Luyện tập Bài tập (Chủ đề 7) CD

Các chất (b), (d) có liên kết đôi trong phân tử → có khả năng làm mất màu dung dịch bromine.

Propane không có ứng dụng sản xuất acetic acid, ethylic alcohol, poly(vinyl chloride),...

Hợp chất của carbon là hợp chất hữu cơ (trừ CO, CO₂, muối carbonate,...).

→ Các chất hữu cơ là: C₃H₈, C₂H₄O₂, C₂H₇N. 

Khí methane có lẫn một lượng nhỏ khí ethylene. Để thu được methane tinh khiết, ta dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch bromine. Ethylene phản ứng với dung dịch bromine nên bị giữ lại, còn khí methane tinh khiết sẽ thoát ra:

C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

Quả chín tạo ra nhiều khí ethylene khí này sẽ kích thích quả xanh chín nhanh hơn.

nCH₂=CH–CH₃ (–CH₂–CH(CH₃)–)_n

Theo lí thuyết:

m_polymer = m_{polypropylene} = 60 kg

⇒ m_{polymer thực tế} = 60.70% = 42 kg

Phản ứng bromine và ethylene thuộc loại phản ứng cộng.

n_alkene = n_Br2 = 0,1 mol

Vì số mol alkene bằng số mol alkane ⇒ n_{hỗn hợp} = 0,2 mol

Đốt cháy hỗn hợp thu được 0,6 mol CO₂.

⇒ số C =  = 3

⇒ X và Y là C₃H₆ và C₃H₈.

Phản ứng oxi hóa hoàn toàn alkene tạo ra carbon dioxide và nước.

Methane có công thức phân tử là CH₄.

Khí thiên nhiên còn được gọi là khí đồng hành.

n_CO2 = 0,075 mol ⇒ n_C = 0,075 mol ⇒ m_C = 0,9 gam

n_H2O = 0,25 mol ⇒ n_H = 0,5 mol ⇒ m_H = 0,5 gam

Vậy m = 0,9 + 0,5 = 1,4 gam

X là hydrocarbon nên X chỉ gồm các nguyên tố C, H.

Phần trăm khối lượng của H trong X là: 100% – 85,714% = 14,286%

Công thức thực nghiệm của X là CH₂.

M_x = 42 g mol⁻¹. Công thức phân tử của X là C₃H₆.

Vì X mạch hở, công thức phân tử dạng C_nH_2n chứng tỏ X là alkene.

Công thức cấu tạo phù hợp với X là CH₂=CHCH₃.

Khí thiên nhiên là khí chứa trong các mỏ riêng biệt nằm trong đất liền hoặc ngoài biển.