Cho các câu phát biểu về vị trí và cấu tạo của kim loại như sau:
(1) Hầu hết các kim loại chỉ có 3e lớp ngoài cùng.
(2) Tất cả các nguyên tố nhóm B đều là kim loại.
(3) Ở trạng thái rắn, đơn chất kim loại có cấu tạo tinh thể.
(4) Liên kết kim loại là liên kết được hình thành giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể do sự tham gia của các electron tự do.
Số phát biểu đúng là:
R là một kim loại thuộc nhóm IA của bảng tuần hoàn. Lấy 17,55 gam R tác dụng với 25 gam dung dịch HCl 29,2%. Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn cho bốc hơi cẩn thận dung dịch tạo thành trong điều kiện không có không khí thì thu được 28,9 gam hỗn hợp rắn gồm hai chất. Kim loại R là
nHCl = 0,2 mol.
R + HCl RCl + 1/2 H2
R + H2O ROH + 1/2 H2
Hỗn hợp chất rắn gồm: RCl, ROH
mR + mCl- + mOH- = 28,9
Ta có: nCl- = nHCl = 0,2 mol
mOH- = 4,25 gam
nOH- = 0,25 mol
nR = 0,2 + 0,25 = 0,45 mol
MR = 17,55/0,45 = 39 (Kali)
Mạng tinh thể kim loại gồm có:
Cho 3,9 gam kim loại X thuộc nhóm IA tác dụng với khí clo dư thu được 7,45 gam muối. Hãy xác định X.
X + HCl XCl + 1/2 H2
nX = nXCl
X = 39
vậy X là Kali (K)
Hòa tan hết 1,95 gam kim loại X vào dung dịch HCl, thu được 0,56 lít khí (đktc). Kim loại X là:
nH2 = 0,025 mol
2X + 2nHCl → 2XCln + nH 2
← 0,025
=> 1,95 = .X => X= 39n
Với n = 1 => X = 23 (K).
Một cation kim loại M2+ có cấu hình e ở lớp ngoài cùng là 2s22p6. Vậy cấu hình e ở lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại M là:
M2+ có cấu hình e ở lớp ngoài cùng là 2s22p6
Cấu hình electron của M là 1s22s22p63s2
Cấu hình electron của ion Fe2+ là:
Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d64s2
=> cấu hình e của ion Fe2+ là 1s22s22p63s23p63d6.
Nguyên tố X ở ô số 24 của bảng tuần hoàn. Một học sinh đã đưa ra các nhận xét về nguyên tố X như sau:
(1) X có 6 e hoá trị là nguyên tố kim loại.
(2) X là một nguyên tố nhóm d.
(3) X nằm ở chu kì 4 của bảng tuần hoàn.
(4) Ở trạng thái cơ bản, X có 6 e ở phân lớp s.
Trong các nhận xét trên, số nhận xét đúng là
Ta có X ở ô số 24 trong bảng tuần hoàn
Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X: 1s22s22p63s23p63d54s1
Như vậy:
- X có 6 electron hóa trị, nguyên tố d, là nguyên tố kim loại.
- Trạng thái cơ bản có 7e ở phân lớp s
- X ở chu kỳ 4 của bảng tuần hoàn
Cho nguyên tố có kí hiệu là 12X. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn:
ZX = 12 ⇒ Cấu hình: 1s22s22p63s2
⇒ X thuộc nhóm IIA, chu kỳ 3.
Cho các nguyên tố: 11Na, 12Mg, 13Al, 19K. Dãy các nguyên tố nào sau đây được xếp theo chiều tính kim loại tăng dần:
Ta có:
- Na và K thuộc cùng nhóm IA mà ZNa < ZK Tính kim loại Na < K.
- Na, Mg và Al thuộc cùng chu kì 3 ZNa < ZMg < ZAl
Vậy tính kim loại tăng dần là:
Al < Mg < Na < K
Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp s là 7. Nguyên tố X là:
Ta có: X có tổng số electron ở các phân lớp s là 7
Mà mỗi phân lớp s chỉ có 2e X có 4 lớp e
Cấu hình e của X: 1s22s22p63s23p64s1
X có 19e X là K.
Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tử kim loại?
Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng.
Cấu hình e của nguyên tử kim loại là 1s22s22p63s1 (có 1e lớp ngoài cùng).
Mạng tinh thể kim loại gồm có:
Nhận định nào sau đây là đúng:
Cho 6,7 gam hỗn hợp 2 kim loại thuộc nhóm IA và ở 2 chu kì kế tiếp vào nước dư thu được 5,6 lít H2 ở đktc và dung dịch X. Tên của 2 kim loại là
Gọi công thức trung bình của 2 kim loại là:
2 + 2H2O→ 2
OH + H2
nH2 = 5,6/22,4 = 0,25 mol
n
= 0,5 mol
= 6,7/0,5 = 13,4
Vậy 2 kim loại là Li và Na
Hai kim loại X, Y và các dung dịch muối tương ứng có các phản ứng hóa học theo sơ đồ sau:
(1) X + 2Y3+→ X2+ + 2Y2+
(2) Y + X2+→ Y2+ + X
Kết luận nào sau đây đúng?
Dựa vào sơ đồ phản ứng (1) và (2) ta có:
+ Tính khử của Y > X > Y2+.
+ Tính oxi hóa của Y3+ >X2+> Y2+.
Xét 2 nguyên tố ở vị trí 19 và 29 trong bảng tuần hoàn. Kết luận nào sau đây là sai?
Nguyên tố ở vị trí 19 (K) có cấu hình e: 1s22s22p63s23p64s1: là nguyên tố s
Nguyên tố ở vị trí 29 (Cu) có cấu hình e: 1s22s2 2p63s23p63d104s1: là nguyên tố d
Trong oxit cao nhất của một ng tố R thuộc nhóm IA có chứa 17,02% oxi về khối lượng. R là
R thuộc nhóm IA nên gọi công thức oxit cao nhất của R là R2O
Ta có:
MR = 39 (kali: K)
Các kim loại có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện là:
Tinh thể kim loại có ba kiểu mạng phổ biến sau:
Mạng tinh thể lục phương: Be, Mg, Zn,...
Mạng tinh thể lập phương tâm diện: Cu, Ag, Au, Al,...
Mạng tinh thể lập phương tâm khối: Li, Na, K, V, Mo,...
Liên kết kim loại là liên kết được hình thành do:
Liên kết kim loại: là liên kết được hình thành giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể do sự tham gia của electron tự do.
