Luyện tập Hóa trị, công thức hóa học CD

%O = 100% – 80% = 20%

⇒ x = 1

⇒ y = 1

Công thức hóa học của hợp chất là CuO.

Khối lượng phân tử của R₂O₃ là 160:

⇒ 2.M_R + 16.3 = 160

⇒ M_R = 56

Vậy nguyên tố R là iron (Fe)

Trong công thức Fe₂O₃ thì Fe có hóa trị III.

Fe có hóa trị II trong các công thức FeO, FeSO₄, FeCl₂. 

Các công thức hóa học viết sai và viết lại là:

MgCl → MgCl₂

Ba₃(SO₄)₂ → BaSO₄

KCO₃ → K₂CO₃ 

H₃SO₄ → H₂SO₄.

Khi xác định hóa trị, hóa trị của nguyên tố hydrogen được lấy làm đơn vị. Hydrogen có hóa trị là I.

Công thức hóa học chung: S_xO_y

Theo quy tắc hóa trị: x.VI = II.y ⇒

Chọn x = 1, y = 3.

Công thức hóa học của sulfur trioxit là SO₃.

Phần trăm khối lượng của Al trong các hợp chất là:

%Al_(Al2O3) = = 52,94%

%Al_(Al(OH)3) = = 34,61%

%Al_(NaAlO2) = = 32,92%

%Al_(Al2(SO4)3) = = 15,79%

Trong một phân tử sulfuric acid có 2 nguyên tử H, 1 nguyên tử S và 4 nguyên tử O.

Khối lượng phân tử của sulfuric acid là: 2×1 + 1×32 + 4×16 = 98 (amu).

Hóa trị của một nguyên tố là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử của nguyên tố khác.

- Trong hợp chất tạo bởi C và H, hóa trị của nguyên tố C luôn bằng IV vì một nguyên tử C luôn liên kết với 4 nguyên tử H → sai, vì có hợp chất một nguyên tử C có thể liên kết với ít hơn 4 nguyên tử H. Ví dụ: CH₃Cl…

- Trong hợp chất, nguyên tố luôn có hóa trị bằng II → sai, vì O có hóa trị khác II trong một số hợp chất như H₂O₂; Na₂O₂ …

- Trong hợp chất, nguyên tố N luôn có hóa trị bằng III → sai vì N còn có hóa trị khác III.

Công thức hóa học của đơn chất nitrogen là N₂.