Luyện tập Sự điện li trong dung dịch nước

Bảo toàn điện tích:

n_Na⁺ + n_K⁺ = n_HCO3^- + 2n_SO4^2- + 2n_CO3^2-

⇒ a + 0,15 = 0,1 + 2.0,15 + 2.0,05 ⇒ a = 0,35 mol

⇒ m_muối = ∑m_ion = 0,35.23 + 0,15.39 + 0,1.61 + 0,15.60 + 0,05.96 = 33,8 gam

• NH₄⁺, Na⁺, HCO₃^-, OH^-.

OH^– phản ứng được với ion NH₄⁺ và HCO₃⁻

OH^– + NH₄⁺ ⟶ NH₃ + H₂O

OH^– + HCO₃⁻ ⟶ CO₃²⁻ + H₂O

Các ion cùng tồn tại trong một dung dịch vì các ion đó không kết hợp được với nhau tạo thành chất ↓, chất ↑ hoặc chất điện li yếu.

• Na⁺, Fe²⁺, OH^-, NO₃^-.

OH^– phản ứng được với Fe²⁺.

2OH⁻+ Fe²⁺ ⟶ Fe(OH)₂↓

Cu²⁺, K⁺, OH^-, NO₃^-

OH^– phản ứng được với Cu²⁺.

2OH⁻ + Cu²⁺ ⟶ Cu(OH)₂↓

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

Các ion tác dụng với nước tạo ra OH- được xem là base.

Phân tử NaOH không có trong dung dịch NaOH do phân li hoàn toàn.

NH₄⁺ là acid do cho H⁺

Ta có H₃PO₄ là acid yếu là chất điện li yếu, do đó không điện li hoàn toàn khi tan trong nước.

CH₃COOH là chất điện li yếu:

Phương trình điện li:

CH₃COOH ⇄ H⁺ + CH₃COO^-

Do vậy phần tử thu được gồm:

CH₃COOH, H⁺, CH₃COO^-, H₂O.

Phương trình điện li viết đúng là:  H₂CO₃ ⇋ 2H⁺ + CO₃^2-. 

CuSO₄, NaOH là các chất điện li mạnh nên phương trình điện li sử dụng mũi tên 1 chiều.

H₂S là chất điện li yếu, phương trình điện li sử dụng mũi tên 2 chiều.

Số chất thuộc loại chất điện li mạnh là: HNO₃, NaOH, NaCl, CuSO₄, HClO₄

Chất điện li là chất khi tan trong nước phân li thành các ion

Vậy Acetic acid là chất điện li

CH₃COOH ⇄ H⁺ + CH₃COO-

NaOH, KCl, H₂SO₄ đều là chất điện li mạnh.

Chất điện li yếu là HF.

Dung dịch không dẫn điện được là CH₃OH vì CH₃OH không có khả năng phân li ion nên không dẫn điện.

Gọi công thức chung của 2 muối Na₂CO₃ và (NH₄)₂CO₃ là A₂CO₃

Công thức chung của 2 muối BaCl₂ và CaCl₂ là BCl₂

Phương trình phản ứng tổng quát:

A₂CO₃ + BCl₂ → BCO₃ + 2ACl.

Cứ 1 mol BCl₂ phản ứng tạo thành BCO₃ vậy khối lượng giảm đi 11 gam 

m_giảm =  43 - 39,7 = 3,3 gam 

⇒ n_BCl2 = n_BCO3 = 3,3 : 11 = 0,3 mol < nCO₃^2- 

Vậy Ba²⁺ và Ca²⁺ đã kết tủa hết 

Gọi x, y lần lượt là số mol của BaCl₂ và CaCl₂.

⇒ n_BaCO3 = n_BaCl2 = x

n_CaCO3 = n_CaCl2 = y 

Từ đó ta có hệ phương trình sau:

208x + 111y = 43 (1)

197x + 100y = 39,7 (2)

Giải hệ phương trình ta được x = 0,1 mol, y = 0,2 mol 

⇒ m_BaCl2 = 0,1.208 = 20,8 gam

m_CaCl2 = 0,2.111 = 22,2 gam

%BaCl₂ trong Y là: