Luyện tập Dãy hoạt động hóa học KNTT

Các kim loại trên được sắp xếp theo chiều tăng dần của tính chất hoạt động hóa học

Chiều giảm dần mức độ hoạt độ hóa học

K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au

Vậy dãy kim loại được sắp xếp theo chiều hoạt động hóa học tăng dần từ trái sang phải là

Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K

Ag không phản ứng với CuSO₄

Vì Ag đứng sau Cu trong dãy hoạt động hóa học nên Ag hoạt động kém và không phản ứng được với CuSO₄

Chiều giảm dần mức độ hoạt độ hóa học

K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au

Vì Fe đứng sau Mg trong dãy hoạt động hóa học, nên Fe hoạt động kém hơn Mg

Fe không thể phản ứng với dung dịch muối MgCl₂

Dùng Cu(NO₃)₂ vì nó chỉ phản ứng  với Fe tạo Cu kim loại nhiều hơn.

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

FeCl₃ + 2Fe → 3FeCl₂ và ta cũng thu được Cu nhưng với lượng Cu ít hơn.

Al, Zn, Cu đều là những kim loại đứng trước Ag trong dãy hoạt động hóa học có thể đẩy kim loại Ag ra khỏi dung dịch muối

Kim loại có thể vừa phản ứng với dung dịch HCl vừa phản ứng với Al₂(SO₄)₃ là Na:

2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

6NaOH + Al₂(SO₄)₃ → 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄

Để làm sạch mẫu chì bị lẫn kẽm, người ta ngâm mẫu chì này vào một lượng dư dung dịch Pb(NO₃)₂

Phương trình phản ứng

Zn + Pb(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Pb

Chiều giảm dần mức độ hoạt độ hóa học

K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au

Mg kim loại hoạt động mạnh nhất trong dãy Fe, Mg, Zn

Fe là kim loại hoạt động yếu nhất trong dãy Fe, Mg, Zn

Vậy thứ tự các kim loại tác dụng với dung dịch CuSO₄ dư là Mg, Zn, Fe

Ta có Ag, Cu không phản ứng được với HCl, H₂SO₄ loãng → không thu được Ag tinh khiết

Hòa tan hỗn hợp kim loại vào AgNO₃ thu được Ag tinh khiết

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ +2Ag

Nam châm chỉ tách được Fe ra khỏi hỗn hợp kim loại

Phương trình phản ứng:

Fe + CuSO₄ → Fe(SO₄)₂ + Cu

Gọi x là số mol Fe phản ứng

Khối lượng dung dịch giảm 0,96 gam so với dung dịch ban đầu

⇒ Khối lượng chất rắn tăng 0,8 gam

⇒ m_{chất rắn tăng} = m_Cu - m_Fe = 64x - 56x = 0,96 gam

⇒ x = 0,12 mol

⇒ m_{Fe pứ} = 56.0,12 = 6,72 gam

n_CuSO4 = 0,1.0,2 = 0,02 mol

Phương trình phản ứng hóa học:

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

Theo phương trình phản ứng

n_Cu = n_CuSO4 = 0,02 mol

⇒ m_Cu = 0,02.64 = 1,28gam

Gọi n_Zn = x mol; n_Fe = y mol

Zn  + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Fe  + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

⇒ n_Cu = n_Zn + n_Fe = x + y mol

Vì khối lượng chất rắn trước và sau phản ứng bằng nhau nên m_Zn + m_Fe = m_Cu

Do đó 65x + 56y = 64(x + y)

⇒ x = 8y

Vậy phần trăm khối lượng của Zn trong hỗn hợp ban đầu là

%

Đặt n_CuSO4 = x mol.

Phương trình phản ứng hóa học

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.

 x ←     x                     →  x    (mol)

Khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6 gam

⇒ m_{Fe tăng} = m_Cu - m_{Fe pứ} 

⇒ 64x - 56x = 1,6 ⇒ 8x = 1,6 ⇒ x = 0,2.

⇒ C_{M CuSO4} = = 1 M.