Đề kiểm tra 45 phút Hóa 10 Chủ đề 6

 Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học dùng để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của một phản ứng.

Ta có:

Để khí Clo thoát ra nhanh hơn thì dung HCl đặc (nồng độ cao) và đun nhẹ hỗn hợp (tăng nhiệt độ phản ứng)

Diện tích bề mặt càng nhỏ, tốc độ phản ứng càng lớn ⇒ sai. Vì diện tích bề mặt càng lớn, tốc độ phản ứng càng lớn.

Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là

Hiện tượng xảy ra với tốc độ nhanh nhất là đốt gas khi nấu ăn.

 Ta có 

v₁₅₀ = v₈₀.610

Tốc độ của phản ứng ở 150°C lớn hơn tốc độ của phản ứng ở 80°C là 610 lần thì thời gian phản ứng tăng ở 80°C là:

610.16 = 9760 phút.

.

Cốc A có nồng độ lớn hơn cốc B, nên khi cho cùng nồng độ dung dịch H₂SO₄ vào 2 cốc thì cốc A sẽ có tốc độ phản ứng nhanh hơn cốc B.

→ cốc A xuất hiện kết tủa nhanh hơn cốc B.

Phương trình hóa học của phản ứng xảy ra:

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ → S↓ + SO₂ + H₂O + Na₂SO₄

Sau 20 giây quan sát phản ứng, thấy nồng độ H₂SO₄ chỉ còn 15% so với ban đầu

⟹ Nồng độ H₂SO₄ còn lại = 0,05.15% = 0,0075M.

Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian 20 giây theo H₂SO₄ là

 Nồng độ H ₂ SO ₄ đã phản ứng: 0,05 - 0,0075 = 0,0425M. 

 ⟹ n_{H2SO4 (pứ)} = 0,0425.0,04 = 1,7.10 ^-3 (mol) 

n_S↓ = n_{H2SO4 pứ} = 1,7.10^-3 (mol)

Vậy khối lượng kết tủa vàng là m = m_S = 1,7.10^-3.32 = 0,0544 (g).

 Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.

Người ta nghiền nguyên liệu trước khi đưa vào lò nung để sản xuất clanhke (trong quá trình sản xuất xi măng) là đã tăng diện tích bề mặt chất phản ứng để tăng tốc độ của phản ứng.

 Biểu thức tính vận tốc:

Khi tăng nồng độ A và B lên 2 lần: 

 v' = k.(2.C_A)^a.(2C_B)^b 

Theo bài ra v' = 2v

 k.(2.C_A)^a.(2C_B)^b = 2.k..

2^a.2^b = 2

a + b = 1

 k là hằng số tốc độ phản ứng mà giá trị của nó chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ và bản chát các chất tham gia phản ứng

Phản ứng oxi hóa SO₂ thành SO₃ diễn ra nhanh hơn khi có mặt V₂O₅ do thêm chất xúc tác là V₂O₅.

Phản ứng giữa H₂ và N₂:

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g).

Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ của phản ứng trên được viết dưới dạng:

 2NO₂ ↔︎ N₂O₄.

X 0,5x

→ 0,04 – x + 0,5x = 0,03 → x = 0,02

→ v = 0,02 : (0,1. 20) = 0,01.

Quy tắc Van't Hoff chỉ gần đúng trong khoảng nhiệt độ không cao.

Tốc độ phản ứng là tốc độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

t = 2 phút = 120 s

C_{M bđ Br2} = 0,072 mol/l

C_{M sau Br2} = 0,048 mol/l

=> C_{M pứ Br2} = 0,072 - 0,048 = 0,024 mol/l

Thanh củi được chẻ nhỏ hơn thì sẽ cháy nhanh hơn ⇒ tăng diện tích bề mặt của củi ⇒ Yếu tố diện tích tiếp xúc.

Quạt gió vào bếp than để thanh cháy nhanh hơn ⇒ tăng nồng độ oxi cho phản ứng cháy ⇒ Yếu tố nồng độ.

Thức ăn lâu bị ôi thiu hơn khi để trong tủ lạnh ⇒ giảm nhiệt độ để các phản ứng phân hủy diễn ra chậm hơn ⇒ Yếu tố nhiệt độ.

Các enzyme làm thúc đẩy các phản ứng sinh hóa trong cơ thể ⇒ enzyme là chất xúc tác sinh học. ⇒ Yếu tố xúc tác.

 Tốc độ ban đầu của phản ứng là:

v = k.C_CHCl3.C_Cl2

Tốc độ phản ứng khi nồng độ của CHCl₃ giảm 4 lần là:

Vậy tốc độ phản ứng giảm đi 4 lần.

 Mối liên hệ của hệ số Van’t Hoff với tốc độ và nhiệt độ như sau:

=  

Trong đó v₂, v₁ là tốc độ phản ứng ở nhiệt độ T₂ và T₁ tương ứng.

Phản ứng đơn giản có dạng: aA + bB → sản phẩm.

Tốc độ phản ứng được tính như sau:

Hằng số tốc độ k chỉ phụ thuộc vào bản chất phản ứng và nhiệt độ.

 Hằng số tốc độ phản ứng k chỉ phụ thuộc vào bản chất của phản ứng và nhiệt độ.

 Gọi nhiệt độ của phản ứng trước và sau khi tăng là t1, t2.

Ta có tốc độ phản ứng tăng 3 lần nên:

Theo bài ra, nhiệt độ tăng thêm 10^oC nên t₂ – t₁ = 10^oC, thay vào (1) ta có:

Khi tốc độ phản ứng tăng lên 81 lần và t₁ = 30^oC:

Vậy cần thực hiện phản ứng ở nhiệt độ 70^oC để tốc độ phản ứng tăng 81 lần.

 Tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

Tốc độ phản ứng trên tính theo oxygen là

Gọi nhiệt độ của phản ứng trước và sau khi tăng là t₁, t₂

.Tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần nên  mà

Theo đầu bài ra, nhiệt độ tăng thêm 10^oC nên t₂ – t₁ = 10^oC

Thay vào (1) ta có

Khi nâng nhiệt độ từ 25^oC lên 75^oC thì t₂ – t₁ = 50^oC

Khi nồng độ A giảm 0,1 mol/lít thì B giảm 0,2 mol/l theo phản ứng tỉ lệ 1 : 2

Nồng độ tại thời điểm t:

C_A’ = 0,3 – 0,1 = 0,2 (mol/l)

C_B’ = 0,5 - 0,2 = 0,3 (mol/l)

V = k.C_A’.C_B’² = 0,4.0,2.0,3² = 0,0072 mol/(l.s)

Chỉ phản ứng hóa học có sự tham gia của chất khí, thì áp suất mới có thể ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Hằng số tốc độ phản ứng k bằng vận tốc tức thời khi nồng độ chất phản ứng bằng đơn vị (1M), khi đó k là tốc độ phản ứng và được gọi là tốc độ riêng. 

Theo tỉ lệ phản ứng, khi nồng độ khí NO giảm đi 0,2M thì nồng độ khí O₂ giảm đi 0,1M.

=> Nồng độ còn lại của khí NO là: 0,5 - 0,2 = 0,3M

Nồng độ còn lại của khí O₂ là: 0,2 - 0,1 = 0,1M

Tốc độ phản ứng:

v = k.C²_NO2.C_O2 = 0,3.0,32.0,1 = 2,7.10^-3 (mol.(L.s))

 Tốc độ trung bình của phản ứng là tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng.

Nồng độ của các chất phản ứng tăng làm tăng số va chạm hiệu quả nên tốc độ phản ứng tăng.