Luyện tập Tách kim loại và việc sử dụng hợp kim KNTT

Trong công nghiệp đời sống, gang và thép được sử dụng nhiều vì có ưu điểm là cứng, dẻo, ít bị ăn mòn.

Nguyên liệu chính để sản xuất thép là gang (hoặc théo phế liệu) và khí oxygen.

Để sản xuất gang trong công nghiệp, cần có các nguyên liệu: quặng sắt (thường là quặng hematite với thành phần chính Fe₂O₃), than cốc và chất tạo xỉ như CaCO3, SiO2, ..

Phản ứng không xảy ra trong quá trình luyện gang là: O₂ + Si SiO₂.

Phương pháp chiết không được sử dụng để tách kim loại.

Để tách Ag ra khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Fe mà không làm thay đổi khối lượng Ag, ta dùng dư FeCl₃.

Phương trình hóa học

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

⟹ Lọc dung dịch thu được Ag.

Khối lượng Fe₃O₄ trong 150 tấn quặng là: (80.150)/100 = 120 tấn

Khối lượng Fe trong 120 tấn Fe₃O₄: (120.168)/100 = 86,9 tấn

Khối lượng gang thu được: (86,9.100)/95.(80/100) = 73,18 tấn

Gang là hợp kim quan trọng của sắt và carbon và một số nguyên tố khác hàm lượng carbon chiếm hàm lượng từ 2% đến 5%.

Thép là hợp kim quan trọng của sắt và carbon và một số nguyên tố khác hàm lượng carbon trong thép nhỏ hơn 2%.

Khí thải trong sản xuất gang, thép thường chứa carbon dioxide (CO₂); sulfur dioxide (SO₂) … Nếu các khí này được đưa thẳng ra ngoài môi trường mà không qua xử lí thì sẽ gây ô nhiễm môi trường, gây mưa acid, gây ra hiện tượng hiệu ứng nhà kính …

Đuy –ra (Duralumin) là hợp kim của nhôm với đồng, manganese, magnesium. Đuy-ra nhẹ tương đương nhôm nhưng bền và cứng hơn nhiều, được dùng làm vật liệu chế tạo máy bay, ô tô,...

1

Sử dụng dung dịch FeCl₃ dư có thể loại bỏ được Fe

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

CO khử được oxit kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học

→ Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được Y gồm: MgO, Cu, Al₂O₃, Fe

Phương pháp điện phân nóng chảy được áp dụng để tách các kim loại hoạt động hóa học mạnh như Na, Ca, Mg, Al…