Luyện tập Bài tập (Chủ đề 7) CD

n_CO2 = 0,075 mol ⇒ n_C = 0,075 mol ⇒ m_C = 0,9 gam

n_H2O = 0,25 mol ⇒ n_H = 0,5 mol ⇒ m_H = 0,5 gam

Vậy m = 0,9 + 0,5 = 1,4 gam

Khí methane có lẫn một lượng nhỏ khí ethylene. Để thu được methane tinh khiết, ta dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch bromine. Ethylene phản ứng với dung dịch bromine nên bị giữ lại, còn khí methane tinh khiết sẽ thoát ra:

C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

nCH₂=CH–CH₃ (–CH₂–CH(CH₃)–)_n

Theo lí thuyết:

m_polymer = m_{polypropylene} = 60 kg

⇒ m_{polymer thực tế} = 60.70% = 42 kg

- Để dập tắt xăng dầu cháy người ta sẽ dùng chăn ướt trùm lên ngọn lửa hoặc phủ cát lên ngọn lửa.

- Nếu phun nước vào ngọn lửa dầu loang nhanh trên mặt nước, gây cháy diện rộng hơn. Dùng quạt gió để thổi vào ngọn lửa không dập tắt được ngọn lửa.

Phản ứng bromine và ethylene thuộc loại phản ứng cộng.

Khí thiên nhiên là khí chứa trong các mỏ riêng biệt nằm trong đất liền hoặc ngoài biển.

Methane có công thức phân tử là CH₄.

Hợp chất của carbon là hợp chất hữu cơ (trừ CO, CO₂, muối carbonate,...).

→ Các chất hữu cơ là: C₃H₈, C₂H₄O₂, C₂H₇N. 

X là hydrocarbon nên X chỉ gồm các nguyên tố C, H.

Phần trăm khối lượng của H trong X là: 100% – 85,714% = 14,286%

Công thức thực nghiệm của X là CH₂.

M_x = 42 g mol⁻¹. Công thức phân tử của X là C₃H₆.

Vì X mạch hở, công thức phân tử dạng C_nH_2n chứng tỏ X là alkene.

Công thức cấu tạo phù hợp với X là CH₂=CHCH₃.

Khí thiên nhiên còn được gọi là khí đồng hành.

Propane không có ứng dụng sản xuất acetic acid, ethylic alcohol, poly(vinyl chloride),...

Các chất (b), (d) có liên kết đôi trong phân tử → có khả năng làm mất màu dung dịch bromine.

Quả chín tạo ra nhiều khí ethylene khí này sẽ kích thích quả xanh chín nhanh hơn.

Phản ứng oxi hóa hoàn toàn alkene tạo ra carbon dioxide và nước.