Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn

Lý thuyết Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn là nội dung chi tiết về vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn. Giúp bạn đọc nắm rõ vị trí các nhóm kim loại trong bảng tuần hoàn, từ đó vận dụng hoàn thành các dạng câu hỏi bài tập, học tập tốt hơn môn Hóa học. 

1. Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn

Trong bảng tuần hoàn nguyên tố kim loại có mặt ở:

• Nhóm IA (trừ hiđro), nhóm IIA: các kim loại này là những nguyên tố s.

Ví dụ:

Nhóm IA có kim loại: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.

• Nhóm IIIA (trừ B), một phần của các nhóm IVA, VA, VIA: các kim loại này là những nguyên tố p.

Ví dụ:

Nhóm IIIA trừ B có các kim loại: Al, Ga, In, Tl.

• Các nhóm B (từ IB đến VIIIB): các kim loại chuyển tiếp, chúng là những nguyên tố d.

Thí dụ:

Nhóm IB có các kim loại Cu, Ag, Au.

• Họ lantan và actini (xếp riêng thành hai hàng ở cuối bảng): các kim loại thuộc hai họ này là những nguyên tố f.

Chú ý: Quan sát trong bảng tuần hoàn sẽ là phần màu cam.

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

2. Tính kim loại trong bảng tuần hoàn

Tính kim loại là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử dễ nhường electron.

Thí dụ: Na → Na⁺ + 1e

Tính kim loại của các nguyên tố nhóm A có xu hướng biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân:

• Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, lực hút giữa hạt nhân với electron lớp ngoài cùng tăng. Do đó, tính kim loại của các nguyên tố giảm dần.

Ví dụ: Kim loại Natri chu kì 1 có thể phản ứng nước ở ngay nhiệt độ thường, kim loại Magie không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường.

• Trong một nhóm, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng giảm. Do đó, tính kim loại của các nguyên tố tăng dần.