Lý thuyết Crom

Bài học Lý thuyết Crom đầy đủ chi tiết nội dung kiến thức liên quan đến crom: vị trí, cấu hình electron của nguyên tử crom, tính chất của crom. Bên cạnh đó bài học còn đưa ra các nội dung câu hỏi luyện tập bám sát chương trình, nội dung ôn thi THPT Quốc gia môn Hóa.

I. Vị trí, cấu hình electron nguyên tử

Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d54s1, viết gọn là [Ar]3d54s1.  Vị trí trong bảng tuần hoàn: Ô: 24, chu kì: 4, nhóm: VIB Các số oxi hóa: từ +1 đến +6 (phổ biến +2, +3, +6)

II. Tính chất vật lí

Là kim loại màu trắng bạc, có khối lượng riêng lớn, nóng chảy ở 1890^oC.

Crom là kim loại cứng nhất trong tất cả các kim loại, có thể rạch được thủy tinh.

III. Tính chất hóa học

Crom là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt, nhưng yếu hơn kẽm. Trong các hợp chất, crom có số oxi hóa từ +1 đến +6 (hay gặp nhất là +2, +3 và +6).

1. Tác dụng với phi kim

Ở nhiệt độ thường, crom chỉ phản ứng được với flo. Khi đun nóng, crom tác dụng được với nhiều phi kim khác.

Thí dụ:

4Cr + O₂ ​ 2Cr₂O₃

2Cr + 3Cl₂ ​ 2CrCl₃

2Cr + S ​ 2Cr₂S₃

2. Tác dụng với nước

Crom không tác dụng với nước ở điều kiện thường do có lớp màng oxit mỏng, bền bảo vệ.

Vì tính chất này mà người ta thường mạ crom nên sắt để bảo vệ sắt không bị ăn mòn và dùng crom để chế tạo thép không gỉ.

3. Tác dụng với axit

Vì có màng oxit bảo vệ, crom không tan ngay trong dung dịch loãng và nguội của axit HCl và H₂SO₄.

Khi đun nóng màng oxit tan ra, crom tác dụng với axit giải phóng H₂ và tạo muối crom (II) khi không có không khí.

Cr + 2HCl ​ CrCl₂ + H₂

Cr + H₂SO₄ ​ CrSO₄ + H₂

Cr cũng bị thụ động trong dung dịch HNO₃, H₂SO₄ đặc, nguội giống như nhôm và sắt.