Luyện tập Nguyên tố nhóm IA KNTT

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao

Bài kiểm tra này bao gồm 20 câu
Điểm số bài kiểm tra: 20 điểm
Xem lại kỹ lý thuyết trước khi làm bài
Chuẩn bị giấy và bút để nháp trước khi bắt đầu

Bắt đầu làm bài

00:00:00

Câu 1: Thông hiểu
So sánh kim loại nhóm IA với các kim loại khác trong cùng chu kì
Khi so sánh kim loại nhóm IA với các kim loại khác trong cùng chu kì, nhận định nào sau đây không đúng?
- A. Có nhiều electron hoá trị nhất.
- B. Có tính khử mạnh nhất.
- C. Có thế điện cực chuẩn âm nhất.
- D. Có bán kính nguyên tử lớn nhất.
Hướng dẫn:
Khi so sánh kim loại nhóm IA với các kim loại khác trong cùng chu kì, kim loại nhóm IA có ít electron hoá trị nhất.
Câu 2: Thông hiểu
Muối bị tách ra khỏi dung dịch
Trong quá trình Solvay, ở giai đoạn tạo thành NaHCO₃ tồn tại cân bằng sau:

NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O ⇌ NaHCO₃ + NH₄Cl

Khi làm lạnh dung dịch trên, muối bị tách ra khỏi dung dịch là
- A.
  NaHCO₃.
- B.
  NH₄HCO₃.
- C.
  NH₄Cl.
- D.
  NaCl.
Hướng dẫn:
Trong quá trình Solvay, ở giai đoạn tạo thành NaHCO₃ tồn tại cân bằng sau:

NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O ⇌ NaHCO₃ + NH₄Cl

Khi làm lạnh dung dịch trên, muối bị tách ra khỏi dung dịch là NaHCO₃.
Câu 3: Nhận biết
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại nhóm IA
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại nhóm IA là
- A.
  ns²np¹.
- B.
  ns²np².
- C.
  ns².
- D.
  ns¹.
Hướng dẫn:
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại nhóm IA là 1s¹
Câu 4: Thông hiểu
Các nguyên tố kim loại nhóm IA không tồn tại ở dạng đơn chất
Các nguyên tố kim loại nhóm IA không tồn tại ở dạng đơn chất trong tự nhiên vì:
- A.
  Kim loại nhóm IA có thế điện cực chuẩn rất nhỏ nên dễ tách electron hoá trị ra khỏi nguyên tử.
- B.
  Kim loại nhóm IA có thế điện cực chuẩn rất lớn nên dễ tách electron hoá trị ra khỏi nguyên tử.
- C.
  Kim loại nhóm IA là những nguyên tố s, chỉ có 1 electron hóa trị ở phân lớp ns¹.
- D.
  Kim loại nhóm IA có thể điện cực chuẩn lớn do đó có tính khử mạnh, chúng dễ dàng kết hợp với những chất khác để tạo thành hợp chất..
Hướng dẫn:
Vì kim loại nhóm IA có giá trị thế điện cực chuẩn rất nhỏ nên các kim loại nhóm IA có tính khử mạnh hay nói cách khác là kim loại nhóm IA hoạt động hóa học mạnh, chúng dễ dàng kết hợp với những chất khác để tạo thành hợp chất. Do đó trong tự nhiên kim loại nhóm lA chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.

Câu 5: Nhận biết

Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi

Trong nhóm IA, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các kim loại có xu hướng

A.
tăng dần từ Li đến Cs.
B.
không theo quy luật.
C.
không đổi từ Li đến Cs..
D.
giảm dần từ Li đến Cs.

Hướng dẫn:

Trong nhóm IA, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các kim loại có xu hướng giảm dần từ Li đến Cs

Kim loại	Nhiệt độ nóng chảy (^oC)	Nhiệt độ sôi (^oC)	Khối lượng riêng (g/cm³)	Độ cứng
Li	180,5	1341	0,534	0,6
Na	97,8	881	0,968	0,5
K	63,4	759	0,89	0,4
Rb	39,3	691	1,532	0,3
Cs	28,4	668	1,878	0,2

Câu 6: Nhận biết
Kim loại nào sau đây thuộc nhóm IA
Kim loại nào sau đây thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn?
- A.
  Na.
- B.
  Ca.
- C.
  Fe.
- D.
  Al.
Hướng dẫn:
Kim lọai nhóm IA gồm: Li, Na, K, Rb, Cs
Câu 7: Nhận biết
Nội dung không đúng
Nội dung nào sau đây không đúng về kim loại nhóm IA?
- A.
  Các kim loại nhóm IA có khối lượng riêng nhỏ (đều là kim loại nhẹ) .
- B.
  Nhiệt độ nhiệt độ sôi của các kim loại có xu hướng giảm dần từ Li đến Cs.
- C.
  Do có liên kết kim loại yếu nên các kim loại nhóm IA có độ cứng thấp.
- D.
  Các kim loại nhóm IA đều dễ nóng chảy và có nhiệt độ nóng chảy cao hơn so với các kim loại nhóm khác.
Hướng dẫn:
Tính chất vật lí của đơn chất nhóm IA:

+ Trong nhóm IA, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các kim loại có xu hướng giảm dần từ Li đến Cs.

+ Các kim loại nhóm IA đều dễ nóng chảy và có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn so với các kim loại nhóm khác.

+ Các kim loại nhóm IA có khối lượng riêng nhỏ (đều là kim loại nhẹ) do có bán kính nguyên tử lớn và cấu trúc mạng tinh thể kém đặc khít.

+ Do có liên kết kim loại yếu nên các kim loại nhóm IA có độ cứng thắp (đều mềm, có thể cắt bằng dao, kéo).
Câu 8: Nhận biết
Quá trình Solvay sản xuất soda gồm có mấy giai đoạn
Trong công nghiệp, sodium hydrogencarbonate (baking soda) và sodium carbonate (soda) được sản xuất bằng phương pháp Solvay từ nguyên liệu chính là đá vôi, muối ăn, ammonia và nước. Quá trình Solvay sản xuất soda gồm có mấy giai đoạn chính?
- A.
  2.
- B.
  1.
- C.
  3.
- D.
  4.
Hướng dẫn:
Quá trình Solvay sản xuất soda gồm hai giai đoạn chính:

Giai đoạn tạo NaHCO₃:

NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O ⇌ NaHCO₃ + NH₄Cl

Khi làm lạnh, NaHCO₃ kết tinh và được lọc, tách khỏi hệ phản ứng.

Giai đoạn tạo Na₂CO₃:

2NaHCO₃ $\overset{t^{o}}{ightarrow}$ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O
Câu 9: Nhận biết
Phương pháp điều chế NaOH trong công nghiệp
Phương pháp điều chế NaOH trong công nghiệp là
- A.
  Cho kim loại Na tác dụng với nước.
- B.
  Điện phân dung dịch NaCl bão hoà có màng ngăn.
- C.
  Điện phân dung dịch NaCl bão hoà, không có màng ngăn.
- D.
  Cho Na₂O tác dụng với nước.
Hướng dẫn:
Trong công nghiệp, NaOH được điều chế bằng cách điện phân dung dịch NaCl bão hoà, có màng ngăn.

2NaCl + 2H₂O $\overset{đpdd}{ightarrow}$ 2NaOH + Cl₂ + H₂
Câu 10: Nhận biết
Ứng dụng nào sau đây không phải của sodium chloride
Ứng dụng nào sau đây không phải của sodium chloride.
- A.
  Chế tạo thuốc nổ đen.
- B.
  Gia vị và bảo quản thực phẩm.
- C.
  Sản xuất nươc smuoosi sinh lí, chất điện giải.
- D.
  Làm nguyên liệu cơ bản cho nhiều ngành công nghiệp hóa chất.
Hướng dẫn:
Ứng dụng không phải của sodium chloride là: Chế tạo thuốc nổ đen
Câu 11: Thông hiểu
Số thí nghiệm tạo ra chất khí
Cho các thí nghiệm sau:

a) Cho một mẩu kim loại sodium vào cốc nước.

b) Sục khí CO₂ vào dung dịch KOH.

c) Nhỏ dung dịch HCl vào ống nghiệm có chứa sẵn Na₂CO₃.

d) Nhỏ dung dịch HCl vào ống nghiệm có chứa sẵn KHCO₃.

e) Cho một lượng NaHCO₃ rắn vào ống nghiệm rồi đun nóng trên ngọn lửa đèn cồn.

Số thí nghiệm tạo ra chất khí là
- A.
  3.
- B.
  2.
- C.
  1.
- D.
  4.
Hướng dẫn:
Phương trình phản ứng các thí nghiệm

a) 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

b) 2CO₂ + 2KOH → K₂CO₃ + H₂O

c) 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

d) HCl + KHCO₃ → KCl + H₂O + CO₂↑

e) 2NaHCO₃ $\overset{t^{o}}{ightarrow}$ Na₂CO₃ + CO₂ ↑+ H₂O

Vậy số thí nghiệm tạo ra chất khí là: 4
Câu 12: Thông hiểu
Để bảo quản các kim loại kiềm
Để bảo quản các kim loại kiềm, người ta cần phải
- A.
  Giữ trong lọ đậy nắp kín.
- B.
  Ngâm trong dầu hỏa.
- C.
  Ngâm trong ethanol.
- D.
  Ngâm trong nước.
Hướng dẫn:
Kim loại nhóm IA dễ tác dụng với hơi nước, với oxygen có trong không khí nên trong phòng thí nghiệm Na và K thường được bảo quản trong dầu hoả.

Do alcohol có thể tác dụng được với kim loại nhóm IA, nên không thể ngâm trong ethanol

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂
Câu 13: Thông hiểu
Nhận biết ion kim loại nhóm IA
Ở nhiệt độ thường, các ion kim loại nhóm IA đều không có màu. Tuy nhiên, đốt nóng hợp chất của chúng trên ngọn lửa không màu làm ngọn lửa có màu tím là hợp của
- A.
  Li.
- B.
  Na.
- C.
  K.
- D.
  Rb.
Hướng dẫn:
Ở nhiệt độ thường, các ion kim loại nhóm IA đều không có màu. Tuy nhiên, đốt nóng hợp chất của chúng trên ngọn lửa không màu làm ngọn lửa có màu đặc trưng:

Hợp chất của Li: ngọn lửa có màu đỏ tía;

Hợp chất của Na: ngọn lửa có màu vàng;

Hợp chất của K: ngọn lửa có màu tím.
Câu 14: Nhận biết
Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn
Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, ở cực âm xảy ra quá trình
- A.
  Sự oxi hóa ion Na⁺.
- B.
  Sự oxi hóa phân tử H₂O.
- C.
  Sự khử ion Na⁺.
- D.
  Sự khử phân tử H₂O.
Hướng dẫn:
Quá trình oxi hoá, quá trình khử xảy ra ở mỗi điện cực:

Tại anode : 2Cl^- $ightarrow$ Cl₂ + 2e

Tại cathode: 2H₂O + 2e $ightarrow$ 2OH- + H₂
Phương trình hoá học của phản ứng điện phân

2NaCl + 2H₂O $\overset{đpdd}{ightarrow}$ 2NaOH + Cl₂ + H₂

Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, ở cực âm xảy ra quá trình khử phân tử H₂O
Câu 15: Nhận biết
Tên của Na2CO3
Na₂CO₃ là hóa chất quan trọng trong công nghiệp sản xuất thủy tinh, bột giặt, phẩm nhuộm, giấy, sợi. Tên của Na₂CO₃ là:
- A.
  Sodium sulfate.
- B.
  Sodium chloride.
- C.
  Sodium carbonate.
- D.
  Sodium hydrogencarbonate.
Hướng dẫn:
Tên của Na₂CO₃ là sodium carbonate.
Câu 16: Vận dụng
Giá trị của V
Trung hòa V mL dung dich NaOH 1M bằng 100 mL dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là
- A.
  200.
- B.
  100.
- C.
  300.
- D.
  400.
Hướng dẫn:
Phương trình hóa học

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

n_HCl = 1.0,1= 0,1 (mol)

$\Rightarrow$ Theo phương trình: n_NaOH = n_HCl = 0,1 (mol)

$\Rightarrow$ V_{dd NaOH} = 0,1:1 = 0,1 (lit) = 100 mL
Câu 17: Vận dụng
Khối lượng muối
Điện phân dung dịch NaCl đến hết (có màng ngăn, điện cực trơ), cường độ dòng điện 1,61A thì hết 60 phút. Thêm 0,03 mol H₂SO₄ vào dung dịch sau điện phân thì thu được muối với khối lượng
- A.
  4,26 gam.
- B.
  6,39 gam.
- C.
  8,52 gam.
- D.
  2,13 gam.
Hướng dẫn:
Phương trình hoá học của phản ứng điện phân

2NaCl + 2H₂O $\overset{đpdd}{ightarrow}$ 2NaOH + Cl₂ + H₂

Số electron trao đổi trong quá trình điện phân là

$n_{e\ trao\ đổi\ \ } = \ \frac{It}{F} = \ \frac{1,61.60.60}{96500} = 0,06\ mol$

Ta luôn có:

n_NaOH = n_{e trao đổi} = 0,06 mol

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

Ta có n_H⁺ = n_OH^- → phản ứng xảy ra vừa đủ

→ m_muối = 0,03. 142 = 4,26 gam
Câu 18: Vận dụng
Số mol CO2
Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 60 mL dung dịch HCl 1M vào 200 mL dung dịch chứa K₂CO₃ 0,2M và KHCO₃ 0,2M, sau phản ứng thu được số mol CO₂ là
- A.
  0,04.
- B.
  0,02.
- C.
  0,01.
- D.
  0,03.
Hướng dẫn:
n_H+ = 0,06.1 = 0,06 mol

n_CO3^2- = 0,2.0,2 = 0,04 mol

n_HCO3- = 0,2.0,2 = 0,04 mol

Phản ứng xảy ra theo thứ tự sau:

CO₃^2-+ H^{+ →} HCO₃^-(1)

0,04 $ightarrow$ 0,04 → 0,04 (mol)

n_{H+ dư} = 0,06 – 0,04 = 0,02 mol

HCO₃^-+ H⁺ → CO₂+ H₂O (2)

0,02 ← 0,02 → 0,02 (mol)

Sau phản ứng (2) HCO₃^- còn dư:

n_HCO3- dư = n_HCO3- _{ban đầu} – n_HCO3- _{phản ứng} = 0,04 – 0,02 = 0,02 mol

Vậy số mol CO₂là 0,02 mol.
Câu 19: Vận dụng
Thành phần phần trăm về khối lượng của A
Cho 6,72 gam hỗn hợp gồm K và một kim loại kiềm A vào nước thấy thoát ra 3,9664 lít H₂ (đkc). Thành phần phần trăm về khối lượng của A là
- A.
  55,33%.
- B.
  13,13%.
- C.
  10,09%.
- D.
  18,75 %.
Hướng dẫn:
n_H2 = 3,9664 : 24,79 = 0,16 mol

Gọi công thức chung của 2 kim loại kiềm là R

Phản ứng xảy ra

R + H₂O→ ROH + $\frac{1}{2}$ H₂

n_M = 2n_H2 = 0,32 mol

$\Rightarrow$ M = 6,72:0,32 = 21

$\Rightarrow$ Li (7) < M(21) < K (39)

Vậy kim loại kiềm còn lại là Li

Gọi số mol của K và Li lần lượt là x và y:

Ta có theo đề bài:

$\left\{ \begin{matrix} 39x + 7y = 6,72\ \\ x + y = 0,32 \\ \end{matrix} \Rightarrow ight.$ x = 0,14; y = 0,18

m_Li = 0,18.7 = 1,26 gam

%m_Li = 1,26:6,72.100% = 18,75%
Câu 20: Vận dụng cao
Nồng độ mol của HCl trong dung dịch đã dùng
Khi cho 200 mL dung dịch KOH 1M vào 200 mL dung dịch HCl thu được dung dịch có chứa 13,05 gam chất tan. Nồng độ mol của HCl trong dung dịch đã dùng là
- A.
  0,5M.
- B.
  0,25M.
- C.
  1,00M.
- D.
  0,75M.
Hướng dẫn:
n_KOH = 0,2. 1 = 0,2 mol

Phương trình hóa học:

KOH + HCl → KCl + H₂O (1)

Trường hợp 1: Giả sử KOH hết; HCl hết hoặc dư

Theo phương trình hóa học: n_KCl = n_KOH = 0,2 mol

$\Rightarrow$ m_KCl = 0,2.74,5 = 14,9 > 13,05.

Loại trường hợp này

Trường hợp 2: HCl hết, KOH dư

Gọi số mol HCl là x mol

$\Rightarrow$ n_KCl = n_HCl = x mol = n_{KOH pư}

$\Rightarrow$ n_{KOH dư} = 0,2 – x (mol)

Chất tan trong X gồm KCl: x mol và KOH: 0,2 – x mol.

Ta có 13,05 = 74,5.x + 56.(0,2 – x)

1,85 = 18,5x

→ x = 0,1 mol

C_{M (HCl)} = 0,1 : 0,2 = 0,5M

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Kết quả làm bài:

Nhận biết (45%):

2/3
Thông hiểu (30%):

2/3
Vận dụng (20%):

2/3
Vận dụng cao (5%):

2/3

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu làm đúng: 0
Số câu làm sai: 0
Điểm số: 0

Làm lại

4 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Luyện tập Nguyên tố nhóm IA KNTT

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Hóa học 12 KNTT

Chương 1. Ester - Lipid

Bài 1. Ester – Lipid

Bài 2. Xà phòng và chất giặt rửa

Bài 3. Ôn tập chương 1 KNTT

Chương 2. Carbohydrate

Bài 4.Giới thiệu về carbohydrate. Glucose và fructose

Bài 5. Saccharose và maltose

Bài 6. Tinh bột và cellulose KNTT

Bài 7. Ôn tập chương 2

Chương 3. Hợp chất chứa Nitrogen

Bài 8. Amine

Bài 9. Amino acid và peptide

Bài 10. Protein và enzyme

Bài 11. Ôn tập chương 3

Chương 4. Polymer

Bài 12. Đại cương polymer

Bài 13. Vật liệu polymer

Bài 14. Ôn tập chương 4

Chương 5. Pin điện và điện phân

Bài 15. Thế điện cực và nguồn điện hoá học

Bài 16. Điện phân

Bài 17. Ôn tập chương 5

Chương 6. Đại cương kim loại

Bài 18. Cấu tạo và liên kết trong tinh thể kim loại

Bài 19. Tính chất vật lí và tính chất hoá học của kim loại

Bài 20. Kim loại trong tự nhiên và phương pháp tách kim loại

Bài 21. Hợp kim

Bài 22. Sự ăn mòn kim loại

Bài 23. Ôn tập chương 6

Chương 7. Nguyên tố nhóm IA và nhóm IIA

Bài 24. Nguyên tố nhóm IA

Bài 25. Nguyên tố nhóm IIA

Bài 26. Ôn tập chương 7

Chương 8. Sơ lược về dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất và phức chất

Bài 27. Đại cương về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất

Bài 28. Sơ lược về phức chất

Bài 29. Một số tính chất và ứng dụng của phức chất

Bài 30. Ôn tập chương 8