Luyện tập Tính theo phương trình hóa học

Vì 2 thể tích khí hiđro kết hợp với 1 thể tích khí oxi có nghĩa là:

V_H2 = 2.V_O2 hay n_H2 = 2n_O2

Vậy 2 phân tử H₂ kết hợp với 1 phân tử O₂.

Vậy công thức đơn giản của nước là H₂O.

 Trước phản ứng:

Số mol Ba là:

Số mol oxi là:

Phương trình hóa học:

2Ba + O₂ 2BaO

Theo phương trình hóa học ta có:

         2 mol Ba phản ứng với 1 mol oxi.

Vậy: 0,1 mol Ba phản ứng với 0,05 mol oxi.

Số mol oxi dư sau phản ứng là:

n_{O2 sau phản ứng} = n_{O2 ban đầu} - n_{O2 phản ứng}

n_{O2 sau phản ứng}  = 0,1 - 0,05 = 0,05 (mol)

Vậy khối lượng của oxi sau phản ứng:

m_O2 = n_O2.M_O2 = 32.0,05 = 1,6 (gam)

 Số mol của Zn:

Số mol khí Cl₂:

Phương trình hóa học:

Zn + Cl₂ ZnCl₂

Theo phương trình hóa học ta có:

        1 mol Zn phản ứng cần 1 mol Cl2.

Vậy: 0,13 mol Zn phản ứng cần 0,13 mol Cl₂.

Mà n_{Cl2 ban đầu} = 0,24 mol > 0,13 mol

Vậy sau phản ứng clo dư.

Các bước tiến hành: Gồm 4 bước

Bước 1: Viết phương trình hóa học.

Bước 2: Chuyển đổi khối lượng chất hoặc thể tích chất khí thành số mol chất.

Bước 3: Dựa vào phương trình hóa học để tìm số mol chất tham gia hoặc chất tạo thành.

Bước 4: Chuyển đổi số mol chất thành khối lượng (m = n . M) hoặc thể tích khí ở đktc (V = 22,4.n).

 Khối lượng của H₂SO₄ là:

m_H2SO4 = 20%.98 = 19,6 gam

Số mol của H₂SO₄ là:

Phản ứng hóa học:

2Al + 3H₂SO₄ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Theo phương trình hóa học ta có:

        3 mol H₂SO₄ phản ứng, tạo thành 3 mol H₂

Vậy: 0,2 mol H₂SO₄ phản ứng, tạo thành 0,1 mol H₂.

Thể tích khí hi đro bay lên ở điều kiện tiêu chuẩn là:

V_H2 = 22,4.0,2 = 4,48 (l)

 Số mol của KClO₃ thu được là:

Phương trình hóa học nhiệt phân KClO₃:

2KClO₃ 2KCl + 3O₂             (1)

Theo phương trình hóa học (1) ta có:

2 mol KClO₃ phản ứng, thu được 3 mol O₂.

Vậy: 0,02 mol KClO3 phản ứng thu được 0,03 mol O₂.

Phương trình hóa học Zn tác dụng với khí oxi vừa thu được:

2Zn + O₂ 2ZnO                  (2)

Theo phương trình hóa học (2) ta có:

        1 mol  O₂ phản ứng thu được 2 mol ZnO.

Vạy: 0,03 mol O₂ phản ứng thu được 0,06 mol ZnO.

Khối lượng chất rắn (ZnO) thu được sau phản ứng:

m_ZnO = n_ZnO.M_ZnO = 0,06.81 = 4,86 (g)

 Số mol của CO₂ là:

Theo phương trình hóa học ta có:

        Để điều chế 1 mol CO₂ cần 1 mol CaCO₃

Vậy, Để điều chế 0,1 mol CO₂ cần 0,1 mol CaCO₃

 Phương trình hóa học của phản ứng:

2CO + O₂ 2CO₂ 

Theo phương trình hóa học ta có:

        Đốt cháy 2 mol CO cần 1 mol O₂.

Vậy: Đốt cháy 10 mol CO cần 5 mol O₂

Phương trình hóa học:

2R + Cl₂ 2RCl 

Theo phương trình hóa học ta có:

       1 mol Cl₂ phản ứng cần 2 mol kim loại R.

Vậy 0,05 mol Cl₂ phản ứng cần 0,1 mol kim loại R.

Vậy khối lượng mol của R là:

Vậy R là kali.

Số mol Fe tham gia phản ứng là:

Phương trình hóa học:

Fe + 2HCl FeCl₂ + H₂

Theo phương trình hóa học ta có:

        1 mol Fe phản ứn thu được 1 mol H₂.

Vậy: 0,1 mol Fe phản ứng thu được 0,1 mol H₂.

Thể tích khí H₂ thu được là:

V_H2 = 22,4.0,1 = 2,24 (l) = 2240 (ml)

 Theo phương trình hóa học ta có:

        Để thu được 2 mol MgO, cần 1 mol O₂ tham gia phản ứng.

Vậy: Để thu được 0,2 mol MgO, cần 0,1 mol O₂ tham gia phản ứng

 Chất rắn và khí thu được sau phản ứng lần lượt là KCl và 3O₂.

Theo phương trình phản ứng ta có:

         2 mol KClO₃ phản ứng thu được 2 mol KCl và 3 mol O₂.

Vậy: 0,1 mol KClO₃ phản ứng thu được 0,1 mol KCl và 0,15 mol O₂.

 Số mol của BaCl₂:

Theo phương trình hóa học ta có:

         Để thu được 1 mol BaCl₂ cần 2 mol HCl.

Vậy: Để thu được 0,02 mol BaCl₂ cần 0,04 mol HCl.

 Sơ đồ phản ứng chưa biểu thị được tỉ lệ phản ứng giữa các chất trong phương trình nên sẽ cho kết quả sai khi tính toán theo phương trình hóa học.