Lý thuyết Luyện tập: Tính chất của cacbon, silic và hợp chất của chúng

Chất rắn, không tan trong nước, có các dạng thù hình: kim cương, than chì, fuluren,...

• Chủ yếu thể hiện tính khử:

Thí dụ:

C + CO₂ 2CO

C + 2CuO 2Cu + CO₂↑

•  Tính oxi hóa:

C + 2H₂ CH₄

3C + 4Al Al₄C₃

Các dạng thù hình: silic tinh thể và silic vô định hình.

Thể hiện cả tính khử và tính oxi hóa.

• Tính khử:

Si + 2F₂ SiF₄

2NaOH + Si + H₂O Na₂SiO₃ + 2H₂↑

• Tính oxi hóa:

2Mg + Si Mg₂Si

CO

• Là oxit trung tính (không tạo muối).
• Không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí, ít tan trong nước và rất độc.
• Có tính khử mạnh:

Fe₃O₄ + 4CO 3Fe + 4CO₂↑

SiO₂

• Dạng tinh thể, không tan trong nước.
• Tác dụng với kiềm nóng chảy.

SiO₂ + 2NaOH Na₂SiO₃ + H₂O

• Tác dụng với dung dịch axit HF (dùng để khắc thủy tinh).

SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O

CO₂

• Là oxit axit.

CO₂ + BaO → BaCO₃

 CO₂ + NaOH → NaHCO₃

• Tan trong nước tạo ra dung dịch axit cacbonic.

CO₂ + H₂O ⇔ H₂CO₃

• Có tính oxi hóa:

2Mg + CO₂ 2MgO + C

Axit cacnobic H₂CO₃

• Là axit rất yếu và kém bền, bị phân hủy thành CO₂ và H₂O.

 H₂CO₃ ⇄ CO₂↑ + H₂O 

• Là axit yếu, trong dung dịch phân li hai nấc.

H₂CO₃ ⇄ H⁺ + HCO₃⁻

HCO₃⁻ ⇄ H⁺ + CO₃²

Axit silixic H₂SiO₃

• Là chất dạng keo, ít tan trong nước.
• là axit rất yếu, yếu hơn cả axit cacbonic.

Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O → Na₂CO₃ + H₂SiO₃↓ 

Muối cacnobat

• Tính tan:

Muối hiđrocacbonat đa số dễ tan (trừ NaHCO₃ hơi ít tan). Muối trung hoà không tan trong nước (trừ cacbonat của kim loại kiềm và amoni). 

• Tác dụng với axit:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂↑ + H₂O

• Tác dụng với dung dịch kiềm:

 NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O 

• Dễ bị nhiệt phân hủy:

2NaHCO₃ Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O

CaCO₃ CaO + CO₂↑

Muối silicat

• Muối silicat của kim loại kiềm dễ tan trong nước.
• Dung dịch đậm đặc của Na₂SiO₃, K₂SiO₃ được gọi là thủy tinh lỏng, có nhiều ứng dụng trong thực tế.