Luyện tập Nguồn điện hóa học CD

Trên cực âm (anode) của pin điện hóa xảy ra quá trình oxi hóa → trong pin điện hóa Zn – Cu, bán phản ứng xảy ra ở cực âm của pin là:

Zn → Zn²⁺ + 2e.

Giá thành pin nhiên liệu cao vì cấu tạo phức tạp của pin (gồm các điện cực phủ xúc tác, lớp màng đặc biệt giữ hai điện cực, dung dịch trong pin,...) cũng như phải có bộ phận lưu trữ nhiên liệu đặc biệt là hydrogen. 

Ta có:

E^o_Zn−Ag = E^o_Ag⁺/Ag − E^o_Zn²⁺/Zn = 0,799 − (−0,763) = 1,562 V

E^o_Mg−Zn = E^o_Zn²⁺/Zn − E^o_Mg²⁺/Mg = − 0,763 − (−2,356) = 1,593 V

E^o_Zn−Hg = E^o_Hg²⁺/Hg − E^o_Zn²⁺/Zn = 0,854 − (−0,763) = 1,617 V

E^o_Mg−Hg = E^o_Hg²⁺/Hg − E^o_Mg²⁺/Mg = 0,854 − (−2,356) = 3,210 V

E^o_(Cu-X) = 0,46 V > 0 → tính khử của X < Cu.

E^o_(Y-Cu) = 1,1 V > E^o_(Z-Cu) = 0,47V > 0 → Tính khử của Y > Z > Cu.

Tóm lại: tính khử tăng dần theo chiều X, Cu, Z, Y.

Ta có:

E^o_pin = E^o_Ag⁺/Ag – E^o_Sn²⁺/Sn

⇒ E^o_Sn²⁺/Sn = E^o_Ag⁺/Ag – E^o_pin = 0,799 – 0,937 = –0,138 V

Đối với pin Galvani:

- Cathode là điện cực dương, nơi xảy ra quá trình khử; anode là cực âm, nơi xảy ra quá trình oxi hóa.

- Dòng electron di chuyển từ cực âm (anode) sang cực dương (cathode) thông qua một dây dẫn điện.

Hai điện cực kim loại trong pin Galvani phải khác nhau về bản chất hoá học.

Phản ứng diễn ra trong pin Galvani Zn-Ag là: 

Zn(s) + 2Ag⁺(aq) ⟶ Zn²⁺(aq) + 2Ag(s).

a) Đúng. Pin mặt trời biến đổi trực tiếp quang năng thành điện năng.

b) Đúng vì khi hoạt động pin mặt trời sử dụng nguồn năng lượng vô tận là ánh sáng mặt trời, không tạo ra bất cứ sản phẩm hóa học nào trong quá trình hoạt động nên thân thiện với môi trường.

c) Đúng. Khi hoạt động, pin mặt trời không gây hiệu ứng nhà kính.

d) Sai. Vì pin mặt trời không tạo ra bất kì một sản phẩm hoá học nào trong quá trình hoạt động nên thân thiện với môi trường.

Ta có:

Pin Zn – Cu: E^o_pin = E^o_Cu²⁺/Cu – E^o_Zn²⁺/Zn = +0,340 – (–0,763) = 1,103 V

Pin Zn – Pb: E^o_pin = E^o_Pb²⁺/Pb – E^o_Zn²⁺/Zn = –0,126 –(–0,763)  = 0,637 V

Pin Al – Zn: E^o_pin = E^o_Zn²⁺/Zn – E^o_Al³⁺/Al = –0,763 – (–1,676) = 0,913 V

Pin Pb – Cu: E^o_pin = E^o_Cu²⁺/Cu  – E^o_Pb²⁺/Pb = +0,340 – (–0,126) = 0,466 V

Trong pin điện hóa Cu-Ag tại điện cực đồng xảy ra quá trình oxi hóa Cu.

Quá trình hoạt động của pin Cu-Ag :

Cu → Cu²⁺ + 2e → tăng nồng độ ion Cu²⁺.

Ag⁺ + 1e → Ag → giảm nồng độ ion Ag⁺.

Sức điện động của pin (E^o_pin) tạo từ hai cặp oxi hóa – khử X^m+/X và Yⁿ⁺/Y (trong đó E^o_X^m+/X < E^o_Yⁿ⁺/Y) được tính theo công thức sau: 

E^o_pin = E^o_Yⁿ⁺/Y – E^o_X^m+/X.

Xe ô tô điện sử dụng nguồn điện là acquy.

Sức điện động chuẩn của pin điện hóa Galvani Zn – Pb:

E^o_pin = E^o_Pb²⁺/Pb – E^o_Zn²⁺/Zn = –0,126 –(–0,763) = 0,637 V

Pin Volta được cấu tạo gồm một điện cực bằng đồng và một điện cực bằng kẽm cùng nhúng trong dung dịch muối ăn.

E^o_(Cu-Ag) = E^o_Ag⁺/Ag – E^o_Cu²⁺/Cu = +0,799 – E^o_Cu²⁺/Cu = 0,459 V

⇒ E^o_Cu²⁺/Cu = 0,799 – 0,459 = 0,340 V

E^o_(Zn-Cu) = E^o_Cu²⁺/Cu – E^o_Zn²⁺/Zn = 0,340 – E^o_Zn²⁺/Zn = 1,1 V

⇒ E^o_Zn²⁺/Zn = 0,340 – 1,103 = –0,763 V

Từ phương trình phản ứng ta thấy: Kim loại Fe mạnh hơn kim loại Ni, ion Fe²⁺ có tính oxi hóa yếu hơn ion Ni²⁺.

Trong pin Galvani trên:

- Kim loại mạnh hơn (Fe) đóng vai trò anode (điện cực âm của pin), kim loại yếu hơn (Ni) đóng vai trò cathode (điện cực dương của pin).

- Phản ứng trên các điện cực:

Cực (–): Fe → Fe²⁺ + 2e

Cực (+): Ni²⁺ + 2e → Ni

E^o_pin= E^o_Ni²⁺/Ni – E^o_Fe²⁺/Fe = –0,257 – (–0,440) = 0,183 V

- Electron di chuyển từ cực âm (Fe) sang cực dương (Ni).

Cầu muối có vai trò trung hòa điện tích mỗi dung dịch trong pin, duy trì dòng điện trong quá trình hoạt động pin điện hóa.