Luyện tập Nguyên tử CD

Nguyên tử magnesium có 3 lớp electron.

- Lớp thứ nhất có 2 electron.

- Lớp thứ hai có 6 electron.

- Lớp thứ 3 (lớp ngoài cùng) có 2 electron.

Trong nguyên tử, proton mang điện tích dương, electron mang điện tích âm và neutron không mang điện tích.

Theo mô hình của Rơ-dơ-pho – Bo, trong nguyên tử, các electron chuyển động trên những quỹ đạo xác định xung quanh hạt nhân, như các hành tinh quay quanh Mặt Trời.

Nguyên tử được coi như một quả cầu, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.

Vỏ nguyên tử được tạo bởi một hay nhiều electron chuyển động xung quanh hạt nhân.

Hạt nhân nguyên tử được tạo bởi các proton và neutron.

⇒ Nguyên tử được cấu tạo từ những hạt là proton, electron và neutron.

Một electron có khối lượng nhỏ hơn một proton và mang điện tích âm. 

Nguyên tử X có tổng số hạt cơ bản là 82:

⇒ P + N + E = 82 hay 2P + N = 82          (1)

Hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22:

⇒ P + E – N = 22 ⇒ 2P – N = 22             (2)

Giải (1) và (2) ta có P = 26, N = 30

Proton và neutron đều có khối lượng xấp xỉ bằng 1 amu.

Khối lượng nguyên tử sodium là: 11.1 + 12.1 = 23 (amu).

Chú ý: Một cách gần đúng, coi khối lượng nguyên tử xấp xỉ khối lượng của hạt nhân nguyên tử.

Khối lượng của một nguyên tử bằng tổng khối lượng của proton, neutron và electron trong nguyên tử đó.

Proton và neutron đều có khối lượng xấp xỉ bằng 1 amu. Khối lượng của electron là 0,00055 amu, nhỏ hơn nhiều lần so với khối lượng của proton và neutron nên có thể coi khối lượng nguyên tử bằng khối lượng hạt nhân.

Số electron tối đa ở lớp thứ nhất là 2.

Theo đề, tổng số hạt trong hạt nhân của nguyên tử A là 24, hạt không mang điện là n = 12

⇒  p = 24 – n = 12

Trong nguyên tử: số hạt p = e = 12

Vậy số hạt electron của nguyên tử A là 12.

Nguyên tử oxygen có 8 proton nên oxygen có điện tích hạt nhân là +8, số đơn vị điện tích hạt nhân là 8.