl

0,06      0,03       →   0,03

=> Phản ứng vừa đủ

Theo phương trình phản ứng

n_Cr(OH)2 = n_CrCl2 = 0,03 mol

Khi để ngoài không khí thì:

4Cr(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Cr(OH)₃

0,03                              → 0,03

=> m_{kết tủa} = 0,03.103 = 3,09 gam

Cu không tan trong dung dịch HCl

Al không tan trong dung dịch H₂SO₄ đặc nguội

=> Số kim loại đều tan trong dung dịch HCl và dung dịch H₂SO₄ đặc nguội là: Fe, Zn

Phương trình phản ứng minh họa

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ ↑ + 6H₂O

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Phương trình phản ứng

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)_{2 + 2Ag}

n_Cu = 0,05 mol

⇒ n_Ag = 2.n_Cu = 0,1 mol

⇒m_Ag = 0,1 .108 = 10,8 gam.

Gọi số mol AlCl₃ và CrCl₃ lần lượt là x, y:

133,5x + 158,5y = 58,4 (1)

Thêm NaOH dư vào hỗn hợp:

AlCl₃ + NaOH → NaAlO₂ + NaCl + H₂O

CrCl₃ + NaOH → NaCrO₂ + NaCl + H₂O

Khi thêm nước clo chỉ có NaCrO₂ tác dụng với nước Cl₂ trong môi trường NaOH như sau:

2NaCrO₂ + 3Cl₂ + 8NaOH → 2Na₂CrO₄ + 6NaCl + 4H₂O

Thêm dư dung dịch BaCl₂:

Na₂CrO₄ + BaCl₂ → BaCrO₄ + 2NaCl

Bảo toàn nguyên tố Cr:

n_BaCrO4 = n_CrCl3 = y = 0,2 mol

Thay vào (1) được x = 0,2 mol

% AlCl₃ = (0,2.133,5)/58,4 .100% = 45,72%

%CrCl₃ = 100% 45,72% = 54,28%

Gọi khối lượng thanh đồng ban đầu là a

Phương trình phản ứng

Cu + 2AgNO₃→ Cu(NO₃)₂+ 2Ag

x → 2x mol

Khối lượng thanh đồng sau phản ứng là

a + m_Ag- a_Cu phản ứng = a + 2x.108 - 64x = a + 152 x (gam)

Tức là khối lượng thanh đồng tăng.

Khi tác dụng với dung dịch HCl và H₂SO₄ loãng thì crom thể hiện số oxi hóa +2

Phương trình phản ứng minh họa

Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂ ↑

Cr + H₂SO₄ → CrSO₄ + H₂ ↑

Phương trình phản ứng minh họa

16NaOH + 3Cl₂ + 2CrCl₃ → 2Na₂CrO₄ + 12NaCl + 8H₂O

Vậy sản phẩm thu được sau phản ứng là

Na₂CrO₄, NaCl và H₂O

 Ta có: n_Cl2 = 10,08 : 22,4 = 0,45 mol

Phương trình phản ứng:

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

The phương trình phản ứng:

n_K2Cr2O7 = n_Cl2 = 0,45 : 3 = 0,15 mol

m_K2Cr2O7 = 0,15. 294 = 44,1 gam.

Phản ứng hóa học xảy ra khi cho mẩu Cu vào dung dịch FeCl₃:

Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + FeCl₂

Sau phản ứng đồng tan ra, dung dịch từ màu nâu đỏ chuyển sang màu xanh.

Dung dịch tác dụng được với các dung dịch Fe(NO₃)₂, CuCl₂ là dung dịch NaOH vì tạo kết tủa

Fe(NO₃)₂ + 2KOH → Fe(OH)₂ ↓ + 2KNO₃

CuCl₂ + 2KOH → Cu(OH)₂ ↓ + 2KCl

Gọi số mol Fe, Cr và Al lần lượt là x, y và z mol

=> m_{hỗn hợp X} = 56x + 52y + 27z = 2,7 (1)

Thí nghiệm 1: Hỗn hợp X tác dụng với HCl dư thì Fe và Cr lên số oxi hóa + 2

n_H2 = 0,07 mol

Bảo toàn e:

n_{e cho} = n_{e nhận}

=> 2x + 2y + 3z = 0,07.2 (2)

Thí nghiệm 2: X tác dụng với khí Cl2 dư => tạo ra muối FeCl₃ (x mol), CrCl₃ (y mol) và AlCl₃ (z mol)

=> m_muối = 162,5x + 158,5y + 133,5z = 9,09 (3)

Từ (1), (2) và (3) ta giải hệ phương trình được:

x = 0,02 mol;

y = 0,02 mol;

z = 0,02 mol

=> n_Cr= 0,02 mol => m_Cr = 0,02.52 = 1,04 gam

n_Cu= 0,1 mol

Phương trình phản ứng hóa học

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

0,1 → 0,1 mol

n_SO2 = 0,1 mol

=> V_SO2 = 0,1.22,4 = 2,24 lít.