Luyện tập Bài tập (Chủ đề 7) CD

Phản ứng bromine và ethylene thuộc loại phản ứng cộng.

Khí methane có lẫn một lượng nhỏ khí ethylene. Để thu được methane tinh khiết, ta dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch bromine. Ethylene phản ứng với dung dịch bromine nên bị giữ lại, còn khí methane tinh khiết sẽ thoát ra:

C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

Methane có công thức phân tử là CH₄.

Propane không có ứng dụng sản xuất acetic acid, ethylic alcohol, poly(vinyl chloride),...

- Để dập tắt xăng dầu cháy người ta sẽ dùng chăn ướt trùm lên ngọn lửa hoặc phủ cát lên ngọn lửa.

- Nếu phun nước vào ngọn lửa dầu loang nhanh trên mặt nước, gây cháy diện rộng hơn. Dùng quạt gió để thổi vào ngọn lửa không dập tắt được ngọn lửa.

Các chất (b), (d) có liên kết đôi trong phân tử → có khả năng làm mất màu dung dịch bromine.

Phản ứng oxi hóa hoàn toàn alkene tạo ra carbon dioxide và nước.

Hợp chất của carbon là hợp chất hữu cơ (trừ CO, CO₂, muối carbonate,...).

→ Các chất hữu cơ là: C₃H₈, C₂H₄O₂, C₂H₇N. 

Khí thiên nhiên còn được gọi là khí đồng hành.

nCH₂=CH–CH₃ (–CH₂–CH(CH₃)–)_n

Theo lí thuyết:

m_polymer = m_{polypropylene} = 60 kg

⇒ m_{polymer thực tế} = 60.70% = 42 kg

n_alkene = n_Br2 = 0,1 mol

Vì số mol alkene bằng số mol alkane ⇒ n_{hỗn hợp} = 0,2 mol

Đốt cháy hỗn hợp thu được 0,6 mol CO₂.

⇒ số C =  = 3

⇒ X và Y là C₃H₆ và C₃H₈.

Quả chín tạo ra nhiều khí ethylene khí này sẽ kích thích quả xanh chín nhanh hơn.

Khí thiên nhiên là khí chứa trong các mỏ riêng biệt nằm trong đất liền hoặc ngoài biển.

n_CO2 = 0,075 mol ⇒ n_C = 0,075 mol ⇒ m_C = 0,9 gam

n_H2O = 0,25 mol ⇒ n_H = 0,5 mol ⇒ m_H = 0,5 gam

Vậy m = 0,9 + 0,5 = 1,4 gam