Luyện tập Tính chất chung của kim loại CTST

W có nhiệt độ nóng chảy cao nhất thường được sử dụng để làm dây tóc bóng đèn

Vì nhôm (Al) có tính dẻo cao nên người ta có thể cán mỏng hoặc uốn cong các vật liệu làm từ nhôm một cách dễ dàng.

Nhiều kim loại (trừ Cu, Hg, Ag, Pt, Au, …) phản ứng được với dung dịch HCl tạo thành muối và giải phóng khí H₂.

Kim loại tác dụng được với dung dịch HCl là Al, Fe

Phương trình phản ứng

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Hiện tượng: Bề mặt thanh đồng có lớp kim loại trắng sáng bám lên bề mặt. Màu của dung dịch chuyển dần từ không màu sang xanh.

Phương trình hoá học:

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Kim loại Fe không phản ứng với dung dịch NaNO₃

Phương trình minh họa các đáp án

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

CuSO₄ + Fe → Cu + FeSO₄

Trong dãy kim loại Al, Fe, Mg và Cu thì có Cu không tác dụng với dung dịch HCl, vậy sau phản ứng thu được chất rắn T không tan là Cu.

Cho hỗn hợp vào dung dịch AgNO₃, kim loại Cu tan, Ag không tan. Lọc dung dịch ta thu được chất rắn là bạc

Phương trình phản ứng

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Các phản ứng xảy ra:

Cu + AgNO₃ (dư)  → Cu(NO₃)₂ + Ag

Dung dịch A là Cu(NO₃₎₂ và AgNO₃ dư

Cu(NO₃)₂ + Fe(dư) → Fe(NO₃)₂ + Cu

Fe (dư) + AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Vậy sau phản ứng chất rắn T còn lại là Ag, Cu, Fe dư.

Gọi công thức của oxide là A₂O₃

Ta có phương trình phản ứng tổng quát

A₂O₃ + 6HCl → 2ACl₃ + 3H₂O

Từ phương trình hóa học ta có

M_A2O3 = m_A2O3 : n_A2O3 = 5,1 : 0,05 = 102 gam/mol

M_A2O3 = 2 . M_A + 3 . 16 = 2M_A + 48 = 102

M_A = 27

A là nhôm

Phương trình phản ứng minh họa

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

2Al + 2H₂O + 2NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

Cu không phản ứng với H₂SO₄ loãng dư, chỉ có Zn phản ứng. Sau phản ứng chất rắn là Cu

Phương trình hóa học

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

0,1 0,1 (mol)

Theo phương trình phản ứng

n_Zn = n_H2 = 0,1 mol

m_Zn = 0,1.65 = 6,5 gam

m_Cu = m_{hỗn hợp} – m_Zn = 10,5 – 6,5 = 4 gam

Chỉ có Al tác dụng với dung dịch NaOH, Fe không phản ứng

Phương trình phản ứng

2Al + 2H₂O + 2NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

0,1 mol 0,15 mol

Theo phương trình phản ứng:

m_Al = 0,1.27 = 2,7 gam

%m_Fe = 100% - 23,4% = 75,67%

Gọi nguyên tử khối của kim loại X là X

Phương trình phản ứng hóa học của phản ứng:

2X + Cl₂ 2XCl

Theo đề bài ta có:

m_X = 9,2 gam, m_XCl = 23,4 gam

Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có:

m_Cl2 = m_XCl – m_X = 23,4 – 9,2 = 14,2 gam

n_Cl2 = 14,2 : 71 = 0,2 mol

Theo phương trình phản ứng ta có:

n_X = 2.n_Cl2 = 2.0,2 = 0,4 mol

X = 9,2 : 0,4 = 23 gam/mol

Vậy kim loại cần tìm là Na

Kim loại Cu không phản ứng với dung dịch HCl

Phương trình phản ứng hóa học:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Theo phương trình phản ứng: n_FeCl2 = n_H2 = 0,1 mol

Dung dịch X sau phản ứng gồm: FeCl₂ và HCl dư

FeCl₂  + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)₂ ↓

0,1                                    → 0,1 (mol)

4Fe(OH)₂  + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃ ↑

0,1                                     → 0,1 (mol)

2Fe(OH)₃  Fe₂O₃ + 3H₂O

0,1                → 0,05 (mol)

Vậy chất rắn thu được là Fe₂O₃