Ôn tập tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm

Nhôm nằm ở ô số 13, nhóm IIIA, chu kì 3 của bảng tuần hoàn.

Là kim loại nhẹ, màu trắng bạc, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, dẻo, dễ dát mỏng.

Là kim loại có tính khử mạnh (chỉ sau kim loại kiềm và kiềm thổ).

Al → Al³⁺ + e

Nhôm tác dụng với phi kim

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

Nhôm tác dụng với axit

2Al + 6HCl loãng → 2AlCl₃ + 3H₂ 

Al + 4HNO₃ loãng ​ Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O 

Nhôm tác dụng với oxit kim loại

2Al + Fe₂O₃  ​ Al₂O₃ + 2Fe 

Có lớp màng oxit Al₂O₃ bảo vệ nên trong thực tế, Al không tác dụng với O₂ của không khí và nước.

 2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H₂ (1) 

Nhôm phản ứng được với dung dịch kiềm giải phóng khí H₂.

 2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

Là oxit lưỡng tính - vừa tan trong dung dịch axit, vừa tan trong dung dịch kiềm mạnh

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO_{2 (natri aluminat)} + H₂O

Là hidroxit lưỡng tính, vừa tan trong dung dịch axit, vừa tan trong dung dịch kiềm mạnh.

Al(OH)₃ + HCl → AlCl₃ + H₂O

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

Phèn chua: K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

Phèn nhôm: M₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O (M là Li⁺, Na⁺, NH₄⁺).