Luyện tập Bài tập (Chủ đề 6) CD

Phương trình phản ứng:

2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_Cl2 = 32,5 – 11,2 = 21,3 (g)

Những hợp kim nhẹ, bền, chịu được nhiệt độ cao, áp suất cao được ứng dụng để chế tạo tên lửa, tàu vũ trụ, máy bay.

Gọi số mol của R là 1 mol.

Phương trình phản ứng:

        R + H₂SO₄ → RSO₄ + H₂↑

mol: 1  →   1   →       1  →   1 

m_H2SO4 = n_H2SO4.M_H2SO4 = 1.98 = 98 (g)

m_{dd H2SO4} = = 1000 (g)

Khối lượng dung dịch sau là:

m_{dd sau} = m_R + m_{dd H2SO4} – m_H2 = R + 1000 – 1.2

⇒ m_{dd sau} = R + 998 (g)

Muối Y là: RSO₄: 1 mol ⇒ m_RSO4 = R + 96 g

Nồng độ phần trăm của muối Y là:

%m_RSO4 = .100% 

⇒ R ≈ 56 (Fe)

Gang là hợp kim của sắt với carbon và một lượng nhỏ các nguyên tố khác như: Si, Mn, S,… trong đó hàm lượng carbon chiếm từ 2% đến 5%.

Các phát biểu đúng là: (a); (c).

Phát biểu (b) sai vì sắt đứng trước đồng trong dãy hoạt động hoá học nên đẩy được đồng ra khỏi muối.

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

Phát biểu (d) sai vì bạc đứng sau hydrogen trong dãy hoạt động hoá học nên không tác dụng được với dung dịch hydrochloric acid.

Kim loại có thể dát mỏng, kéo thành sợi nhờ tính dẻo.

Au, Ag, Cu là các kim loại đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại → không phản ứng được với dung dịch HCl.

Phương pháp chung để tác các kim loại có mức độ hoạt động hóa học mạnh như Na, Ca, Al,.. là điện phân nóng chảy.

Dãy hoạt động hóa học của kim loại: K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au.

Phương trình phản ứng:

        CuO + CO Cu + CO₂

mol:    0,4           →        0,4

⇒ V = 0,4.24,79 = 9,916 (lít)

Khi kim loại Zn tác dụng với hơi nước ở nhiệt độ cao tạo thành oxide và khí H₂.

Zn + H₂O ZnO + H₂.

Gọi số mol của Al và Mg trong hỗn hợp X lần lượt là x, y. Ta có phương trình phản ứng:

        2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

mol:   x         →                    1,5x

       Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

mol:  y           →                  y

Ta có hệ phương trình:

Thành phần phần trăm khối lượng của Al trong X là:

Phương trình phản ứng

          Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

mol: 0,01  ←  0,01      →           0,01

Khối lượng lá kẽm giảm = m_{Zn phản ứng} – m_{Cu tạo thành} 

⇒ 0,05%.m_{Zn ban đầu} = 65.0,01 – 64.0,01

⇒ m_{Zn ban đầu} = 20 (g)

Kim loại dẻo nhất là vàng.