Luyện tập Ôn tập chương 7 KNTT

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao

Bài kiểm tra này bao gồm 20 câu
Điểm số bài kiểm tra: 20 điểm
Xem lại kỹ lý thuyết trước khi làm bài
Chuẩn bị giấy và bút để nháp trước khi bắt đầu

Bắt đầu làm bài

00:00:00

Câu 1: Nhận biết
Nhận định không đúng
Khi so sánh kim loại nhóm IA với các kim loại khác trong cùng chu kì, nhận định nào sau đây không đúng?
- A.
  Có tính khử mạnh nhất.
- B.
  Có bán kính nguyên tử lớn nhất.
- C.
  Có thế điện cực chuẩn âm nhất.
- D.
  Có nhiều electron hoá trị nhất 1.
Hướng dẫn:
Khi so sánh kim loại nhóm IA với các kim loại khác trong cùng chu kì, kim loại nhóm IA có ít electron hoá trị nhất.
Câu 2: Nhận biết
Độ tan trong dãy muối sulfate từ MgSO4 đến BaSO4
Độ tan trong dãy muối sulfate từ MgSO₄ đến BaSO₄ biến đổi như thế nào?
- A.
  Không có quy luật.
- B.
  Không đổi.
- C.
  Tăng dần.
- D.
  Giảm dần.
Hướng dẫn:
Độ tan trong dãy muối sulfate từ MgSO₄ đến BaSO₄ giảm dần:

+ MgSO₄ tan trong nước;

+ CaSO₄, SrSO₄ ít tan trong nước;

+ BaSO₄ không tan trong nước.
Câu 3: Nhận biết
Nguyên tắc làm mềm nước cứng
Nguyên tắc làm mềm nước cứng là làm giảm nồng độ của các ion nào sau đây?
- A.
  Ion sodium và ion potassium.
- B.
  Ion sulfate và ion chloride.
- C.
  Ion nitrate và ion hydrogencarbonate.
- D.
  Ion magnesium và ion calcium.
Hướng dẫn:
Nguyên tắc làm mềm nước cứng là làm giảm nồng độ của các ion magnesium và ion calcium.
Câu 4: Nhận biết
Phát biểu không đúng
Phát biểu nào sau đây không đúng về kim loại kiềm:
- A.
  Độ dẫn điện thấp.
- B.
  Khối lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp.
- C.
  Nhiêt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp.
- D.
  Cấu hình electron ở lớp ngoài cùng ns¹.
Hướng dẫn:
Tính chất vật lí của đơn chất nhóm IA:

Trong nhóm IA, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các kim loại có xu hướng giảm dần từ Li đến Cs.

Các kim loại nhóm IA đều dễ nóng chảy và có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn so với các kim loại nhóm khác.

Các kim loại nhóm IA có khối lượng riêng nhỏ (đều là kim loại nhẹ) do có bán kính nguyên tử lớn và cấu trúc mạng tinh thể kém đặc khít.

Do có liên kết kim loại yếu nên các kim loại nhóm IA có độ cứng thấp (đều mềm, có thể cắt bằng dao, kéo).

Cacskim loại kiềm đều có độ dẫn điện cao nhưng kém hơn nhiều so với Ag
Câu 5: Thông hiểu
Nhận biết dung dịch
Có 4 dung dịch trong 4 lọ mất nhãn: Ammonium Sulphate, ammonium chloride, sodium sulfate, sodium hydroxide. Nếu chỉ được phép dung một thuốc thử để nhận biết 4 chất lỏng trên ta có thể dùng thuốc thử nào sau đây?
- A.
  Dung dịch KOH.
- B.
  Dung dịch Ba(OH)₂.
- C.
  Dung dịch BaCl₂.
- D.
  Dung dịch AgNO₃.
Hướng dẫn:
4 dung dịch gồm: (NH₄)₂SO₄, NH₄Cl, Na₂SO₄, NaOH.

Khi cho dung dịch Ba(OH)₂ vào 4 ống nghiệm chứa các dung dịch trên:

+) Có kết tủa trắng và khí mùi khai (làm quỳ ẩm chuyển màu xanh) là ống nghiệm chứa (NH₄)₂SO₄.

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ ↓ + 2NH₃ ↑ + 2H₂O.

+) Có khí mùi khai (làm quỳ ẩm chuyển màu xanh) là ống nghiệm chứa NH₄Cl.

NH₄Cl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + NH₃↑+ H₂O.

+) Có kết tủa trắng là ống nghiệm chứa Na₂SO₄.

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NaOH.

+) Không có hiện tượng gì là NaOH.
Câu 6: Thông hiểu
Xác định nước
Trong một cốc nước có chứa 0,01 mol Na⁺, 0,02 mol Ca²⁺, 0,01 mol Mg²⁺, 0,05 mol HCO₃^-, 0,02 mol Cl^-. Đun sôi nước trong cốc một thời gian lâu thu được nước thuộc loại nào:
- A.
  Nước cứng vĩnh cữu.
- B.
  Nước cứng tạm thời
- C.
  Nước mềm
- D.
  Nước cứng toàn phần.
Hướng dẫn:
Khi đun sôi: 2HCO₃ → CO₃^2- + CO₂ + H₂O

Mol 0,05 → 0,025

Ta thấy:

Tổng số mol Ca²⁺ , Mg²⁺ = 0,02 + 0,01 = 0,03 mol > số mol CO₃^2- (0,025 mol)

Trong dung dịch sau khi đun có Ca²⁺, Mg²⁺ và Cl^-

Đây là loại nước cứng vĩnh cửu.
Câu 7: Thông hiểu
Số phát biểu đúng
Trong các phát biểu sau về độ cứng của nước.

a) Khi đun sôi ta có thể loại được độ cứng tạm thời của nước.

b) Có thể dùng Na₂CO₃ để loại cả độ cứng tạm thời và độ cứng vĩnh cửu)

c) Có thể dùng HCl để loại độ cứng của nước.

d) Có thể dùng Ca(OH)₂ với lượng vừa đủ để loại độ cứng của nước.

Số phát biểu đúng là:
- A.
  1.
- B.
  4.
- C.
  3.
- D.
  2.
Hướng dẫn:
a) đúng M(HCO₃)₂ $\overset{t^{o}}{ightarrow}$ MCO₃↓ + CO₂↑ + H₂O

b) đúng

M²⁺ + CO₃^2- → MCO₃↓

c) Sai

d) đúng Có thể dùng Ca(OH)₂ với lượng vừa đủ để loại độ cứng của nước

Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → 2CaCO₃↓ + 2H₂O
Câu 8: Thông hiểu
Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2
Cho dung dịch Ca(OH)₂ vào dung dịch Ca(HCO₃)₂ có thấy:
- A.
  bọt khí bay ra.
- B.
  kết tủa trắng sau đó tan dần.
- C.
  kết tủa trắng xuất hiện.
- D.
  bọt khí và kết tủa trắng
Hướng dẫn:
Phương trình phản ứng

Ca(OH)₂ + Ca(HCO₃)₂ → 2CaCO₃+2H₂O
Câu 9: Vận dụng
Xác định kim loại R
Hòa tan 1,8 gam muối RSO₄ vào nước được dung dịch X. Để phản ứng hoàn toàn với dung dịch X cần 20 mL dung dịch BaCl₂ 0,75M. R là kim loại nào dưới đây?
- A.
  Mg.
- B.
  Cu.
- C.
  Fe.
- D.
  Ca.
Hướng dẫn:
n_BaCl2 = 0,02.0,75 = 0,015 mol

Phương trình tổng quát:

RSO₄ + BaCl₂ → RCl₂ + BaSO₄

0,015 $\leftarrow$ 0,015 (mol)

M_RSO4 = 1,8 : 0,015 = 120 gam/mol

⇒ R + 96 = 120 ⇒ R = 24 là Mg
Câu 10: Thông hiểu
Số trường hợp có tạo ra kết tủa
Cho dd Ba(HCO₃)₂ lần lượt vào các dung dịch: CaCl₂, Ca(NO₃)₂, NaOH , Na₂CO₃ , KHSO₄ , Na₂SO₄, Ca(OH)₂, H₂SO₄, HCl. Số trường hợp có tạo ra kết tủa là:
- A.
  6.
- B.
  5.
- C.
  7.
- D.
  4.
Hướng dẫn:
Phương trình phản ứng

Ba(HCO₃)₂ + 2NaOH → BaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H2O

Ba(HCO₃)₂ + Na₂CO₃→ BaCO₃↓ + 2NaHCO₃

Ba(HCO₃)₂ + 2KHSO₄→ BaSO₄↓ + K₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O

Ba(HCO₃)₂ + Na₂SO₄→ BaSO₄↓ + 2NaHCO₃

Ba(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂→ BaCO₃↓ + CaCO₃↓ + 2H₂O

Ba(HCO₃)₂ + H₂SO₄→ BaSO₄↓ + 2CO₂ + 2H₂O.

Vậy có 6 phản ứng tạo ra kết tủa
Câu 11: Vận dụng cao
Giá trị của a, m tương ứng
Cho m gam NaOH vào 2 lít dung dịch NaHCO₃ nồng độ a mol/l, thu được 2 lít dung dịch X. Lấy 1 lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl₂ (dư) thu được 11,82 gam kết tủa. Mặt khác, cho 1 lít dung dịch X vào dung dịch CaCl₂ dư rồi đun nóng, sau khi kết thúc các phản ứng thu được 7,0 gam kết tủa. Giá trị của a, m tương ứng là:
- A.
  0,14; 2,4.
- B.
  0,04; 4,8.
- C.
  0,08; 4,8
- D.
  0,07; 3,2.
Hướng dẫn:
n_BaCO3 = 11,82 :197 = 0,06 (mol)

n_CaCO3 = 7 :100 = 0,07 (mol)

Phương trình phản ứng

NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O (1)

Dung dịch X có chứa Na₂CO₃ và NaHCO₃dư vì cùng phản ứng với BaCl₂ dư và CaCl₂ dư đun nóng thu được số mol CO₃^2- khác nhau

Dung dịch X + BaCl₂:

Na₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃↓ + 2NaCl (2)

0,06                  ←   0,06                     (mol)

⇒ n_Na2CO3 = n_BaCO3 = 0,06 (mol)

Dung dịch X + CaCl₂ dư, đun nóng

2NaHCO₃ $\overset{t^{o}}{ightarrow}$ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ (3)

0,02 ←        (0,07 - 0,06)

Na₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃↓ + 2NaCl      (4)

0,07                   ←   0,07                      (mol)

n_Na2CO3(3) = n_Na2CO3(4) – n_{Na2CO3 có sẵn} = 0,07 – 0,06 = 0,01 (mol)

⇒ Trong 2 lít X:

n_Na2CO3 = 0,06.2 = 0,12 (mol);

n_NaHCO3 = 0,02.2=0,04 (mol)

Từ (1): n_NaOH = n_Na2CO3 = 0,12 (mol) ⇒ m_NaOH = 0,12.40 = 4,8 (g) = m

Từ (1): n_{NaHCO3 PƯ} = n_Na2CO3 = 0,12 (mol)

⇒ ∑n_NaHCO3 = n_{NaHCO3 pư} + n_NaHCO3 dư = 0,12 + 0,04 = 0,16 (mol)

⇒ C_M NaHCO₃ = 0,16 : 2 = 0,08 (M) = a
Câu 12: Nhận biết
Kim loại tan hết trong nước
Kim loại nào sau đây tan hết trong nước dư ở nhiệt độ thường
- A.
  Fe.
- B.
  Na.
- C.
  Al.
- D.
  Mg.
Hướng dẫn:
Na tan hết trong nước dư ở nhiệt độ thường
Câu 13: Thông hiểu
Hai muối X, Y tương ứng
Từ hai muối X và Y thực hiện các phản ứng sau:

X → X₁ + CO₂

X₁ + H₂O → X₂

X₂ + Y → X + Y₁ + H₂O

X₂ + 2Y → X + Y₂ + H₂O

Hai muối X, Y tương ứng là
- A.
  BaCO₃, Na₂CO₃.
- B.
  CaCO₃, NaHSO₄.
- C.
  CaCO₃, NaHCO₃.
- D.
  MgCO₃, NaHCO₃.
Hướng dẫn:
Nhận thấy đáp án X đều là hợp chất muối carbonate MCO₃, X₁ là MO.

X₂ + H₂O → X₂.

X₂ là M(OH)₂

Để X₂ + Y → X + Y₂ + H₂O và X₂ + 2Y → X + Y₂ + H₂O thì chỉ có 1 trường hợp thỏa mãn là muối carbonate.

Ca(OH)₂ + 2NaHCO₃ → CaCO₃ + Na₂CO₃ + H₂O

Ca(OH)₂ + NaHCO₃ → CaCO₃ + NaOH + H₂O.

Vậy 2 muối X, Y cần tìm là CaCO₃, NaHCO₃
Câu 14: Nhận biết
Thạch cao dùng để đúc tượng
Thạch cao nào sau đây dùng để đúc tượng?
- A.
  Thạch cao tự nhiên.
- B.
  Thạch cao khan.
- C.
  Thạch cao sống.
- D.
  Thạch cao nung.
Hướng dẫn:
Thạch cao nung dùng để đúc tượng bó bột
Câu 15: Vận dụng
Khối lượng Na và Ba
Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Na và Ba vào nước thu được 300 mL dung dịch X có pH = 13. Trung hòa dung dịch X bằng dung dịch HCl rồi cô cạn thì thu được 2,665 gam muối khan. Giá trị của m là
- A.
  1,60.
- B.
  1,92.
- C.
  2,10.
- D.
  1,45.
Hướng dẫn:
Ta có pH = 13 ⇒ [OH^-] = 0,1

⇒n_(OH-) = 0,1.0,3 = 0,03 mol

Quá trình:

2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

Phản ứng trung hòa:

OH^- + H⁺ → H₂O

Có: n_(H+) = n_(OH-) = 0,03 mol

⇒ n(_Cl-) = 0,03 mol

Số gam muối là:

m_muối = m_{kim loại} + m_(Cl-)

⇒ m_{kim loại} = 2,665 – 0,03.35,5 = 1,6 gam.
Câu 16: Vận dụng
Nồng độ mol của chất tan trong dung dịch X
Hấp thụ hoàn toàn 7,437 lít khí CO₂ (đkc) vào 250 mL dung dịch Ba(OH)₂ 1M, thu được dung dịch X. Coi thể tích dung dịch không đổi, nồng độ mol của chất tan trong dung dịch X là:
- A.
  0,4 M.
- B.
  0,32 M.
- C.
  0,2 M.
- D.
  0,48 M.
Hướng dẫn:
n_CO2 = 0,3 mol

n_Ba(OH)2 = 0,25 mol $\Rightarrow$ n_OH- = 0,5 mol

xét tỉ lệ mol

1 < $\frac{n_{OH -}}{n_{CO_{2}}} = \ \frac{0,5}{0,3} = 1,67 < 2$

Tạo 2 muối BaCO₃ và Ba(HCO₃)₂

Gọi x, y lần lượt là số mol của BaCO₃ và Ba(HCO₃)₂

x + y = n_Ba²⁺ = 0,25 (1)

Bảo toàn nguyên tố C :

x + 2y = n_C = 0,3 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được

⇒ x = n_BaCO3 = 0,2 mol, y = n_Ba(HCO3)2 = 0,05 mol

⇒ CM_Ba(HCO3)2 = 0,05 : 0,25 = 0,2 M
Câu 17: Vận dụng
Thể tích khí Cl2 có trong V lít hỗn hỗn
Cho V lít hỗn hợp khí Cl₂ và O₂ (đkc) tác dụng vừa đủ với hỗn hợp chứa 2,7 gam Al và 3,6 gam Mg, thu được 22,1 gam sản phẩm rắn X. Thể tích khí Cl₂ có trong V lít hỗn hỗn khí là
- A.
  2,4790 lít.
- B.
  4,9580 lít.
- C.
  3,7185 lít.
- D.
  4,4622 lít.
Hướng dẫn:
Áp dụng đinh luật bảo toàn khối lượng ta có

m_O2 + m_Cl2 = m_X – m_{kim loại}

$\Rightarrow$ m_O2 + m_Cl2 = 22,1 – 2,7 – 3,6 = 15,8 gam

Gọi số mol O₂, Cl₂ lần lượt là x, y mol

Áp dụng định luật bảo toàn electron

$\Rightarrow$ 3 . n_Al + 2.n_Mg = 4 . n_O2 + 2. n_Cl2

$\Rightarrow$ 3.0,1 + 2.0,15 = 4x + 2y

$\Rightarrow$ 4x + 2y = 0,6 (1)

Tổng khối lượng của hỗn hợp khí bằng 15,8 gam

$\Rightarrow$ 32x + 71y = 15,8 (2)

Từ (1) và (2) $\Rightarrow$ x = 0,05; y = 0,2

$\Rightarrow$ V_Cl2 = 0,2 . 24,79 = 4,958 lít.
Câu 18: Nhận biết
Phản ứng điều chế NaOH trong công nghiệp
Phản ứng điều chế NaOH trong công nghiệp là:
- A.
  Na₂O + H₂O → 2NaOH.
- B.
  2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
- C.
  Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2NaOH + BaSO₄.
- D.
  2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂ + H₂.
Hướng dẫn:
Phản ứng điều chế NaOH trong công nghiệp là

2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂ + H₂
Câu 19: Nhận biết
Muối không bị nhiệt phân
Muối nào sau đây không bị nhiệt phân?
- A.
  Na₂CO₃.
- B.
  Ba(HCO₃)₂.
- C.
  MgCO₃.
- D.
  KHCO₃.
Hướng dẫn:
Muối Na₂CO₃ không bị nhiệt phân
Câu 20: Nhận biết
Kim loại cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối
Dãy gồm các kim loại có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối là:
- A. Na, K, Mg.
- B. Li, Na, K.
- C. Li, Na, Ca.
- D. Be, Mg, Ca.
Hướng dẫn:
Kim loại nhóm IA (kim loại kiềm) có kiểu tinh thể lập phương tâm khối
Kim loại kiềm thổ: Be, Mg (lục phương); Ca, Sr (lập phương tâm diện); Ba (lập phương tâm khối)

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Kết quả làm bài:

Nhận biết (45%):

2/3
Thông hiểu (30%):

2/3
Vận dụng (20%):

2/3
Vận dụng cao (5%):

2/3

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu làm đúng: 0
Số câu làm sai: 0
Điểm số: 0

Làm lại

2 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Luyện tập Ôn tập chương 7 KNTT

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Hóa học 12 KNTT

Chương 1. Ester - Lipid

Bài 1. Ester – Lipid

Bài 2. Xà phòng và chất giặt rửa

Bài 3. Ôn tập chương 1 KNTT

Chương 2. Carbohydrate

Bài 4.Giới thiệu về carbohydrate. Glucose và fructose

Bài 5. Saccharose và maltose

Bài 6. Tinh bột và cellulose KNTT

Bài 7. Ôn tập chương 2

Chương 3. Hợp chất chứa Nitrogen

Bài 8. Amine

Bài 9. Amino acid và peptide

Bài 10. Protein và enzyme

Bài 11. Ôn tập chương 3

Chương 4. Polymer

Bài 12. Đại cương polymer

Bài 13. Vật liệu polymer

Bài 14. Ôn tập chương 4

Chương 5. Pin điện và điện phân

Bài 15. Thế điện cực và nguồn điện hoá học

Bài 16. Điện phân

Bài 17. Ôn tập chương 5

Chương 6. Đại cương kim loại

Bài 18. Cấu tạo và liên kết trong tinh thể kim loại

Bài 19. Tính chất vật lí và tính chất hoá học của kim loại

Bài 20. Kim loại trong tự nhiên và phương pháp tách kim loại

Bài 21. Hợp kim

Bài 22. Sự ăn mòn kim loại

Bài 23. Ôn tập chương 6

Chương 7. Nguyên tố nhóm IA và nhóm IIA

Bài 24. Nguyên tố nhóm IA

Bài 25. Nguyên tố nhóm IIA

Bài 26. Ôn tập chương 7

Chương 8. Sơ lược về dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất và phức chất

Bài 27. Đại cương về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất

Bài 28. Sơ lược về phức chất

Bài 29. Một số tính chất và ứng dụng của phức chất

Bài 30. Ôn tập chương 8