Đề thi học kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức Đề 6

Họ và tên học sinh: …………………………………………………… Lớp: 10 ……..

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Ag = 108; Ba = 137.

I. Trắc nghiệm khách quan (7,0 điểm)

Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hầu hết các hạt nhân nguyên tử là

1. Electron và neutron. 
2. Electron và proton.
3. Neutron và proton. 
4. Electron, neutron và proton.

Câu 2: Chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không phân cực?

1. A. H₂S. 
2. P₂O₅.
3. O₃.
4. NaF.

Câu 3: Số chu kì nhỏ trong tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

1. 1.
2. 2.
3. 3.
4. 4.

Câu 4: Cặp nguyên tố nào sau đây không có khả năng tạo thành liên kết cộng hóa trị trong hợp chất của chúng?

1. Oxygen và chlorine. 
2. Sodium và fluorine.
3. Carbon và hydrogen. 
4. Nitrogen và hydrogen.

Câu 5: Nhóm nào sau đây còn có tên là nhóm kim loại kiềm ?

1. VIIA. 
2. IIA. 
3. VIIIA. 
4. IA.

Câu 6: Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì

1. bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại tăng dần.
2. bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần.
3. bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng dần.
4. bán kính nguyên tử tăng dần, tính kim loại giảm dần.

Câu 7: Liên kết nào sau đây thường được tạo thành giữa một nguyên tử kim loại điển hình và một phi kim điển hình:

1. Liên kết cộng hóa trị phân cực. 
2. Liên kết ion.
3. Liên kết cộng hóa trị không phân cực.
4. Liên kết cho – nhận.

Câu 8: Chất nào sau đây có thể tạo liên kết hydrogen?

1. PH₃.
2. C₆H₆.
3. HF.
4. H₂S.

Câu 9: Lớp L có số phân lớp electron bằng

1. 1.
2. 2.
3. 3.
4. 4.

Câu 10: Hợp hất nào sau đây có không chứa liên kết ion trong phân tử ?

1. NaBr. 
2. PH₃. 
3. KF. 
4. Al₂O₃.

Câu 11: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có tính kim loại mạnh nhất? Cho biết nguyên tố này được sử dụng trong đồng hồ nguyên tử, với độ chính xác ở mức giây trong hàng nghìn năm.

1. Hydrogen. 
2. Berylium.
3. Caesium.
4. Phosphorus.

Câu 12: Trong một liên kết đôi có chứa:

1. 1 liên kết σ và 1 liên kết π. 
2. 2 liên kết π.
3. 2 liên kết σ. 
4. 2 liên kết σ và 1 liên kết π.

Câu 13: Tương tác van der Waals được hình thành do

1. tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các nguyên tử.
2. tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các phân tử.
3. tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các nguyên tử hay phân tử.
4. lực hút tĩnh điện giữa các phân tử phân cực.

Câu 14. Phát biểu nào sau đây đúng?

1. Chu kỳ mở đầu là một kim loại điển hình và kết thúc là một phi kim điển hình.
2. Số khối A là khối lượng tuyệt đối của nguyên tử.
3. Để thỏa mãn quy tắc octet, nguyên tử của nguyên tố F (Z = 9) phải nhận thêm 2 electron.
4. Electron thuộc lớp K (n =1) liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân.

Câu 15: Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số hạt là 40. Trong đó, số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện dương là 1 hạt. Số hạt không mang điện trong A là:

1. 26.
2. 14. 
3. 13. 
4. 27.

Câu 16: Cho các nguyên tố sau: Li, Na, K, Cs. Nguyên tử của nguyên tố có bán kính bé nhất là

1. Li.
2. Na.
3. K. 
4. Cs.

Câu 17: Biểu diễn sự tạo thành ion nào sau đây đúng?

1. Na + 1e → Na⁺. 
2. Cl₂ → 2Cl^- + 2e.
3. O₂ + 2e → 2O^2-. 
4. Al → Al³⁺ + 3e.

Câu 18: Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tử kim loại?

1. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
2. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
3. 1s²2s²2p⁶3s¹.
4. 1s²2s²2p⁶.

Câu 19: Phân tử có liên kết mang nhiều tính ion nhất là

1. HCl. 
2. NaCl.
3. CaCl₂. 
4. AlCl₃.

Câu 20: Dãy nào sau đây gồm các chất chỉ có liên kết cộng hóa trị?

1. BaCl₂, NaCl, NO₂.
2. SO₂, CO₂, Na₂O₂.
3. SO₃, H₂S, H₂O. 
4. CaCl₂, F₂O, HCl.

Câu 21: Nguyên tố R có cấu hình electron: 1s²2s²2p³. Công thức hợp chất oxide ứng với hóa trị cao nhất của R và hydride (hợp chất của R với hydrogen) tương ứng là. Lưu ý: Hóa trị của nguyên tố R trong hợp chất khí với hydrogen = 8 – số nhóm (nhóm IVA → VIIA)

1. R₂O₅, RH₅. 
2. R₂O₃, RH. 
3. R₂O₇, RH. 
4. R₂O₅, RH₃.

Câu 22: Dãy chất nào sau đây xếp theo thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần?

1. H₂O, H₂S, CH₄. 
2. H₂S, CH₄, H₂O.
3. CH₄, H₂O, H₂S. 
4. CH₄, H₂S, H₂O.

Câu 23: Xét 3 nguyên tố có cấu hình electron lần lượt: X: 1s²2s²2p⁶3s¹; Q: 1s²2s²2p⁶3s²; Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Tính base tăng dần của các hydroxide là

1. XOH < Q(OH)₂< Z(OH)₃.
2. Z(OH)₃ < XOH< Q(OH)₂.
3. Z(OH)₃ < Q(OH)₂ < XOH.
4. XOH < Z(OH)₃ < Q(OH)₂.

Câu 24: Liên kết trong phân tử nào dưới đây không được hình thành do sự xen phủ giữa các obital cùng loại (ví dụ cùng là obital s, hoặc cùng là obital p)?

1. Cl₂.
2. H₂.
3. NH_3.
4. Br₂.

Câu 25: Cho 9,6 gam một kim loại M hóa trị II tác dụng hết với nước thu được 5,94936 lít khí H₂ (ở 25^oC, 1 bar). Kim loại M cần tìm là:

1. Mg. 
2. Zn. 
3. Ca. 
4. Ba.

Câu 26: Nhiệt độ sôi của từng chất methane, ethane, propane và butane là một trong bốn nhiệt độ sau: 0^oC; -164^oC; -42^oC và -88^oC. Nhiệt độ sôi -88^oC là của chất nào sau đây?

1. methane. 
2. propane. 
3. ethane. 
4. butane.

Câu 27: Quy tắc octet không đúng với trường hợp nào sau đây?

1. H₂O. 
2. NO₂. 
3. CO₂. 
4. Cl₂.

Câu 28: Số nguyên tố mà nguyên tử của nó có phân lớp electron lớp ngoài cùng là 4s¹ và 4s² lần lượt là:

1. 3 và 8. 
2. 1 và 1. 
3. 3 và 9. 
4. 9 và 3.

II. Tự luận: 3,0 điểm

Câu 29: (1,0 điểm)

Cation R³⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p⁶.

a) Xác định vị trí của nguyên tử R trong bảng tuần hoàn.

b) Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất, hydroxide tương ứng của R và tính acid – base của chúng là

Câu 30: (1,0 điểm)

a) Giải thích sự hình thành liên kết trong KBr.

b) Viết công thức cấu tạo và công thức Lewis của CS₂.

Câu 31: (1,0 điểm)

Hoà tan hoàn toàn 3,0 gam hỗn hợp hai kim loại A, B thuộc nhóm IA ở hai chu kì liên tiếp của bảng tuần hoàn vào nước dư thu được dung dịch A và 3,7185 lít khí đo ở đkc. Xác định tên hai kim loại kiềm.

------------Hết------------