Luyện tập Hóa trị, công thức hóa học CD

- Trong hợp chất tạo bởi C và H, hóa trị của nguyên tố C luôn bằng IV vì một nguyên tử C luôn liên kết với 4 nguyên tử H → sai, vì có hợp chất một nguyên tử C có thể liên kết với ít hơn 4 nguyên tử H. Ví dụ: CH₃Cl…

- Trong hợp chất, nguyên tố luôn có hóa trị bằng II → sai, vì O có hóa trị khác II trong một số hợp chất như H₂O₂; Na₂O₂ …

- Trong hợp chất, nguyên tố N luôn có hóa trị bằng III → sai vì N còn có hóa trị khác III.

Các công thức hóa học viết sai và viết lại là:

MgCl → MgCl₂

Ba₃(SO₄)₂ → BaSO₄

KCO₃ → K₂CO₃ 

H₃SO₄ → H₂SO₄.

Phần trăm khối lượng của Al trong các hợp chất là:

%Al_(Al2O3) = = 52,94%

%Al_(Al(OH)3) = = 34,61%

%Al_(NaAlO2) = = 32,92%

%Al_(Al2(SO4)3) = = 15,79%

Hóa trị của một nguyên tố là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử của nguyên tố khác.

Trong một phân tử sulfuric acid có 2 nguyên tử H, 1 nguyên tử S và 4 nguyên tử O.

Khối lượng phân tử của sulfuric acid là: 2×1 + 1×32 + 4×16 = 98 (amu).

Công thức hóa học của đơn chất nitrogen là N₂.

Khối lượng phân tử của R₂O₃ là 160:

⇒ 2.M_R + 16.3 = 160

⇒ M_R = 56

Vậy nguyên tố R là iron (Fe)

Gọi hóa trị của nguyên tố X là a.

Ta có:

Theo quy tắc hóa trị: a.2 = II.3 ⇒ a = III.

Gọi hóa trị của nguyên tố Y là b.

Ta có:

Theo quy tắc hóa trị: b.1 = I.3 ⇒ b = III

Gọi công thức hợp chất của X và Y là: X_xY_y

Ta có:

Theo quy tắc hóa trị: III.x = III.y ⇒

⇒ Chọn x = 1 và y = 1.

⇒ Công thức hợp chất cần tìm là XY.

Công thức hóa học chung: S_xO_y

Theo quy tắc hóa trị: x.VI = II.y ⇒

Chọn x = 1, y = 3.

Công thức hóa học của sulfur trioxit là SO₃.

Khi xác định hóa trị, hóa trị của nguyên tố hydrogen được lấy làm đơn vị. Hydrogen có hóa trị là I.

Trong công thức Fe₂O₃ thì Fe có hóa trị III.

Fe có hóa trị II trong các công thức FeO, FeSO₄, FeCl₂.