Thực hành: Tính chất hóa học của phi kim và hợp chất của chúng

I. Thí nghiệm 1: Cacbon khử CuO ở nhiệt độ cao.

1. Dụng cụ hóa chất

Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, giá đỡ, ống dẫn khí,…

Hóa chất: hỗn hợp đồng (II) oxit và cacbon, dung dịch Ca(OH)₂,..

2. Cách tiến hành

Lấu một ít (bằng hạt ngô) hỗn hợp đồng (II) oxit và cacbon (bột than gỗ) vào ống nghiệm.

Đun nóng đáy ống nghiệm bằng ngọn lửa đèn cồn.

3. Hiện tượng - giải thích

Sau khi đun nóng một thời gian, ta thấy phần đáy ống nghiệm bột màu đen (CuO + C) chuyển sang màu đỏ (Cu).

2CuO + C 2Cu + CO₂

Khí CO₂ tạo thành được dẫn vào dung dịch Ca(OH)₂ nên trong cốc chứa bị vẩn đục trắng:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

4. Kết luận

Cacbon có tính khử, có thể khử oxit kim loại thành kim loại.

II. Thí nghiệm 2: Nhiệt phân muối NaHCO₃.

1. Dụng cụ hóa chất

Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, cốc , giá đỡ, ống dẫn khí,…

Hóa chất: muối NaHCO₃, dung dịch Ca(OH)₂.

2. Cách tiến hành

Lấy một thìa nhỏ muối NaHCO₃ vào ống nghiệm.

Lắp dụng cụ như hình 3.16 trang 89

Đun nóng đáy ống nghiệm bằng ngọn lửa đèn cồn.

3. Hiện tượng – giải thích

Trên thành ống nghiệm xuất hiện những giọt nước đọng lại, vào ống nghiệm đựng dung dịch

Ca(OH)₂ thì xuất hiện vẩn đục:

2NaHCO₃ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

CO_2­ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

4. Kết luận

Muối NaHCO₃ khan không bền bởi nhiệt. Và bị phân hủy ra Na₂CO₃ và CO₂, H₂O

III. Thí nghiệm 3: Nhận biết muối cacbonat và muối clorua.

Có 3 lọ đựng 3 chất rắn ở dạng bột là NaCl, Na₂CO₃ và CaCO₃. Hãy làm thí nghiệm nhận biết

mỗi chất trong các lọ trên.

1. Dụng cụ hóa chất

Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, ….

Hóa chất: 3 chất rắn ở dạng bột là NaCl, Na₂CO₃ và CaCO₃, nước, dung dịch HCl.

2. Cách tiến hành

Hòa tan lần lượt từng chất rắn đã cho ở trên vào nước. Chất nào không tan trong nước là CaCO₃ còn lại NaCl và Na₂CO₃ tan trong nước.

Cho dung dịch hòa tan vừa thu được tác dụng với dung dịch HCl, chất nào tạo ra khí thì chất đó là Na₂CO₃ còn lại là NaCl:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O