Luyện tập Alkene CTST

Phản ứng của ethylene cháy trong không khí tỏa nhiều nhiệt.

Công thức phân tử của ethylene là C₂H₄.

Phản ứng trùng hợp là phản ứng cộng hợp liên tiếp các phân tử lại với nhau tạo ra polymer

Alkene không tham gia phản ứng trung hòa acid - base.

Hiện tượng: Khi sục khí ethylene vào nước bromine, ta thấy nước bromine nhạt màu dần và cuối cùng thì mất màu.

Phương trình hóa học:

CH₂ = CH₂ + Br₂ → BrCH₂ – CH₂Br

Chất tham gia phản ứng trùng hợp là: CH₂=CH-CH₃, CH₂=CHCl.

Các hợp chất hữu cơ có liên kết C=C sẽ có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp.

Công thức tổng quát của alkene C_nH_2n

Áp dụng bảo toàn nguyên tố C:

n_CO2 = n_C = 0,075 mol

Vì hỗn hợp hydrocarbon đều là alkene

n_CO2 = n_H2O = 0,075 mol

n_H = 0,15 mol

m _{hỗn hợp} = m_C + m_H = 1,05 gam

PE được tạo ra từ ethylene, có nhiều ứng dụng trong đời sống như làm màng bọc thực phẩm, các loại bao đựng

n_Br2 = 4 : 160 = 0,025 mol

Chỉ có ethylene tác dụng với dung dịch bromine dư

C₂H₄ + Br₂ C₂H₄Br (2)

0,025 0,025

Theo phương trình phản ứng (2)

n_C2H4 = 0,025 mol m_C2H4 = 0,025.28 = 0,7 gam

Khí CH₄ thoát ra đốt cháy thu được H₂O và CO₂

Khí CO₂ phản ứng với Ba(OH)₂ tạo ra kết tủa BaCO₃

n_BaCO3 = 14,775: 197 = 0,075 mol

CO₂ + Ba(OH)₂ BaCO₃ + H₂O (1)

0,075 0,075

Bảo toàn nguyên tố C:

n_CO2 = n_CH4 = 0,075 mol m_CH4 = 0,075.16 = 1,2 gam

m_{hỗn hợp} = m_CH4 + m_C2H4 = 1,2 + 0,7 = 1,9 gam

Trong quá trình chín trái cây đã thoát ra một lượng nhỏ khí.

Các hợp chất hữu cơ có liên kết C=C sẽ có khả năng làm mất màu nước bromine.

CH₃-CH₂-CH₃ không có liên kết C=C nên không làm mất màu dung dịch bromine

Khí methane có lẫn một lượng nhỏ khí ethylene. Để thu được methane tinh khiết, ta dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch bromine vì ethylene phản ứng với dung dịch bromine

C₂H₄ + Br₂ C₂H₄Br

Phương trình phản ứng trùng hợp ethylene

1 tấn = 1000 kg

Hiệu suất phản ứng đạt 80% nên khối polyethylene là

Ứng dụng lưu hóa cao su không phải của alkene