THPT Quốc gia Đề thi các năm

Đề kiểm tra khảo sát Hóa học 12 Sở GD&ĐT Hà Nội năm 2023

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao

Bài kiểm tra này bao gồm 40 câu
Điểm số bài kiểm tra: 40 điểm
Thời gian làm bài: 50 phút
Xem lại kỹ lý thuyết trước khi làm bài
Chuẩn bị giấy và bút để nháp trước khi bắt đầu

Bắt đầu làm bài

50:00

Câu 1: Nhận biết
Amoni hiđrocacbonat có công thức
Bột khai (thành phần hóa học chính là amoni hiđrocacbonat) được sử dụng để tạo độ tơi xốp cho một số loại bánh. Công thức hóa học của amoni hiđrocacbonat là.
- A.
  Na₂CO₃.
- B.
  (NH₄)₂CO₃.
- C.
  NH₄HCO₃.
- D.
  NaHCO₃.
Hướng dẫn:
Công thức hóa học của amoni hiđrocacbonat là NH₄HCO₃
Câu 2: Nhận biết
Công thức Metyl axetat
Metyl axetat có công thức cấu tạo thu gọn là?
- A.
  CH₃COOCH₃.
- B.
  C₂H₅COOCH₃.
- C.
  HCOOC₂H₅.
- D.
  CH₃COOC₂H₅.
Hướng dẫn:
CH₃COOCH₃: Metyl axetat

CH₃COOC₂H₅: Etyl axetat

C₂H₅COOCH₃: Metyl propionat

HCOOC₂H₅: Etyl fomat

Vậy Metyl axetat có công thức cấu tạo thu gọn là CH₃COOCH
Câu 3: Nhận biết
Amin no, đơn chức, mạch hở
Công thức tổng quát của amin no, đơn chức, mạch hở là:
- A.
  C_nH_2n+2N₂ (n ≥ 1).
- B.
  C_nH_2n+3N (n ≥ 1).
- C.
  C_nH_2n+2N (n ≥ 1).
- D.
  C_nH_2n+1NO₂ (n ≥2).
Hướng dẫn:
Gọi công thức phân tử của amin là C_nH_2n+2-2k-x(NH₂)_x

Amin no k = 0, đơn chức x = 1

⇒ Công thức phân tử của amin là C_nH_2n+1NH₂ = C_nH_2n+3N (n ≥ 1)

Vậy công thức tổng quát của amin no, đơn chức, mạch hở là C_nH_2n+3N (n ≥ 1) .
Câu 4: Nhận biết
Chuyển hóa chất béo lỏng thành chất béorắn
Trong công nghiệp, để chuyển hóa chất béo lỏng thành chất béo rắn người ta cho chất béo lỏng phản ứng với
- A.
  H₂ (xúc tác Ni, t^oC).
- B.
  H₂O (xúc tác axit).
- C.
  dung dịch NaOH.
- D.
  dung dịch KOH.
Hướng dẫn:
Trong công nghiệp, để chuyển hóa chất béo lỏng thành chất béo rắn người ta cho chất béo lỏng phản ứng với H₂ (xúc tác Ni), sau đó để nguội.
Câu 5: Nhận biết
Số nguyên tử hiđro trong một phân tửsaccarozơ
Saccarozơ là một đisaccarit có nhiều trong cây mía, hoa thốt nốt, củ cải đường. Số nguyên tử hiđro trong một phân tử saccarozơ là
- A.
  22.
- B.
  12.
- C.
  11.
- D.
  10.
Hướng dẫn:
Công thức phân tử saccarozơ là C₁₂H₂₂O₁₁.

Số nguyên tử hiđro trong một phân tử saccarozơ là 22.
Câu 6: Nhận biết
Câu 46: Sắt tác dụng với dung dịch axit tạo ra Sắt (II)
Kim loại Fe tác dụng với dung dịch axit lấy (dư) nào sau đây thu được muối Fe(II)?
- A.
  HNO₃ đặc, nóng.
- B.
  HNO₃ loãng.
- C.
  H₂SO₄ đặc, nguội.
- D.
  H₂SO₄ loãng.
Hướng dẫn:
Phương trình phản ứng minh họa

Fe + 6HNO₃ đặc nóng → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ ↑ + 3H₂O

2Fe + 6H₂SO₄ đặc nóng → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

Fe + 4HNO₃ loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Fe + H₂SO₄ loãng → FeSO₄ + H₂

Vậy kim loại Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được muối Fe(II)
Câu 7: Nhận biết
Tính oxi hóa
Trong các ion kim loại sau, ion nào có tính oxi hóa yếu nhất?
- A.
  Na⁺.
- B.
  Ag⁺.
- C.
  Mg²⁺.
- D.
  Cu²⁺.
Hướng dẫn:
Trong các ion Na⁺, Mg²⁺, Cu²⁺, Ag⁺ ion Na⁺ có tính oxi hóa yếu nhất.
Câu 8: Nhận biết
Điểu chế kim loại
Phương pháp nhiệt luyện có thể áp dụng để điều chế cặp kim loại nào sau đây?
- A.
  Mg, Fe.
- B.
  Cu, Fe.
- C.
  Fe, Al.
- D.
  Al, Zn.
Hướng dẫn:
Phương pháp nhiệt luyện

Nguyên tắc: Khử ion kim loại trong hợp chất ở nhiệt độ cao bằng các chất khử như C, CO, H₂ hoặc các kim loại hoạt động.

Phạm vi áp dụng: Sản xuất các kim loại có tính khử trung bình đến yếu sau Al (Zn, Fe, Sn, Pb, …) trong công nghiệp.

Vậy phương pháp nhiệt luyện có thể áp dụng để điều chế cặp kim loại Cu, Fe.
Câu 9: Nhận biết
Kim loại tác dụng với nước
Kim loại nào sau đây tác dụng với nước ở điều kiện thường?
- A.
  Cr.
- B.
  Cu.
- C.
  Ca.
- D.
  Ag.
Hướng dẫn:
Kim loại nào sau đây tác dụng với nước ở điều kiện thường là Ca

Phương trình minh họa

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂
Câu 10: Nhận biết
Số oxi hóa của Crom
Cr có số oxi hóa +6 trong hợp chất nào sau đây?
- A.
  CrO.
- B.
  Cr₂O₃.
- C.
  K₂Cr₂O₇.
- D.
  Cr(OH)₃.
Hướng dẫn:
Cr có số oxi hóa +6 trong K₂Cr₂O₇

Cr có số oxi hóa +3 trong Cr(OH)₃, Cr₂O₃

Cr có số oxi hóa +2 trong CrO.
Câu 11: Nhận biết
pH<7
Dung dịch nào sau đây có pH<7?
- A.
  KCl.
- B.
  KOH.
- C.
  HNO₃.
- D.
  Na₂SO₄.
Hướng dẫn:
Dung dịch có pH<7 có môi trường axit

Vậy đáp án là HNO₃
Câu 12: Nhận biết
Xác định công thức cấu tạo
Este X (C₄H₈O₂) tác dụng với NaOH đun nóng sinh ra ancol etylic. Công thức cấu tạo của X là?
- A.
  CH₃COOCH₃.
- B.
  HCOOC₃H₅.
- C.
  HCOOC₃H₅.
- D.
  HCOOC₃H₅.
Hướng dẫn:
Công thức cấu tạo thu gọn của X là CH₃COOC₂H₅.

Phương trình phản ứng minh họa

CH₃COOC₂H₅ + NaOH $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ C₂H₅OH + CH₃COONa
Câu 13: Nhận biết
Tính chất hóa học của Axit aminoaxetic
Axit aminoaxetic không phản ứng được với dung dịch chất nào sau đây?
- A.
  NaCl.
- B.
  HCl.
- C.
  KOH.
- D.
  NaOH.
Hướng dẫn:
Axit amino axetic (H₂N-CH₂-COOH) tác dụng được với KOH, NaOH, HCl và không phản ứng với NaCl.

Phương trình phản ứng minh họa

H₂N-CH₂-COOH + KOH → NH₂-CH₂-COOK + H₂O

H₂N-CH₂-COOH + NaOH → NH₂-CH₂-COONa + H₂O

H₂N-CH₂-COOH + HCl → ClH₃N-CH₂-COOH.
Câu 14: Nhận biết
Bảo quản Na
Trong phòng thí nghiệm, để bảo quản kim loại Na người ta ngâm chúng trong?
- A.
  dung dịch axit axetic.
- B.
  dầu hỏa.
- C.
  nước.
- D.
  ancol etylic.
Hướng dẫn:
Trong phòng thí nghiệm, để bảo quản kim loại Na người ta ngâm chúng trong dầu hỏa
Câu 15: Nhận biết
Công thức 1 đoạn mạch của tơ nilon-6
Nilon-6 thuộc loại tơ poliamit được tổng hợp bằng cách trùng hợp caprolactam hoặc trùng ngưng axit e aminocaproic. Công thức một đoạn mạch của tơ nilon-6 là?
- A.
  (-NH-[CH₂]₄-CO-)n.
- B.
  (-NH-[CH₂]₅-CO-)n.
- C.
  (-NH-[CH₂]₆-CO-)n.
- D.
  (-NH-[CH₂]₆-NH-CO-[CH₂]₄-CO-)n.
Hướng dẫn:
Phản ứng trùng ngưng tạo nilon-6:

nH₂N-[CH₂]₅-COOH → (-NH-[CH₂]₅-CO-)n + nH₂O

Vậy công thức một đoạn mạch của tơ nilon-6 là (-NH-[CH₂]₅-CO-)n
Câu 16: Nhận biết
Kim loại không phản ứng HCl
Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch axit clohiđric?
- A.
  Fe.
- B.
  Ag.
- C.
  Al.
- D.
  Mg.
Hướng dẫn:
Kim loại không phản ứng với HCl là Ag
Câu 17: Nhận biết
Khí thải nào tác dụng dung dịch Pb(NO3)2
Dẫn một mẫu khí thải qua dung dịch Pb(NO₃)₂ thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng đó chứng tỏ trong mẫu khí thải có chứa chất nào trong các chất sau?
- A.
  SO₂.
- B.
  H₂S.
- C.
  NH₃.
- D.
  HCl.
Hướng dẫn:
Hợp chất của chì có kết tủa màu đen là PbS → Trong khí thải nhà máy có chứa khí H₂S.

Phương trình phản ứng hóa học

Pb(NO₃)₂ + H₂S → PbS↓ + 2HNO₃
Câu 18: Nhận biết
Tính lưỡng tính
Chất nào sau đây có tính lưỡng tính?
- A.
  NaAlO₂.
- B.
  Al(OH)₃.
- C.
  Al₂(SO₄)₃.
- D.
  Al.
Hướng dẫn:
Al(OH)₃ có tính lưỡng tính.
Câu 19: Nhận biết
Liên kết đôi
Chất nào sau đây có chứa một liên kết đôi C=C trong công thức cấu tạo?
- A.
  C₂H₂.
- B.
  CH₄.
- C.
  C₂H₄.
- D.
  CH₃COOH.
Hướng dẫn:
Công thức cấu tạo C₂H₄: CH₂=CH₂

C₂H₄ chỉ chứa một liên kết đôi C=C trong công thức cấu tạo
Câu 20: Nhận biết
Thép không gỉ
Kim loại cứng nhất, được dùng để chế tạo thép không gỉ là?
- A.
  Os.
- B.
  W.
- C.
  Fe.
- D.
  Cr.
Hướng dẫn:
Kim loại cứng nhất, được dùng để chế tạo thép không gỉ là Cr.
Câu 21: Thông hiểu
Tính hiệu suất
Etyl axetat là một este có nhiều ứng dụng trong cuộc sống. Để sản xuất 5,28 tấn etyl axetat người ta cho 6 tấn axit axetic phản ứng với lượng dư ancol etylic. Hiệu suất của phản ứng este hóa là?
- A.
  50%.
- B.
  60%.
- C.
  45%.
- D.
  55%.
Hướng dẫn:
Phương trình phản ứng hóa học

CH₃COOH + C₂H₅OH $\overset{t^{o} }{ightarrow}$ CH₃COOC₂H₅ + H₂O

60 gam → 88 gam

6 tấn → 8,8 tấn

$H=\frac{{5,28}}{{8,8}}.100\% = 60\% .$
Câu 22: Thông hiểu
Tính khối lượng Ancol etylic
Đốt cháy m gam glucozơ được 13,44 lít CO₂. Cũng lượng glucozơ đó lên men thì thu được a gam ancol etylic. Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của a là?
- A.
  13,8.
- B.
  6,9.
- C.
  9,2.
- D.
  4,6.
Hướng dẫn:
n_CO2 = 0,6 mol

Phương trình phản ứng hóa học

(1) C₆H₁₂O₆ + 6O₂ $\xrightarrow{t^o}$ 6CO₂ + 6H₂O

0,1 ← 0,6 mol

(2) C₆H₁₂O₆ $\xrightarrow{lên\;men}$ 2C₂H₅OH + 2CO₂

0,1 → 0,2 mol

$a={m_{{C_2}{H_5}OH}} = 46.0,2 = 9,2\,gam.$
Câu 23: Vận dụng
Tính nồng độ mol
Cho thanh Zn vào 10 ml dung dịch CuSO₄ nồng độ a (M). Khi CuSO₄ phản ứng hết thấy khối lượng dung dịch thu được tăng 0,01 gam so với dung dịch ban đầu. Giá trị của a là?
- A.
  1,2.
- B.
  0,1.
- C.
  0,5.
- D.
  1,0.
Hướng dẫn:
Phương trình hóa học:

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

x → x → x (mol)

Ta có: m_{dd tăng} = m_{kim loại giảm} = m_Zn – m_Cu

⇒ 65x – 64x = 0,01 ⇒ x = 0,01 mol

⇒ a = 0,01:0,01 = 1 M.
Câu 24: Thông hiểu
Ăn mòn hóa học
Trường hợp nào sau đây chỉ xảy ra ăn mòn hóa học?
- A.
  Cắt miếng tôn (Fe tráng Zn) rồi để trong không khí ẩm.
- B.
  Nhúng dây Fe vào dung dịch FeCl₃.
- C.
  Nhúng dây Fe vào dung dịch H₂SO₄ loãng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO₄.
- D.
  Nối một dây Cu với một dây Fe rồi để trong không khí ẩm.
Hướng dẫn:
Trường hợp chỉ xảy ra ăn mòn hóa học là nhúng dây Fe vào dung dịch FeCl₃
Câu 25: Thông hiểu
Xác định công thức X, Y
Cho sơ đồ phản ứng: Al₂(SO₄)₃ → X → Y → Al. Trong sơ đồ trên, mỗi mũi tên là một phản ứng. Các chất X, Y lần lượt là?
- A.
  Al₂O₃ và Al(OH)₃.
- B.
  NaAlO₂ và Al(OH)₃.
- C.
  AlCl₃ và Al₂O₃.
- D.
  Al(OH)₃ và Al₂O₃.
Hướng dẫn:
Sơ đồ chi tiết:

Al₂(SO₄)₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃ → Al

Phương trình phản ứng minh họa

Al₂(SO₄)₃ + 6NH₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ (X) + 3(NH₄)₂SO₄

2Al(OH)₃ → Al₂O₃ (Y) + 3H₂O

2Al₂O₃→ 4Al + 3O₂ ↑
Câu 26: Thông hiểu
Xác định số đồng phân
Este X (C₈H₈O₂) có chứa vòng benzen. Thủy phân X trong môi trường kiềm thu được hỗn hợp muối. Số đồng phân cấu tạo của X là?
- A.
  6.
- B.
  4.
- C.
  5.
- D.
  2.
Hướng dẫn:
X đơn chức, tạo 2 muối nên X là este của phenol:

CH₃COOC₆H₅

HCOOC₆H₄-CH₃ (o, m, p)
Câu 27: Thông hiểu
Số chất bị oxi hóa bởi HNO3
Cho các chất: Fe₂O₃, Fe₃O₄, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe(NO₃)₂. Số chất bị oxi hóa bởi dung dịch HNO₃ loãng là?
- A.
  2.
- B.
  3.
- C.
  5.
- D.
  4.
Hướng dẫn:
Số chất bị oxi hóa bởi dung dịch HNO₃ loãng là Fe₃O₄, Fe(OH)₂, Fe(NO₃)₂

Phương trình phản ứng minh họa

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 14H₂O

Fe(OH)₂ + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 3H₂O

Fe(NO₃)₂+ 2HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O
Câu 28: Thông hiểu
Phương pháp trùng hợp
Cho các polime: poli(vinyl clorua), tơ tằm, poli(metyl metacrylat), polietilen, nilon-6,6. Số polime được điều chế bằng phương pháp trùng hợp là?
- A.
  3.
- B.
  4.
- C.
  5.
- D.
  2.
Hướng dẫn:
Số polime được điều chế bằng phương pháp trùng hợp là poli(vinyl clorua), poli(metyl metacrylat), polietilen.
Câu 29: Thông hiểu
Phần trăm khối lượng cacbon
Nung một mẫu thép có khối lượng 12 gam trong oxi dư thu được 0,18368 lít khí CO₂. Giả sử toàn bộ cacbon trong thép đã bị oxi hóa thành CO₂. Phần trăm khối lượng của cacbon trong mẫu thép đó là?
- A.
  0,85%.
- B.
  0,82%.
- C.
  0,84%.
- D.
  0,86%.
Hướng dẫn:
Phương trình hóa học:

C + O₂ $\xrightarrow{t^o}$ CO₂

Ta có:

${n_C} = {n_{C{O_2}}} = 0,0082\,mol\, \Rightarrow \,\% {m_C} = \frac{{12.0,0082}}{{12}}.100\% = 0,82\% .$
Câu 30: Thông hiểu
Chọn phát biểu đúng
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A.
  Thủy phân hoàn toàn xenlulozơ thu được saccarozơ.
- B.
  Hồ tinh bột hòa tan Cu(OH)₂ tạo dung dịch xanh lam.
- C.
  Dùng dung dịch AgNO₃ trong NH₃ có thể phân biệt glucozơ và fructozơ.
- D.
  Ở dạng mạch hở, phân tử glucozơ và fructozơ đều có 5 nhóm -OH.
Hướng dẫn:
Ở dạng mạch hở, phân tử glucozơ và fructozơ đều có 5 nhóm -OH
Câu 31: Vận dụng
Tìm số chất thỏa mãn
Cho hỗn hợp bột gồm BaO, NaHCO₃ và X (tỉ lệ mol tương ứng 2:1:1) vào nước dư, khuấy đều, đun nhẹ để đuổi hết các khí. Dung dịch sau phản ứng chỉ chứa một chất tan duy nhất có số mol bằng số mol chất X ban đầu. Trong các chất sau: NH₄HCO₃, Na₂SO₄, (NH₄)₂SO₄, (NH₄)₂CO₃ có mấy chất thỏa mãn vai trò của X??
- A.
  4.
- B.
  1.
- C.
  2.
- D.
  3.
Hướng dẫn:
Chọn số mol của BaO, NaHCO₃ và X lần lượt là 2 mol, 1 mol và 1 mol.

Khi cho BaO và NaHCO₃ vào nước xảy ra phản ứng:

(1) BaO + H₂O → Ba(OH)₂

2 → 2 mol

⇒ Ba²⁺: 2 mol; OH^-: 4 mol

(2) HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O

1 < 4 → 1 mol

n_OH- Dư: 3 mol

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

2 > 1

n_Ba²⁺ Dư 1 mol

$\left\{\begin{array}{l}Ba^{2+}:2\;mol\\Na^+:\;1\;mol\\OH^-:\;3\;mol\end{array}ight.+\;X:\;1mol\Rightarrow$

Ta có các trường hợp sau:

$X:\,N{H_4}HC{O_3} \to \,BaC{O_3}% MathType!MTEF!2!1!+- % feaahqart1ev3aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn % hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqtubsr % 4rNCHbGeaGqiVu0Je9sqqrpepC0xbbL8F4rqqrFfpeea0xe9Lq-Jc9 % vqaqpepm0xbba9pwe9Q8fs0-yqaqpepae9pg0FirpepeKkFr0xfr-x % fr-xb9adbaqaaeGacaGaaiaabeqaamaabaabaaGcbaGaey4KH8QaaG % PaVlaaykW7cqGHRaWkcaWGobGaamisamaaBaaaleaacaaIZaaabeaa % kiabggziTkabgUcaRiaaykW7caWGibWaaSbaaSqaaiaaikdaaeqaaO % Gaam4taiaaykW7cqGHRaWkcaWGobGaamyyaiaad+eacaWGibGaaiOo % aiaaigdacaaMc8UaamyBaiaad+gacaWGSbGaaGPaVlaacIcacaWG0b % Gaai4laiaad2gacaGGPaaaaa!567A! \downarrow \,\, + N{H_3} \uparrow + \,{H_2}O\, + NaOH:1\,mol\,(thỏa\: mãn)$

$% MathType!MTEF!2!1!+- % feaahqart1ev3aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn % hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqtubsr % 4rNCHbGeaGqiVu0Je9sqqrpepC0xbbL8F4rqqrFfpeea0xe9Lq-Jc9 % vqaqpepm0xbba9pwe9Q8fs0-yqaqpepae9pg0FirpepeKkFr0xfr-x % fr-xb9adbaqaaeGacaGaaiaabeqaamaabaabaaGcbaGaamiwaiaacQ % dacaaMc8UaamOtaiaadggadaWgaaWcbaGaaGOmaaqabaGccaWGtbGa % am4tamaaBaaaleaacaaI0aaabeaakiabgkziUkaadkeacaWGHbGaam % 4uaiaad+eadaWgaaWcbaGaaGinaaqabaGccqGHtgYRcqGHRaWkcaaM % c8UaamOtaiaadggacaWGpbGaamisaiaacQdacaaMe8UaaG4maiaayk % W7caWGTbGaam4BaiaadYgacaaMc8UaeyiyIKRaaGPaVlaad6gadaWg % aaWcbaGaamiwaaqabaaaaa!5A95! X:\,N{a_2}S{O_4} \to BaS{O_4} \downarrow + \,NaOH:\;3\,mol\, e \,{n_X}\Rightarrow (Loại)$

$X:\,{(N{H_4})_2}S{O_4}\, \to \,BaS{O_4} \downarrow + N{H_3} \uparrow + {H_2}O + NaOH:1\,mol\,(thỏa \: mãn)$

$X:\,{(N{H_4})_2}C{O_3} \to BaC{O_3} \downarrow \,\, + N{H_3} \uparrow + \,{H_2}O\, + NaOH:1\,mol\,(thỏa \: mãn)$
Câu 32: Vận dụng
Xác định phân tử khối và khối lượng
Hỗn hợp X gồm 0,01 mol H₂NC₂H₄COOH và a mol Y có dạng (H₂N)₂C_nH_2n-1COOH. Cho X vào dung dịch chứa 0,06 mol HCl, thu được dung dịch Z. Toàn bộ dung dịch Z phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 0,03 mol NaOH và 0,06 mol KOH, thu được dung dịch chứa 8,94 gam muối. Phân tử khối của Y và giá trị của a lần lượt là?
- A.
  146 và 0,02.
- B.
  132 và 0,02.
- C.
  146 và 0,01.
- D.
  132 và 0,01.
Hướng dẫn:
$Hỗn\: hợp X\left\{ \begin{array}{l}{H_2}N - {C_2}{H_4} - COOH:\,0,01\,mol\\Y:\,{({H_2}N)_2}{C_n}{H_{2n - 1}}COOH:\,a\,mol\\HCl:\,0,06\,mol\end{array} ight. + \left\{ \begin{array}{l}NaOH:\,0,03mol\\KOH:\,0,06\,mol\end{array} ight. \to \,muối (8,94) + {H_2}O$

Ta có:

${n_{{H^ + }}} = {n_{O{H^ - }}}\, \Rightarrow \,0,01 + a + 0,06 = 0,03 + 0,06\, \Rightarrow \,a = 0,02\,mol$

${n_{{H_2}O}} = {n_{O{H^ - }}} = 0,09\,mol$

Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có:

0,01.89 + 0,02.M_Y + 0,06.36,5 + 0,03.40 + 0,06.56 = 8,94 + 18.0,09

⇒ M_Y = 146
Câu 33: Vận dụng
Tính thể tích
Phân tích một mẫu nước cúng thấy có chứa các ion: Ca²⁺, Mg²⁺, Cl^-, HCO₃^-; trong đó nồng độ Cl^- là 0,006M và của HCO₃^- là 0,01M. Cần lấy bao nhiêu ml dung dịch Na₂CO₃ 0,2M để chuyển 1 lít nước cứng trên thành nước mềm? (Coi nước mềm là nước không chứa các ion Ca²⁺, Mg²⁺)?
- A.
  40.
- B.
  60.
- C.
  80.
- D.
  20.
Hướng dẫn:
n_Cl- = 0,006 mol; n_HCO3- = 0,01 mol

Bảo toàn điện tích ta có:

2n_Ca²⁺ + 2n_Mg²⁺ = 0,006 + 0,01 = 0,016

⇒ n_Ca²⁺ + n_Mg²⁺ = 0,008 mol

Ta có: Ca²⁺, Mg²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃, MgCO₃↓

${n_{C{O_3}^{2 - }}} = {n_{C{a^{2 + }}}} + {n_{M{g^{2 + }}}} = 0,008\,mol\, \Rightarrow \,{V_{N{a_2}C{O_3}}} = \frac{{0,008}}{{0,2}} = 0,04\,l = \,40\,ml.$
Câu 34: Vận dụng
Tính giá trị a
Dẫn một luồng khí CO dư đi qua 7,12 gam hỗn hợp X gồm FeO, CuO và MO (tỉ lệ mol tương ứng 6:3:1; M là kim loại có hóa trị không đổi) nung nóng, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn Y gồm kim loại và oxit. Để hòa tan hết Y cần ít nhất 260 ml dung dịch HNO₃ 1M thu được dung dịch chứa a gam muối và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N). Giá trị của a là?
- A.
  17,92.
- B.
  22,05.
- C.
  18,33.
- D.
  21,64.
Hướng dẫn:
Rắn Y chứa kim loại và oxit ⇒ MO không bị khử bởi CO; HNO₃ ít nhất ⇒ phản ứng tạo Fe²⁺

$CO + hỗn\: hợp X\,\left\{ \begin{array}{l}FeO:\,6x\\CuO:\,3x\\MO:\;x\end{array} ight. \overset{t^{o} }{ightarrow} Y\,\left\{ \begin{array}{l}Fe:\,6x\\Cu:\,3x\\MO:\;x\end{array} ight. \overset{HNO_{3} (0,26\: mol)}{ightarrow} \,$

$a (gam)\left\{ \begin{array}{l}Fe(NO_{3} )_{2} \,\\Cu(NO_{3} )_{2}\,\\M(NO_{3} )_{2}\;\end{array} ight.+ NO + {H_2}O$

Áp dụng bảo toàn electron ta có:

3n_NO = 2n_Fe + 2n_Cu = 2.6x + 2.3x ⇒ n_NO = 6x mol

Áp dụng công thức tính nhanh:

n_HNO3 = 2n_O + 4n_NO = 2x + 4.6x = 0,26 ⇒ x = 0,01 mol

${m_X} = 72.0,06 + 80.0,03 + ({M_M} + 16).0,01 = 7,12\, \Rightarrow \,{M_M} = 24\,(Mg)$

⇒ a = m_Fe(NO3)2 + m_Cu(NO3)2 + m_Mg(NO3)2

a = 180.0,06 + 188.0,03 + 148.0,01 = 17,92 gam
Câu 35: Thông hiểu
Số thí nghiệm sỉnh ra kết tủa
Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Al₂(SO₄)₃.

(b) Cho dung dịch BaCl₂ vào dung dịch NaHCO₃.

(c) Cho hỗn hợp Cu và Fe₃O₄ (tỉ lệ mol 1:1) vào lượng dư dung dịch HCl

(d) Cho dung dịch Ca(HCO₃)₂ vào dung dịch NaOH.

(e) Cho dung dịch Ca(OH)₂ dư vào dung dịch H₃PO₄.

Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được kết tủa là?
- A.
  2.
- B.
  3.
- C.
  5.
- D.
  4.
Hướng dẫn:
Bao gồm: a, d, e.

Phương trình hóa học:

(a) 4Ba(OH)₂ dư + Al₂(SO₄)₃ → 3BaSO₄↓ + Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O

(b) BaCl₂ + NaHCO₃ → không phản ứng

(c) Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

1 → 2

Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

1 2 → Cu tan vừa hết.

(d) Ca(HCO₃)₂ + 2NaOH → CaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

(e) 3Ca(OH)₂ dư + 2H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6H₂O
Câu 36: Vận dụng cao
Số kcal mà chất béo
Chất béo là thực phẩm quan trọng. Thiếu chất béo cơ thể bị suy nhược, thừa chất béo dễ bị bệnh béo phì, tim mạch. Một loại dầu thực vật T chứa chất béo X và một lượng nhỏ axit panmitic, axit oleic (tỉ lệ mol của X và axit tương ứng là 10:1). Cho m gam T phản ứng hết với dung dịch NaOH dư, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 90,032 gam chất rắn khan Y chỉ chứa 3 chất. Đốt cháy hoàn toàn Y thu được Na₂CO₃, 4,994 mol CO₂ và 4,922 mol H₂O. Biết 1 gam chất béo X cung cấp khoảng 9 kcal. Số kcal mà chất béo có trong m gam dầu T cung cấp gần nhất với giá trị nào sau đây??
- A.
  775,0.
- B.
  774,0.
- C.
  750,0.
- D.
  772,0.
Hướng dẫn:
Tóm tắt sơ đồ:

$m\: gam\: {hỗn\: hợp \: T\left\{ \begin{array}{l} X:\,{(RCOO)_3}{C_3}{H_5}:10x\,\\ \left. \begin{array}{l} {C_{15}}{H_{31}}COOH\\ {C_{17}}{H_{33}}COOH \end{array} ight\}:\,x\,\, \end{array} ight.} \overset{+ NaOH \: (dư)}{ightarrow} 90,032\: gam\: rắn\: Y$

${\left\{ \begin{array}{l} {C_{15}}{H_{31}}COONa:\,a\,mol\\ {C_{17}}{H_{33}}COONa:\,b\,mol\\ NaOH\,dư:\,c\,mol \end{array} ight.} \overset{+O_{2} }{ightarrow} \left\{ \begin{array}{l} N{a_2}C{O_3}:\frac{{a + b + c}}{2}\,\,(BT\,Na)\\ C{O_2}:\,4,994\,mol\\ {H_2}O:\,4,922\,mol \end{array} ight.$

$\left\{ \begin{array}{l} {m_Y} = 278a + 304b + 40c = 90,032\\ BT(C):\,16a + 18b = \frac{{a + b + c}}{2} + 4,994\\ BT(H):\,31a + 33b + c = 2.4,922 \end{array} ight.$

$\Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} a = 0,208\,\\ b = 0,102\,\\ c = 0,03\, \end{array} ight.\overset{BT\: Na}{ightarrow} n_{NaOH\: dư} =3.10x + x = a + b = 0,31 \Rightarrow x = 0,01\,\,$

$\begin{array}{l} \Rightarrow \,{n_X} = 10x = 0,1\,mol\end{array}$

$\begin{array}{l} \Rightarrow {n_{RCOONa}} = 0,3\,mol = 0,2\,mol\,{C_{15}}{H_{31}}COONa + 0,1\,mol\,{C_{17}}{H_{33}}COONa\\ \Rightarrow \,X:\left. \begin{array}{l}{({C_{15}}{H_{31}}COO)_2}\\\,\,\,\,{C_{17}}{H_{33}}COO\end{array} ightangle {C_3}{H_5}:\,0,1\,mol\, \Rightarrow {m_X} = 832.0,1 = 83,2\,g\,\\ \Rightarrow \,Cung\: cấp =\,\,\,83,2.9 = 748,8\,kcal\end{array}$
Câu 37: Vận dụng cao
Giá trị lớn nhất của a
Hỗn hợp E gồm hai ancol X, Y (có cùng số nguyên tử C, đều mạch hở) và amin Z (no, hai chức, mạch hở). Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol E cần vừa đủ a mol O₂, thu được 0,14 mol CO₂, 0,16 mol H₂O và 0,01 mol N₂. Biết E chứa một ancol hòa tan được Cu(OH)₂ ở điều kiện thường. Giá trị lớn nhất của a là?
- A.
  0,195.
- B.
  0,185.
- C.
  0,180.
- D.
  0,190.
Hướng dẫn:
${0,05 mol\: hỗn\: hợp\: E\left\{ \begin{array}{l} hai\,ancol\,X,\,Y:0,04\,mol\\ a\min \,Z:\,{C_n}{H_{2n + 4}}{N_2}:\,0,01\,mol \end{array} ight.}$ $\overset{+O_{2} (a\: mol\: max) }{ightarrow}\left\{ \begin{array}{l} C{O_2}:\,0,14\,mol\\ {H_2}O:\,0,16\,mol\\ {N_2}:\,0,01\,mol \end{array} ight.$

$\overline {{C_E}} = \frac{{0,14}}{{0,05}} = 2,8$

$\begin{array}{l}{n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}} = (\overline k - 1).{n_{ancol}} - 2{n_{a\min }}\, \Rightarrow \,0,14 - 0,16 = (\overline k - 1).0,04 - 2.0,01\\ \Rightarrow \overline k = 1\, \Rightarrow \,so\,{C_{ancol}} \ge 3\end{array}$

⇒ n < 2,8 xét 2 trường hợp sau:

n = 1: CH₆N₂ $\overset{BT(C)}{ightarrow}$ 0,04.C_ancol + 0,01.1 = 0,14 ⇒ C ancol = 3,25 (Loại)

$\begin{array}{l} \ n = 2:\,{C_2}{H_8}{N_2}\,\overset{BT C}{ightarrow} 0,04.{C_{ancol}} + 0,01.2 = 0,14\, \Rightarrow \,{C_{ancol}} = 3 \end{array}$

a max khi số O trong ancol min

⇒ E chứa ancol no, hai chức, mạch hở: C₃H₈O₂ (k = 0) vì hòa tan Cu(OH)₂ và ancol không no 1C≡C, đơn chức, mạch hở: C₃H₄O(k = 2) vì $\overline k = 1$

$hhE\left\{ \begin{array}{l}\left. \begin{array}{l}{C_3}{H_8}{O_2}:\,a\,mol\\{C_3}{H_4}O:\,b\,mol\end{array} ight\}0,04\,mol\\{C_2}{H_8}{N_2}:\,0,01\end{array} ight.\, \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}a + b = 0,04\\BT(H):\,8a + 4b + 8.0,01 = 2.0,16\end{array} ight.$

$\Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} a = 0,02\,mol\\ b = \,0,02\,mol \end{array} ight.\,a = 0,19\,mol$

Câu 38: Vận dụng cao

Xác định giá trị m và x

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm a mol Fe(NO₃)₃, b mol Cu(NO₃)₂, c mol NaCl vào nước được dung dịch X. Điện phân X với cường độ dòng điện không đổi là 5A, hiệu suất điện phân là 100%. Kết quả thí nghiệm được ghi trong bảng sau:

Thời gian điện phân (giây)	t	2t	2t +579
Tổng số mol khí ở 2 điện cực (mol)	0,02	0,0375	0,05
Khối lượng catot tăng (gam)	0,64	x	2,4
Dung dịch sau điện phân	Y	Z	T

Cho dung dịch AgNO₃ dư vào dung dịch Y thu được m gam kết tủa. Giá trị của m và x lần lượt là

A.
4,305 và 1,840.
B.
6,465 và 1,560.
C.
8,625 và 1,560.
D.
6,465 và 1,840.

Hướng dẫn:

Quá trình điện phân tại các điện cực:

Catot (-)

Anot (+)

Fe³⁺ + 1e → Fe²⁺

Cu²⁺ + 2e → Cu

Fe²⁺ + 2e → Fe

H₂O + 2e → H₂ + OH^-

2Cl^- → Cl₂ + 2e

2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e

t(s): Khối lượng catot tăng tại thời điểm 2t + 579 lớn hơn thời điểm t nên tại t thì cation kim loại chưa điện phân hết ⇒ catot chưa sinh khí ⇒ khí chỉ có Cl₂: 0,02 mol

⇒ n_e = $2{n_{C{l_2}}}$ = 0,04 mol.

Kim loại thu được là Cu: 0,64 gam ⇔ 0,01 mol

$\overset{BTe}{ightarrow} {n_{F{e^{3 + }}}} + 2.0,01 = 2.0,02\, \Rightarrow \,a = {n_{F{e^{3 + }}}} = 0,02\,mol$

2t(s): n_e = 0,08 mol, Anot

$\left\{ \begin{array}{l}C{l_2}:\frac{c}{2}\,mol\\{O_2}:\,d\,mol\end{array} ight. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}{n_{khí }} = \frac{c}{2} + d = 0,0375\\{n_e} = 2.\frac{c}{2} + 4d = 0,08\end{array} ight.\, \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}c = 0,07\,mol\\d = 0,0025\,mol\end{array} ight.$

Catot:

${n_e} = {n_{F{e^{3 + }}}} + 2{n_{C{u^{2 + }}}} + 2{n_{Fe}} = 0,02 + 2b + 2{n_{Fe}} = 0,08\, \Rightarrow b + {n_{Fe}} = 0,03\,(*)$

2t + 579 (s):

${n_e} = 0,08 + \frac{{5.579}}{{96500}} = 0,11\,mol$

Anot

$\left\{ \begin{array}{l}C{l_2}:\frac{c}{2} = 0,035\,\\{O_2}\end{array} ight. \Rightarrow \,{n_e} = 2.0,0375 + 4{n_{{O_2}}} = 0,11$

$\Rightarrow {n_{{O_2}}} = 0,01\,\, \Rightarrow \,{n_{{H_2}}} = 0,05 - 0,035 - 0,01 = 0,005\,mol$

Catot

$\left\{ \begin{array}{l}Cu:\,b\\Fe:a = 0,02\,mol\\{H_2}:\,0,005\,mol\end{array} ight. \Rightarrow {n_e} = 2b + 3.0,02 + 2.0,005 = 0,11\Rightarrow b = 0,02\,mol$

⇒ n_{Fe (2t s)} = 0,01 mol

x = 0,02.64 + 0,01.56 = 1,84 gam

Dung dịch Y

$\left\{ \begin{array}{l}F{e^{2 + }}:0,02\,mol\\C{l^ - }:\,0,07 - 2.0,02 = 0,03\,mol\\.....\end{array} ight. \overset{+AgNO_{3} }{ightarrow} kết\: tủa$ $\left\{ \begin{array}{l} Ag:\,0,02\,mol\,(BTe)\\ AgCl:\,0,03\,mol\,(BT\,Cl) \end{array} ight.\, \Rightarrow \,{m_ \downarrow } = 6,465\,gam$

Câu 39: Vận dụng
Chọn phát biểu đúng
Từ X₁ (C₆H₁₀O₆) thực hiện các phản ứng theo đúng tỉ lệ mol:

X₁+ 2NaOH → X₂ + 2X₃

X₃+ HCl → X₄+ NaCl

X₂+ 2Na → X₅ + H₂

Biết: X₁, X₂, X₃, X₄, X₅ đều là các hợp chất hữu cơ no, mạch hở, không phân nhánh; X₂ và X₃ có cùng số nguyên tử C; X₂ có số nguyên tử C bằng số nguyên tử O. Phát biểu nào sau đây không đúng?
- A.
  X₃ có số nguyên tử H bằng số nguyên tử O.
- B.
  X₁ có một công thức cấu tạo. .
- C.
  X₄ có nhiệt độ sôi cao hơn X₂.
- D.
  X₁, X₂, X₄ tác dụng với Na theo cùng tỉ lệ mol.
Hướng dẫn:
TH1: X₁: (HO-CH₂COO)₂C₂H₄ ⇒ X₂: C₂H₄(OH)₂; X₃: HO – CH₂ – COONa

⇒ X₄: HO–CH₂–COOH

X₅: C₂H₄(ONa)₂

TH2: X₁: HO – CH₂ – COO – CH₂ – COO – CH₂ – CH₂OH

⇒ X₂: C₂H₄(OH)₂; X₃: HO–CH₂–COONa

⇒ X₄: HO–CH₂–COOH; X₅:

C₂H₄(ONa)₂

A Sai vì X₁ có 2 công thức cấu tạo

B. Đúng vì X₁, X₂, X₄ đều có 2 nhóm OH nên đều tác dụng với Na tỉ lệ 1 : 2.

C. Đúng vì axit có nhiệt độ sôi cao hơn ancol. (thực tế X₄ bị phân hủy khi đun nóng)

D. Đúng vì X₃: HO – CH₂ – COONa có 3H và 3O.
Câu 40: Vận dụng cao
Tìm giá trị a
Xăng E5 là một loại xăng sinh học, được tạo thành khi trộn 5 thể tích C₂H₅OH (D = 0,8 g.ml-¹) với 95 thể tích xăng truyền thống, giúp thay thế một phần nhiên liệu hóa thạch đang ngày càng cạn kiệt cũng như giảm thiểu ô nhiễm môi trường. Khi đốt cháy hoàn toàn 1 lít xăng E5 thì hạn chế được a phần trăm thể tích khí CO₂ thải vào không khí so với đốt cháy hoàn toàn 1 lít xăng truyền thống ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Giả sử xăng truyền thống chỉ chứa hai ankan C₈H₁₈ và C₉H₂₀ (tỉ lệ mol tương ứng 4:3, D = 0,7 g.ml^-1). Giá trị của a gần nhất với giá trị nào sau đây?
- A.
  2,51.
- B.
  1,46.
- C.
  1,53.
- D.
  3,54.
Hướng dẫn:
Đốt cháy 1 lít xăng truyền thống: 1 lít = 1000 ml ⇒ m_xăng = D.V = 0,7.1000 = 700 gam

$\left\{ \begin{array}{l} {C_8}{H_{18}}:\,4x\,mol\\ {C_9}{H_{20}}:\,3x\,mol \end{array} ight. \Rightarrow \,{m_{xăng}} = 114.4x + 128.3x = 700$

$\, \Rightarrow \,x = \frac{5}{6}\,\overset{BT(C)}{ightarrow} \,{n_{C{O_2}}} = 8.4x + 9.3x \approx 49,167\,mol$

Đốt cháy 1 lít xăng E5:

$\left\{ \begin{array}{l} {V_{{C_2}{H_5}OH}} = 50\,ml\\ {V_{{C_8}{H_{18}},\,{C_9}{H_{20}}}} = 950\,ml \end{array} ight.\, \Rightarrow \,\left\{ \begin{array}{l} {m_{{C_2}{H_5}OH}} = 0,8.50 = 40\,g\\ {m_{{C_8}{H_{18}},\,{C_9}{H_{20}}}} = \,0,7.950 = 665\,g \end{array} ight.$

$\Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} {n_{{C_2}{H_5}OH}} = \frac{{20}}{{23}}\,mol\\ 114.4a + 128.3a = 665 \Rightarrow a = \frac{{19}}{{24}}\,mol \end{array} ight.$

$\,{n_{C{O_2}}} = 2.\frac{{20}}{{23}} + (8.4 + 9.3).\frac{{19}}{{24}} \approx 48,447\,\,mol\,$

$\Rightarrow \,a = \frac{{49,167 - 48,447}}{{49,167}}.100\% \approx 1,46\%$

0/40

40 câu:

Kiểm tra Kiểm tra lại Tiếp tục Bỏ qua Nộp bài

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Kết quả làm bài:

Nhận biết (50%):

2/3
Thông hiểu (25%):

2/3
Vận dụng (15%):

2/3
Vận dụng cao (10%):

2/3

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu làm đúng: 0
Số câu làm sai: 0
Điểm số: 0

Làm lại

8 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề kiểm tra khảo sát Hóa học 12 Sở GD&ĐT Hà Nội năm 2023

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Thi THPT Quốc gia

Đề thi minh họa 2024

Môn Toán

Môn Vật lí

Môn Hóa

Môn Sinh

Môn Lịch sử

Môn Địa lí

Đề thi minh họa 2023

Môn Toán

Môn Vật lý

Môn Hóa

Môn Sinh

Môn Lịch sử

Môn Địa

Đề thi khảo sát Sở GD-ĐT Hà Nội 2023

Đề kiểm tra khảo sát Toán

Đề kiểm tra khảo sát Vật lí

Đề kiểm tra khảo sát Hóa học

Đề thi THPT Quốc gia 2023 (chính thức)

Môn Toán

Môn Tiếng Anh

Môn Vật Lý (24 mã đề)

Môn Hóa học (24 mã đề)

Môn Sinh học

Môn Lịch Sử (24 mã đề)

Môn Địa lí (24 mã đề)

Môn GDCD (24 mã đề)

Đề thi THPT Quốc gia 2024 (chính thức)

Môn Toán