Tính chất hóa học của axit

I. Phân loại axit

Dựa vào tính chất hóa học, phân loại thành:

• Axit mạnh: HCl, HNO₃, H₂SO₄,…
• Axit trung bình: H₃PO₄
• Axit yếu: H₂CO₃, H₂SO₃,…

Axit là hợp chất mà cấu tạo gồm có một hay nhiều nguyên tử Hiđro liên kết với một gốc axit

II. Tính chất hóa học của axit

1. Axit làm đổi màu chất chỉ thị

Dung dịch axit làm quỳ chuyển thành màu đỏ

2. Axit tác dụng với kim loại

Dung dịch axit tác dụng được với một số kim loại (trừ Cu, Ag, Au, Pt) tạo thành muối và giải phóng khí H₂

Dãy hoạt động hóa học

K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au

Điều kiện: kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại thì tác dụng với axit.

Ví dụ:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Zn + H₂SO₄ loãng → ZnSO₄ + H₂

Cu + HCl ⇒ không phản ứng

Dung dịch axit HNO₃ và H₂SO₄ đặc tác dụng với nhiều kim loại nhưng không giải phóng H₂.

Ví dụ:

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

3. Axit tác dụng với bazơ

Ví dụ:

2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

4.  Axit tác dụng với oxit bazơ

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

5. Axit tác dụng với muối

Điều kiện xảy ra phản ứng: thỏa mãn 1 trong 3 điều kiện sau

• Tạo ra chất khí
• Tạo ra kết tủa
• Tạo ra nước (hoặc axit yếu)

Ví dụ:

• BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2HCl
• BaCO₃ + HCl → BaCl₂ + H₂CO₃

Lưu ý:

Thực tế vì H₂CO₃ không bền ⇒ bị phân hủy luôn tạo thành CO₂ và H₂O nên phương trình đúng là

BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + CO₂ + H₂O

NaCl không phản ứng với axit H₃PO₄ vì không tạo ra kết tủa, chất khí hay axit yếu.