Luyện tập Amine CD

Bậc của amine được tính bằng số nguyên tử H trong phân tử ammonia bị thay thế bởi gốc hydrocarbon, do vậy chỉ có CH₃NHCH₃ là amine bậc hai. 

Theo danh pháp gốc – chức, tên gọi của hợp chất CH₃CH₂NHCH₃ là ethylmethylamine.

Aniline khi phản ứng với dung dịch hỗn hợp HCl và HNO₂ ở 0 – 5^oC tạo ra muối diazonium.

C₆H₅NH₂ + HONO + HCl [C₆H₅N₂]⁺Cl^– + 2H₂O

n_Fe(OH)3 = = 0,1 (mol)

Gọi công thức của alkylamine là: C_nH_2n+1NH₂

       3C_nH_2n+1NH₂ + FeCl₃ + 3H₂O → 3C_nH_2n+1NH₃Cl + Fe(OH)₃↓

mol:        0,3                                        ←                                 0,1

⇒ M_CnH2n+1NH2 =  = 31 (g/mol)

⇒ 14n + 17 = 31

⇒ n = 1

Vậy công thức của X là CH₃NH₂.

Thứ tự tăng dần tính base là: arylamine < NH₃ < alkylamine.

Amine bậc 2 có tính base mạnh hơn amine bậc 1.

⇒ Chất có tính base mạnh nhất là (CH₃)₂NH.

Khi thay thế một hay nhiều nguyên tử hydrogen trong phân tử NH₃ bằng một hay nhiều gốc hydrocarbon ta thu được amine.

⇒ Dãy gồm tất cả các amine là: C₂H₅NH₂, (CH₃)₃N, CH₃NH₂, C₆H₅NH₂.

Đặt công thức trung bình của 2 amine là .

Sơ đồ phản ứng:

Theo sơ đồ ta thấy số mol 2 amine là 0,03 mol. 

Cho methylamine vào các dung dịch → ban đầu thu được các kết tủa: Al(OH)₃, Fe(OH)₃, Zn(OH)₂, Cu(OH)₂.

Vì Zn(OH)₂ và Cu(OH)₂ tạo phức với amine → kết tủa còn lại thu được là Al(OH)₃ và Fe(OH)₃.

Dung dịch aniline trong nước không làm đổi màu quỳ tím, trong khi dung dịch các alkylamine có thể làm quỳ tím hóa xanh. 

→ Các dung dịch làm xanh giấy quỳ tím là: CH₃NH₂, (CH₃)₂NH, (CH₃)₃N.

n_C6H5NH3Cl  =  = 0,3 mol

       C₆H₅NH₂ + HCl → C₆H₅NH₃Cl

mol:     0,3             ←          0,3

⇒ m_C6H5NH2 = 0,3.93 = 27,9 gam

Để khử mùi tanh của cá trước khi nấu ta có thể rửa cá sau khi mổ với giấm ăn pha loãng hoặc nước chanh pha loãng…

Gọi công thức phân tử trung bình của 2 amin là  NH₂.

Bảo toàn khối lượng:

m_X + m_HCl = m_muối ⇒ m_HCl = 1,49 – 0,76 = 0,73 gam

⇒ n_HCl = 0,02 mol

Vì amine đơn chức nên n_amine = n_HCl = 0,02 mol

⇒ _NH2 = = 38

⇒ = 22 → có 1 amine là CH₃NH₂.

Vì số mol 2 amine bằng nhau ⇒ n_CH3NH2 = 0,01 mol ⇒ m = 0,31 gam

- Có thể dùng nước bromine để phân biệt 3 chất lỏng: benzene, aniline, styrene.

- Hiện tượng:

Xuất hiện kết tủa trắng ⇒ aniline.

Làm mất màu dung dịch bromine ⇒ styrene.

C₆H₅–CH=CH₂ + Br₂ ⟶ C₆H₅–CHBr–CH₂Br

Không hiện tượng ⇒ Benzene.

Đồng phân bậc III:

→ có 3 đồng phân bậc III.

Aniline là chất lỏng ở điều kiện thường. 

- Khi cho aniline vào nước ta thấy dung dịch bị đục do aniline ít tan trong nước.

- Khi thêm dung dịch HCl vào ta thấy dung dịch trong suốt do có phản ứng tạo muối tan tốt trong nước.

Phương trình phản ứng:

C₆H₅NH₂ + HCl → C₆H₅NH₃Cl.

- Tiếp tục thêm NaOH dư vào dung dịch thu được ta thấy hiện tượng phân lớp do sản phẩm tạo ra chứa C₆H₅NH₂ ít tan trong nước.

Phương trình phản ứng:

C₆H₅NH₃Cl + NaOH → C₆H₅NH₂ + NaCl + H₂O.

Vậy hiện tượng quan sát được là ban đầu dung dịch bị đục, sau đó trong suốt, rồi phân lớp.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_muối = m_amine + m_HCl = 15 + 0,05.36,5 = 16,825 gam

Nguyên nhân amine có tính base là do nguyên tử N trong phân tử amine có cặp electron hóa trị riêng.

Các amine có khối lượng phân tử nhỏ có khả năng tác dụng với dung dịch muối của một số kim loại tạo thành kết tủa hydroxide.

3CH₃NH₂ + FeCl₃ + 3H₂O → Fe(OH)₃ + 3[CH₃NH₃]⁺Cl^–