Luyện tập Không khí - Sự cháy

 Không khí là một hỗn hợp khí trong đó khí oxi chiểm khoảng 1/5 thể tích, chính xác hơn là 21% thể tích không khí không khí, còn lại hầu hết là khí nitơ.

 Khi cho không khí tác dụng với đồng nung nóng, chỉ có khí oxi tham gia phản ứng tạo thành đồng (II) oxit. Khí nitơ giữ nguyên sau phản ứng.

Vậy thể tích khí nitơ ban đầu = 160 cm³

Vậy thể tích không khí ban đầu là:

Các điều kiện để phát sinh sự cháy là:

- Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy;

- Phải có đủ khí oxi cho sự cháy.

Vì tỉ lệ số mol chính bằng tỉ lệ thể tích nên ta có:

Phương trình phản ứng:

    2NO + O₂ 2NO₂

V:  2     1

     20   10

Ta có thể tích khí oxi chiểm khoảng 1/5 thể tích không khí Thể tích không khí cần dùng là:

 Không khí là hỗn hợp khí có thành phần xác định với tỉ lệ gần đúng về thể tích: 21% khí oxi, 78% khí nitơ, còn lại là khí cacbonic, khí hiếm, hơi nước và một số chất khí khác.

Tỉ lệ thể tích giữa khí nitơ và khí oxi tương ứng xấp xỉ bằng 78% : 21% = 4 : 1.

Trong 5kg than chứa 90% cacbon

m_{C nguyên chất} = 5.90% = 4,5 kg = 4500 gam

Số mol C là:

Phương trình hóa học:

         C +  O₂ CO₂

mol: 1    1

       375 375

hể tích khí oxi cần dùng là:

V_O2 = 22,4.375 = 8400 (lít)

Vì oxi chiếm 1/5 thể tích không khí nên:

V_kk = 5.V_O2 = 5.8400 = 42000 (lít)

Úp một cốc thủy tinh lên cây nến đang cháy. Khi úp cốc lên, oxi trong cốc bị mất dần nên nến cháy yếu dần rồi tắt hẳn.

Đặc điểm của phản ứng cháy là:

- Là phản ứng oxi hóa – khử giữa chất cháy và chất oxi hóa.

- Có tỏa nhiệt và phát ra ánh sáng.

Muốn dập tắt ngọn lửa do xăng dầu cháy, người ta thường trùm vải hoặc phủ cát lên ngọn lửa, mà không dùng nước.

Nguyên nhân là vì xăng dầu nhẹ hơn nước, nên khi xăng dầu cháy nếu ta dập bằng nước thì nó sẽ lan tỏa nổi trên mặt nước khiến đám cháy còn lan rộng lớn và khó dập tắt hơn. Do đó khi ngọn lửa do xăng dầu cháy người ta hay thường dùng vải dày trùm hoặc phủ cát lên ngọn lửa để cách li ngọn lửa với oxi.

Số mol của khí oxi:

Số mol của photpho:

Phương trình hóa học:

4P + 5O₂  2P₂O₅

Ta thấy:

Sau phản ứng O₂ hết, P dư.

Số mo oxi cần để đốt cháy hết hỗn hợp là:

Số mol nhôm có trong hỗn hợp là:

Phương trình hóa học:

         4Al + 3O₂ 2Al₂O₃

mol: 0,5   0,375 

Vậy số mol oxi dùng để đốt cháy magie là:

0,75 - 0,375 = 0,375 (mol)

Phương trình hóa học đốt cháy magie:

           2Mg + O₂ 2MgO

mol: 0,75 0,375

Thành phần phần trăm về khối lượng của Mg trong hỗn hợp là:

 Sự oxi hóa chậm là sự oxi hóa có tỏa nhiệt nhưng không phát sáng.

Khi thổi không khí vào nước nguyên chất, dung dịch thu được hơi có tính axit không khí có chứa oxit axit. 

  Khí đó là cacbon đioxit (CO_­2).