Luyện tập Ôn tập chương 4 KNTT

Các chất có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp chứa liên kết đôi C=C hoặc vòng kém bền.

⇒ chỉ có H₂NCH₂COOH không thỏa (chỉ có khả năng tham gia phản ứng trùng ngưng

Tơ bán tổng hợp: cellulose acetate, tơ visco

Tơ thiên nhiên: tơ tằm

Tơ tổng hợp: nylon-6,6

Tơ nylon-6,6 không sử dụng làm túi nylon mà sử dụng chất dẻo PE, PP dùng làm túi nylon

Số polymer trùng ngưng là 2: nylon-6,6 và poly(ethylene-terephthalate)

PVC - poly(vinyl chloride) có chứa chlorine.

Trùng hợp styrene thu được polystyrene viết tắt là PS.

PE (polyethylene) được sản xuất từ monomer là ethylene.

Nylon – 6,6 được điều chế từ phản ứng trùng ngưng.

Cao su buna-S được tổng hợp từ buta – 1,3 – diene (CH₂=CH–CH=CH₂) và styrene (C₆H₅-CH=CH₂).

Không nên dùng xà phòng có độ kiềm cao để giặt quần áo làm bằng nylon, len, tơ tằm và không nên giặt bằng nước quá nóng hoặc là (ủi) quá nóng các đồ dùng trên vì chúng đều chứa liên kết CO-NH dễ bị thủy phân trong môi trường kiềm và đều kém bền với nhiệt.

Tơ nitron dai, đàn hồi, ít thấm nước, mềm mại, có dáng đẹp, có khả năng chống mài mòn giặt mau khô nhưng kém bền bởi nhiệt, acid và kiềm

Để sản xuất cao su buna – N người ta trùng hợp buta−1,3−diene và acrylonitrile (CH₂=CH-CN)

Để tạo ra cao su buna-S, người ta tiến hành đồng trùng hợp buta−1,3−diene và styrene.

Để sản xuất cao su buna – N người ta trùng hợp buta−1,3−diene và acrylonitrile (CH₂=CH-CN)

Tơ nitron điều chế bằng phản ứng trùng hợp CH₂=CH-CN.

Cai su lưu hóa có cấu trúc mạch không gian.

Tơ nylon-6,6 được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng.

Phương trình phản ứng

nCH₂=C(CH₃)-COOH → [CH₂=C(CH₃)-COOH]_n

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_sau = m_trước

⇒ m_{polymer thực tế} = m_{lý thuyết} . 0,9 = 15.0,9 kg = 13,5 kg = 13500 g

n(-(C₆H₅)CH-CH₂-)m:

Do gốc (-CH₂-CH=CH-CH₂) có chứa liên kết đôi nên phản ứng với bromine

Theo phản ứng:

n_{(-CH2-CH=CH-CH2)} = n_Br2 = 0,02 mol

m_{(-CH2-CH=CH-CH2)} = 0,02.54 = 1,08 gam

m_{(-(C6H5)CH-CH2-)} = m_polymer – m_{(-CH2-CH=CH-CH2)} = 5,24 – 1,08 = 4,16 gam

n_{(-(C6H5)CH-CH2-)} = 4,16 : 104 = 0,04 mol

Từ (1) và (2) ⇒ n : m = 0,02:0,04 = 1 : 2

Styrene (C₆H₅CH=CH₂)

n_styrene = 26 : 104 = 0,25 mol

n_I2 = 3,175 : 254 = 0,0125 mol

n_Br2 = 0,5.0,15 = 0,075 mol

Phương trình phản ứng

nC₆H₅CH=CH₂ (−CH(C₆H₅)−CH₂−)n

Hỗn hợp sau phản ứng trùng hợp gồm: polymer, styrene dư (x mol)

C₆H₅CH=CH₂ + Br₂ C₆H₅-CHBr-CH₂Br (1)

 x                      x (mol)

2KI + Br_{2 (dư)} I₂ + 2KBr (2)

               0,0125 0,0125 mol

⇒ n_{Br2 (1)} = n_{Br2 (ban đầu)} – n_{Br2 (2)} = 0,075 – 0,015 = 0,0625 mol

Theo phương trình phản ứng (1)

x = n_{styrene dư} = n_{Br2 (1)} = 0,0625 mol

⇒ m_polymer = m_{Styrene ban đầu} – m_{Styrene dư} = 26 - 0,0625.104 = 19,5 g

Ta có sơ đồ phản ứng:

C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH → CH₂=CH-CH=CH₂ → caosu buna

Áp dụng bảo toàn khối lượng:

m_{Buta-1,3-diene} = m_{caosu buna} = 32,4 kg

n_{Buta-1,3-diene} = 32,4 : 54 = 0,6 kmol

Ta có theo sơ đồ phản ứng:

n_{glucose lí thuyết} = n_{Buta-1,3-diene} = 0,6 kmol

Hiệu suất của quá trình điều chế là 75%

n_{glucose thực tế} = 0,6 : 0,75 = 0,8 kmol

Khối lượng glucose cần dùng là:

m_glucose = 0,8.180 = 144 kg

Polypropylene có công thức (C₃H₆)n

(C₃H₆)_n + 4,5 O₂ → 3nCO₂ + 3nH₂O

n_CO2 = 13200 : 44 = 300 mol

Khi đốt cháy 1 mol PP sinh ra 3n mol CO₂ 

→ 3n = 300 → n = 100