Luyện tập Ôn tập chương 8 KNTT

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao

Bài kiểm tra này bao gồm 20 câu
Điểm số bài kiểm tra: 20 điểm
Xem lại kỹ lý thuyết trước khi làm bài
Chuẩn bị giấy và bút để nháp trước khi bắt đầu

Bắt đầu!!

00:00:00

Câu 1: Nhận biết
Cấu hình electron của Fe2+
Cấu hình electron của Fe²⁺ là
- A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s².
- B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶.
- C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².
- D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶.
Hướng dẫn:
Cấu hình electron của Fe (Z = 26): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².

Vậy, cấu hình electron của Fe²⁺ là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶.
Câu 2: Thông hiểu
Phát biểu sai
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A.
  Tất cả các nguyên tố thuộc nhóm B, chu kì 4 đều là nguyên tố chuyển tiếp dãy thứ nhất.
- B.
  Tất cả các nguyên tố chuyển tiếp dãy thứ nhất đều là kim loại.
- C.
  Tất cả các kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất đều là kim loại nặng.
- D.
  Cấu hình electron của nguyên tử kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất đều có phân lớp 3d chưa bão hoà.
Hướng dẫn:
+ Cấu hình electron của nguyên tử kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất đều có phân lớp 3d chưa bão hoà sai do trong các kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất Cu có phân lớp 3d đã bão hoà.

+ Tất cả các nguyên tố thuộc nhóm B, chu kì 4 đều là nguyên tố chuyển tiếp dãy thứ nhất sai do Zn thuộc nhóm B, chu kì 4 nhưng không là nguyên tố chuyển tiếp dãy thứ nhất.

+ Tất cả các kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất đều là kim loại nặng sai do trong các kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất Sc, Ti không phải là kim loại nặng.
Câu 3: Thông hiểu
Phát biểu đúng
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A.
  Tất cả hợp chất của kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất đều có màu.
- B.
  Cấu hình electron của nguyên tử kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất đều có phân lớp 4s đã bão hoà.
- C.
  Các kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất đều có nhiệt độ nóng chảy cao hơn các kim loại nhóm IA và nhóm IIA.
- D.
  Các kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất có xu hướng thể hiện nhiều trạng thái oxi hoá.
Hướng dẫn:
Các kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất có xu hướng thể hiện nhiều trạng thái oxi hoá.
Câu 4: Nhận biết
Xác định số phối tử đã bị thế
Xét phản ứng sau:

[Co(H₂O)₆]²⁺(aq) + 6NH₃(aq) → [Co(NH₃)₆]²⁺ (aq) + 6H₂O(l)

Hãy cho biết trong phản ứng trên có bao nhiêu phối tử Cl⁻ trong phức chất [PtCl₄]^2- đã bị thế bởi phối tử NH₃.
- A.
  3.
- B.
  4.
- C.
  2.
- D.
  6.
Hướng dẫn:
Dựa vào phương trình hoá học thấy có 6 phối tử H₂O trong phức chất [Co(NH₃)₆]²⁺ đã bị thế bởi phối tử NH₃.
Câu 5: Nhận biết
Số oxi hóa của nguyên tử Cr
Trong hợp chất K₂Cr₂O₇, số oxi hóa của nguyên tử Cr là?
- A.
  +3.
- B.
  +5.
- C.
  +6.
- D.
  +2.
Hướng dẫn:
Trong hợp chất K₂Cr₂O₇, số oxi hóa của nguyên tử Cr là +6.
Câu 6: Thông hiểu
Nguyên tố kim loại có trong hemoglobin
Trong máu, khoảng nồng độ hemoglobin thông thường ở nữ là 120 = 150 g/L, ở nam là 130 – 160 g/L. Nguyên tố kim loại có trong hemoglobin làm nhiệm vụ vận chuyển oxygen, duy trì sự sống con người là:
- A.
  Magnesium
- B.
  Sodim.
- C.
  Iron.
- D.
  Aluminium.
Hướng dẫn:
Nguyên tố kim loại có trong hemoglobin làm nhiệm vụ vận chuyển oxygen, duy trì sự sống con người là Iron (Fe).
Câu 7: Nhận biết
Muối có khả năng làm mất màu thuốc thử
Muối nào sau đây có khả năng làm mất màu thuốc thử trong môi trường sulfuric acid loãng?
- A.
  CuSO₄.
- B.
  Na₂SO₄.
- C.
  FeSO₄.
- D.
  MgSO₄.
Hướng dẫn:
FeSO₄ có tính khử (do Fe²⁺ có thể nhường eletron lên Fe³⁺) nên có khả năng làm mất màu thuốc thử trong môi trường sulfuric acid loãng

Phương trình hóa học

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄+ 8H₂O
Câu 8: Nhận biết
Ion vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hóa
Ion nào sau đây vừa có khả năng thể hiện tính khử, vừa có khả năng thể hiện tính oxi hóa?
- A.
  Cr³⁺.
- B.
  Sc³⁺.
- C.
  AlO^2-.
- D.
  CrO₄^2-.
Hướng dẫn:
Ion Cr³⁺ trong dung dịch vừa có tính oxi hóa (trong môi trường acid) vừa có tính khử trong môi trường base).
Câu 9: Nhận biết
Ion kim loại nào sau đây có màu xanh
Trong dung dịch muối sulfate, ion kim loại nào sau đây có màu xanh?
- A.
  Ti³⁺.
- B.
  Mn²⁺.
- C.
  Cu²⁺.
- D.
  Fe³⁺.
Hướng dẫn:
Cu²⁺: màu xanh
Câu 10: Thông hiểu
So sánh kim loại Fe với Ca
Khi so sánh kim loại Fe với Ca, nhận định nào sau đây không đúng?
- A.
  Fe có độ cứng cao hơn Ca.
- B.
  Fe có nhiệt độ nóng chảy cao hơn Ca.
- C.
  Fe có tính khử mạnh hơn Ca.
- D.
  Fe có khối lượng riêng lớn hơn Ca.
Hướng dẫn:
Fe có tính khử yếu hơn Ca

VD
Câu 11: Nhận biết
Trong quá trình ăn mòn, sắt bị oxi hóa ở anode
Trong không khí ẩm, gang và thép bị ăn mòn điện hóa. Trong quá trình ăn mòn, sắt bị oxi hóa ở anode tạo thành ion Fe²⁺ theo quá trình:
- A.
  Fe²⁺ + 2e $ightarrow$ Fe.
- B.
  Fe²⁺ $ightarrow$ Fe³⁺ + 1e.
- C.
  Fe $ightarrow$ Fe²⁺ + 2e.
- D.
  Fe³⁺ + 1e $ightarrow$ Fe²⁺.
Hướng dẫn:
Trong không khí ẩm, gang và thép bị ăn mòn điện hóa xảy ra các quá trình:
Anode (cực âm) xảy ra sự oxi hóa: Fe $ightarrow$ Fe²⁺ + 2e
Cathode (cực dương) xảy ra sự khử: O₂ + 2H₂O + 4e $ightarrow$ 4OH-
Câu 12: Thông hiểu
Hiện tượng quan sát được
Cho từ từ từng giọt dung dịch NH₃ vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO₄. Lắc ống nghiệm trong quá trình thêm dung dịch NH₃. Khi dung dịch trong ống nghiệm chuyển sang màu xanh lam thì dừng thêm dung dịch NH₃. Hiện tượng quan sát được
- A.
  Xuất hiện dung dịch màu xanh nhạt, sau đó xuất hiện kết tủa màu xanh làm không tan trong dung dịch.
- B.
  Xuất hiện dung dịch màu xanh đậm dạng keo không tan trong dung dịch.
- C.
  Xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt, kết tủa tăng dần đến không đổi. Kết tủa tan dần đến hết, dung dịch từ màu xanh nhạt chuyển sang màu xanh lam.
- D.
  Xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt, kết tủa tăng dần chuyển từ màu xanh nhạt sang màu xanh lam.
Hướng dẫn:
Xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt, lượng kết tủa tăng dần đến không đổi. Sau đó, kết tủa tan dần đến hết, dung dịch từ màu xanh nhạt chuyển sang màu xanh lam.
Câu 13: Nhận biết
Ứng dụng của phức chất [Cu(NH3)4(OH2)2]2+
Ứng dụng nào sau đây trong hóa học không phải của phức chất [Cu(NH₃)₄(OH₂)₂]²⁺?
- A.
  Xác định sự có mặt hàm lượng cation Cu²⁺ trong dung dịch.
- B.
  Làm chất tạo màu, thuốc nhuộm vải do có màu xanh lam đặc trưng.
- C.
  Dùng để phân biệt aldehyde và ketone.
- D.
  Dùng để tinh chế và phân tích trọng lượng phân tử của cellulose.
Hướng dẫn:
Phức chất [Ag(NH₃)₂]⁺ để phân biệt aldehyde và ketone
Câu 14: Nhận biết
Thứ tự tăng dần nhiệt độ nóng chảy
Dãy kim loại nào sau đây được sắp xếp theo thứ tự tăng dần nhiệt độ nóng chảy?
- A. Na, Mg, Fe.
- B. Mg, Fe, Na.
- C. Na, Fe, Mg.
- D. Fe, Mg, Na.
Hướng dẫn:
Dãy kim loại được sắp xếp theo thứ tự tăng dần nhiệt độ nóng chảy là Na, Mg, Fe
Câu 15: Nhận biết
Xác định X, Y
Cho sơ đò phản ứng sau:

NiCl₂(s) + X ⟶ [Ni(OH₂)₆]²⁺(aq) + Y

X, Y lần lượt là
- A.
  OH^-, Cl₂.
- B.
  Cl^-, H₂O.
- C.
  OH^-, H₂O.
- D.
  H₂O, Cl^-.
Hướng dẫn:
Phương trình phản ứng

NiCl₂(s) + 6H₂O(l) ⟶ [Ni(OH₂)₆]²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq).
Câu 16: Nhận biết
Phản ứng thay thế phối tử trong phức chất
Phản ứng nào dưới đây là phản ứng thay thế phối tử trong phức chất?

a) [Co(OH₂)₆]³⁺(aq) + 6NH₃(aq) ⟶ [Co(NH₃)₆]³⁺(aq) + 6H₂O(l)

b) 2Na[Au(CN)₂](aq) + Zn(s) ⟶ Na₂[Zn(CN)₄](aq) + 2Au(s)

c) [Co(OH₂)₆]²⁺(aq) + 4Cl⁻(aq) ⇌ [CoCl₄]²⁻(aq) + 6H₂O(l)
- A.
  b.
- B.
  a, c.
- C.
  a, b, c.
- D.
  b, c.
Hướng dẫn:
Phản ứng thay thế phối tử trong phức chất là:

a) Phối tử NH₃ thay thế cho phối tử H₂O trong phức chất.

c) Phối tử Cl⁻ thay thế cho phối tử H₂O trong phức chất.

Còn phản ứng b là phản ứng thay thế nguyên tử trung tâm Au bằng Zn.
Câu 17: Vận dụng
Xác định công thức hóa học của oxide
Khử hoàn toàn 16 gam oxide của kim loại R có hóa trị III người ta dùng đủ 7,437 lít khí CO (đkc) thu được kim loại R và khí CO₂. Xác định công thức hóa học của oxide trên?
- A.
  Fe₂O₃.
- B.
  Al₂O₃.
- C.
  Cr₂O₃.
- D.
  CuO.
Hướng dẫn:
Gọi công thức hóa học của oxide là R₂O₃

Phương trình hóa học:

R₂O₃ + 3CO → 2R + CO₂

n_CO = 7,437 : 24,79 = 0,3 mol

Theo phương trình ta thấy:

n_R2O3 = $\frac{1}{3}$ . n_CO = 0,1 mol

$\Rightarrow$ M_R2O3 = $\frac{16}{0,1}$ = 160 (g/mol)

$\Rightarrow$ 2R + 16.3 = 160 $\Rightarrow$ R = 56 (Fe)

Vậy kim loại M là Fe và công thức hóa học của oxide là Fe₂O₃
Câu 18: Vận dụng
Giá trị của V
Nung hỗn hợp bột gồm 30,4 gam Cr₂O₃ và m gam Al ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được 46,6 gam hỗn hợp rắn X. Cho toàn bộ hỗn hợp X phản ứng với acid HCl dư thoát ra V lít khí H₂ (đkc). Giá trị của V là:
- A.
  15,6177 lít.
- B.
  8,6765 lít.
- C.
  13,01475 lít.
- D.
  17,353 lít.
Hướng dẫn:
Ta có: n_Cr2O3 = 30,4 : 152 = 0,2 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_Al = m_{hỗn hợp} - m_Cr2O3 = 46,6 - 30,4 = 16,2 (g)

$\Rightarrow$ n_Al = 16,2 : 27 = 0,6 mol

Phản trình phản ứng:

2Al + Cr₂O₃ $\overset{t^{o}}{ightarrow}$ 2Cr + Al₂O₃

0,4    $\longleftarrow$ 0,2 $\longrightarrow$     0,4      0,2 (mol)

Vậy hỗn hợp X gồm: Al dư, Cr, Al₂O₃

n_{Al dư} = 0,6 - 0,4 = 0,2 mol

Hỗn hợp X tác dụng dung dịch HCl:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

0,2                    $\longrightarrow$      0,3 (mol)

Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂

0,4               →            0,4 (mol)

⇒ n_H2 = 0,3 + 0,4 = 0,7 mol

→ V_H2 = 0,7.24,79 = 17,353 lít
Câu 19: Vận dụng
Khối lượng muối khan thu
Cho 1 lượng bột Cu dư vào 100 mL hỗn hợp HNO₃ 1M và H₂SO₄ 0,5M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X và sản phẩm khử duy nhất là NO. Cô cạn dung dịch X, khối lượng muối khan thu được là:
- A.
  28,2 gam.
- B.
  17,2 gam.
- C.
  14,1 gam.
- D.
  25,4 gam.
Hướng dẫn:
n_H+ = 0,2 mol

n_NO3- = 0,1 mol

n_SO4^2- = 0,05 mol

Vì chỉ sinh ra khí NO nên ta có:

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O.

0,2 0,05 0,075

Nên sau khi cô cạn dung dịch X ta có: 0,075 mol Cu²⁺; 0,05 mol NO₃^-; 0,05 mol SO₄^2-

→ m_{muối khan} = m_Cu²⁺ + m_NO3^- + m_SO4^2- = 12,7 gam
Câu 20: Vận dụng cao
Giá trị của m và V
Cho m gam bột Fe vào 800 mL dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO₃)₂ 0,2M và dung dịch H₂SO₄ 0,25M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,6 m gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đkc). Giá trị của m và V là:
- A.
  17,8 và 2,479.
- B.
  10,8 và 2,479.
- C.
  17,8 và 4,958.
- D.
  10,8 và 4,958.
Hướng dẫn:
Vì sau phản ứng còn hỗn hợp bột kim loại nên hỗn hợp này gồm Cu và Fe dư

n_Cu2+ = n_Cu(NO3)2 = 0,16mol;

n_NO3-= 2n_Cu(NO3)2 = 0,32 mol;

n_H+= 2n_H2SO4 = 0,4 mol

Vì trong dung dịch chỉ chứa cation duy nhất là Fe²⁺ nên có thể coi các quá trình phản ứng diễn ra như sau:

Phương trình hóa học

3Fe   + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Fe²⁺ + 2NO + 4H₂O

0,15 ← 0,4 → 0,1 →                  0,1 (mol)

Fe    +    Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

0,16 ← 0,16 →             0,16 (mol)

Tổng số mol Fe phản ứng là:

n_{Fe pư} = 0,15 + 0,16 = 0,31 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có

m_{Fe ban đầu} – m_{Fe phản ứng} + m_Cu = m _{hỗn hợp kim loại sau phản ứng}

m - 0,31.56 + 0,16.64 = 0,6m

$\Rightarrow$ m = 17,8 gam

$\Rightarrow$ V_NO = 0,1.24,79 = 2,479 lít

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Kết quả làm bài:

Nhận biết (55%):

2/3
Thông hiểu (25%):

2/3
Vận dụng (15%):

2/3
Vận dụng cao (5%):

2/3

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu làm đúng: 0
Số câu làm sai: 0
Điểm số: 0

Làm lại

1 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Luyện tập Ôn tập chương 8 KNTT

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Hóa học 12 KNTT

Chương 1. Ester - Lipid

Bài 1. Ester – Lipid

Bài 2. Xà phòng và chất giặt rửa

Bài 3. Ôn tập chương 1 KNTT

Chương 2. Carbohydrate

Bài 4.Giới thiệu về carbohydrate. Glucose và fructose

Bài 5. Saccharose và maltose

Bài 6. Tinh bột và cellulose KNTT

Bài 7. Ôn tập chương 2

Chương 3. Hợp chất chứa Nitrogen

Bài 8. Amine

Bài 9. Amino acid và peptide

Bài 10. Protein và enzyme

Bài 11. Ôn tập chương 3

Chương 4. Polymer

Bài 12. Đại cương polymer

Bài 13. Vật liệu polymer

Bài 14. Ôn tập chương 4

Chương 5. Pin điện và điện phân

Bài 15. Thế điện cực và nguồn điện hoá học

Bài 16. Điện phân

Bài 17. Ôn tập chương 5

Chương 6. Đại cương kim loại

Bài 18. Cấu tạo và liên kết trong tinh thể kim loại

Bài 19. Tính chất vật lí và tính chất hoá học của kim loại

Bài 20. Kim loại trong tự nhiên và phương pháp tách kim loại

Bài 21. Hợp kim

Bài 22. Sự ăn mòn kim loại

Bài 23. Ôn tập chương 6

Chương 7. Nguyên tố nhóm IA và nhóm IIA

Bài 24. Nguyên tố nhóm IA

Bài 25. Nguyên tố nhóm IIA

Bài 26. Ôn tập chương 7

Chương 8. Sơ lược về dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất và phức chất

Bài 27. Đại cương về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất

Bài 28. Sơ lược về phức chất

Bài 29. Một số tính chất và ứng dụng của phức chất

Bài 30. Ôn tập chương 8