Luyện tập Bài tập (Chủ đề 8) CD

n_{C6H12O6 phản ứng} = = 2 mol

     C₆H₁₂O₆ 2C₂H₅OH + 2CO₂

Vì NaOH dư nên muối thu được là Na₂CO₃.

⇒ n_CO2 = n_Na2CO3 = = 3 (mol)

⇒ n_{C6H12O6 pư} = 1,5 mol 

⇒ H% = .100% = 75%

CH₃COOH + C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅ + H₂O

n_CH3COOH = = 3 mol

n_ester = 3.0,66 = 1,98 mol

⇒ m_ester = 1,98.88 = 174,24 (g)

Khi bị kiến cắn, nên dùng vôi tôi bôi vào vết thương để giảm sưng tấy.

Phương trình hóa học:

2HCOOH + Ca(OH)₂ → (HCOO)₂Ca + 2H₂O.

Acetic acid CH₃COOH không phản ứng với NaCl.

Phương trình phản ứng:

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

2CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2CH₃COONa + CO₂ + H₂O

2CH₃COOH + 2Na → 2CH₃COONa + H₂

Acetic acid làm quỳ tím đổi sang màu đỏ.

Công thức cấu tạo của acetic acid khác với ethylic alcohol là có nhóm –OH kết hợp với nhóm C = O tạo thành nhóm –COOH.

Ethanol là chất có tác động đến thần kinh trung ương. Khi hàm lượng ethanol trong máu tăng cao sẽ có hiện tượng nôn, mất tỉnh táo và có thể dẫn đến tử vong. Tên gọi khác của ethanol là ethylic alcohol.

 Acetic acid tác dụng với zinc giải phóng khí hydrogen (H₂).

Zn + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Zn + H₂

Phương trình phản ứng:

        CuO + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Cu + H2O

mol:  0,15 →     0,3

Khối lượng acetic acid cần dùng là:

m_CH3COH = 0,3.60 = 18 (g)

Khối lượng dung dịch acetic acid 10% cần dùng là:

m_{dd CH3COOH} = = 180 (g)

Alcohol 14^o có nghĩa là có 14 ml ethylic alcohol trong 100 ml hỗn hợp alcohol và nước.

Ethylic alcohol cháy với ngọn lửa màu xanh mờ, tỏa nhiều nhiệt.

Phương trình phản ứng:

       C₂H₅OH  C₂H₄ + H₂O 

mol:    0,1         ←     0,1

Do hiệu suất đạt 62,5% 

⇒ n_{C2H5OH thực tế} = = 0,16 (mol)

⇒ m_C2H5OH = 7,36 (g)

Ta có: d = 0,8 (g/ml) ⇒ thể tích C₂H₅OH nguyên chất cần dùng là:

V = = 9,2 (ml)

Độ cồn được tính bằng số ml alcohol nguyên chất trong 100 ml dung dịch alcohol.

⇒ Cứ 100 ml dung dịch ethylic alcohol 92^o có 92 ml ethylic alcohol nguyên chất.

Vậy để có 9,2 ml ethylic alcohol nguyên chất cần thể tích dung dịch alcohol V = 10 ml.

n_NaOH = 0,1.0,5 = 0,05 mol

Vì đề bài không nói rõ là cho tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ hay dư nên sản phẩm sau khi cô cạn dung dịch sẽ chứa muối CH₃COONa và có thể có thêm NaOH rắn, khan.

Phương trình hóa học:

     CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

mol:    a       →       a       →         a

Gọi số mol NaOH dư là b.

⇒ n_{NaOH ban đầu} = n_{NaOH phản ứng} + n_{NaOH dư}

⇒ a + b = 0,05                                (1)

Chất rắn khan thu được gồm CH₃COONa (a mol) và NaOH dư (b mol).

⇒ m_{rắn khan} = 82a + 40b = 3,26      (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

⇒ C_{M CH3COOH} = = 0,2 M

Lượng xăng E10 tiêu thụ trong 1 tháng của một quốc gia là:

10.30 = 300 triệu lít = 300 000 000 lít = 300. 10⁶ lít

Lượng C₂H₅OH được sử dụng làm nhiên liệu là:

V = 300.10⁶.0,1= 30.10⁶ lít = 30 triệu lít