Luyện tập Tính chất hóa học của crom, đồng và hợp chất của chúng

 Ta có: n_Cl2 = 10,08 : 22,4 = 0,45 mol

Phương trình phản ứng:

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

The phương trình phản ứng:

n_K2Cr2O7 = n_Cl2 = 0,45 : 3 = 0,15 mol

m_K2Cr2O7 = 0,15. 294 = 44,1 gam.

Gọi khối lượng thanh đồng ban đầu là a

Phương trình phản ứng

Cu + 2AgNO₃→ Cu(NO₃)₂+ 2Ag

x → 2x mol

Khối lượng thanh đồng sau phản ứng là

a + m_Ag- a_Cu phản ứng = a + 2x.108 - 64x = a + 152 x (gam)

Tức là khối lượng thanh đồng tăng.

Gọi số mol AlCl₃ và CrCl₃ lần lượt là x, y:

133,5x + 158,5y = 58,4 (1)

Thêm NaOH dư vào hỗn hợp:

AlCl₃ + NaOH → NaAlO₂ + NaCl + H₂O

CrCl₃ + NaOH → NaCrO₂ + NaCl + H₂O

Khi thêm nước clo chỉ có NaCrO₂ tác dụng với nước Cl₂ trong môi trường NaOH như sau:

2NaCrO₂ + 3Cl₂ + 8NaOH → 2Na₂CrO₄ + 6NaCl + 4H₂O

Thêm dư dung dịch BaCl₂:

Na₂CrO₄ + BaCl₂ → BaCrO₄ + 2NaCl

Bảo toàn nguyên tố Cr:

n_BaCrO4 = n_CrCl3 = y = 0,2 mol

Thay vào (1) được x = 0,2 mol

% AlCl₃ = (0,2.133,5)/58,4 .100% = 45,72%

%CrCl₃ = 100% 45,72% = 54,28%

Khi tác dụng với dung dịch HCl và H₂SO₄ loãng thì crom thể hiện số oxi hóa +2

Phương trình phản ứng minh họa

Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂ ↑

Cr + H₂SO₄ → CrSO₄ + H₂ ↑

n_KOH = 0,06 mol

n_CrCl2 = 0,03 mol

Phương trình phản ứng

2KOH + CrCl₂ → Cr(OH)₂ + 2KCl

0,06      0,03       →   0,03

=> Phản ứng vừa đủ

Theo phương trình phản ứng

n_Cr(OH)2 = n_CrCl2 = 0,03 mol

Khi để ngoài không khí thì:

4Cr(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Cr(OH)₃

0,03                              → 0,03

=> m_{kết tủa} = 0,03.103 = 3,09 gam

Dung dịch tác dụng được với các dung dịch Fe(NO₃)₂, CuCl₂ là dung dịch NaOH vì tạo kết tủa

Fe(NO₃)₂ + 2KOH → Fe(OH)₂ ↓ + 2KNO₃

CuCl₂ + 2KOH → Cu(OH)₂ ↓ + 2KCl

Cu không tan trong dung dịch HCl

Al không tan trong dung dịch H₂SO₄ đặc nguội

=> Số kim loại đều tan trong dung dịch HCl và dung dịch H₂SO₄ đặc nguội là: Fe, Zn

Phương trình phản ứng minh họa

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ ↑ + 6H₂O

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Gọi số mol Fe, Cr và Al lần lượt là x, y và z mol

=> m_{hỗn hợp X} = 56x + 52y + 27z = 2,7 (1)

Thí nghiệm 1: Hỗn hợp X tác dụng với HCl dư thì Fe và Cr lên số oxi hóa + 2

n_H2 = 0,07 mol

Bảo toàn e:

n_{e cho} = n_{e nhận}

=> 2x + 2y + 3z = 0,07.2 (2)

Thí nghiệm 2: X tác dụng với khí Cl2 dư => tạo ra muối FeCl₃ (x mol), CrCl₃ (y mol) và AlCl₃ (z mol)

=> m_muối = 162,5x + 158,5y + 133,5z = 9,09 (3)

Từ (1), (2) và (3) ta giải hệ phương trình được:

x = 0,02 mol;

y = 0,02 mol;

z = 0,02 mol

=> n_Cr= 0,02 mol => m_Cr = 0,02.52 = 1,04 gam

Phản ứng hóa học xảy ra khi cho mẩu Cu vào dung dịch FeCl₃:

Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + FeCl₂

Sau phản ứng đồng tan ra, dung dịch từ màu nâu đỏ chuyển sang màu xanh.

Phương trình phản ứng minh họa

16NaOH + 3Cl₂ + 2CrCl₃ → 2Na₂CrO₄ + 12NaCl + 8H₂O

Vậy sản phẩm thu được sau phản ứng là

Na₂CrO₄, NaCl và H₂O

Phương trình phản ứng

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)_{2 + 2Ag}

n_Cu = 0,05 mol

⇒ n_Ag = 2.n_Cu = 0,1 mol

⇒m_Ag = 0,1 .108 = 10,8 gam.

Al và Cr bền trong không khí và nước do trên bề mặt của chúng có lớp màng oxit bảo vệ.

n_Cu= 0,1 mol

Phương trình phản ứng hóa học

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

0,1 → 0,1 mol

n_SO2 = 0,1 mol

=> V_SO2 = 0,1.22,4 = 2,24 lít.