Luyện tập Carboxylic acid

Các đồng phân acid ứng với công thức C₄H₈O₂ là

CH₃CH₂CH₂COOH

(CH₃)₂CHCOOH

Gọi số mol HCOOH và CH3COOH trong X lần lượt là x, y:

x = y ( do tỉ lệ mol là 1:1)                   (1)

m_X = 46x + 60y = 5,3                        (2)

Từ (1) và (2) ta có x = y = 0,05 mol

Vì số mol alcohol lớn hơn số mol 2 acid nên alcohol dư.

Số mol alcohol pư = số mol 2 acid = 0,1 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_alcohol + m_aacid = m_ester + m_nước

0,1.46 + 5,3 = m_ester + 0,1.18

m_ester = 8,10 gam

H = 80% nên: m_{ester thu được} = 8,10.80% = 6,48 (gam)

Ta có n_X = n_H2 = 0,1 mol

X chứa 2 gốc –COOH

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_X + m_K + m_Na = m_rắn + m_H2

m_X = 21,7 + 0,1.2 – 11,5 = 10,4

M_X = 10,4/0,1 = 104

Vậy CTCT của X là HCOOC-CH₂-COOH

Đặt x, y, z lần lượt là số mol CH₂=CH-COOH, CH₃COOH và CH₂=CH-CHO. Ta có:

n_X = x + y + z = 0,04 mol                  (1)

Cho hỗn hợp X tác dụng với brom có CH₂=CH-COOH và CH₂=CH-CHO phản ứng:

n_Br2 = x + 2z = 0,04 mol                    (2)

Cho X tác dụng với NaOH có CH₂=CH-COOH và CH₃COOH phản ứng:

n_NaOH = x + y = 0,03                         (3)

Từ (1), (2) và (3) ta có x = 0,02; y = 0,01; z = 0,01.

⇒ m_CH2=CH-COOH = 0,02.72 = 1,44 gam

Gọi 2 acid có công thức chung là RCOOH.

Khi tham gia phản ứng với Na:

n_alcohol + n_acid = 2n_H2 = 0,6 mol

Vì các chất trong hỗn hợp phản ứng ester hóa vừa đủ với nhau nên

n_acid = n_alcohol = 0,3 mol

n_RCOOCH3 = n_acid = 0,3 mol

(R + 44 + 15). 0,3 = 25

15 (CH₃) < R = 24,333 < 29 (C₂H₅)

 Salicylic acid được dùng sản xuất thuốc cảm aspirin, thuốc giảm đau methyl salicylate.

Glycerol tác dụng với acetic acid thì có thể sinh ra 5 loại ester:

CH₃COOCH₂CH(OH)CH₂OH

HOCH₂CH(OOCCH₃)CH₂OH

CH₃COOCH₂CH(OOCCH₃)CH₂OH

CH₃COOCH₂CH(OH)CH₂OOCCH₃

(CH₃COO)₃C₃H₅

Số mol A ở mỗi phần là 0,15 mol

• Phần 1:

n_CO2 = 0,45 mol Số C = 0,45/0,15 = 3 C

• Phần 2:

0,15 mol A phản ứng với 0,2 mol NaOH, thấy sau phản ứng không còn NaOH

A có nhiều hơn 1 nhóm –COOH mà A có 3 C A có 2 nhóm –COOH

Hay A là HOOCCH₂COOH (C₃H₄O₄).

Nhiệt độ sôi của các carboxylic acid cao hơn của các alcohol có cùng số nguyên tử carbon. Nguyên nhân là do liên kết O-H trong nhóm carboxyl phân cực hơn liên kết O-H trong alcohol, dẫn đến liên kết hydrogen giữa các phân tử carboxylic acid bền vững hơn so với liên kết hydrogen hình thành giữa các phân tử alcohol.

Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là CH₃COOH.

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

0,2        →        0,2

V_NaOH = 0,2/0,5 = 0,4 lít = 400 ml

X là glucose; Y là ethanol:

Các phương trình phản ứng xảy ra:

(C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O  nC₆H₁₂O₆

C₆H₁₂O₆  2C₂H₅OH + 2CO₂

C₂H₅OH + O₂ CH₃COOH + H₂O