Luyện tập Sulfur và sulfur dioxide

Cấu hình electron của ion S^2- là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Viết gọn: [Ne]3s²3p⁶.

⇒ Cấu hình electron của S^2- giống với cấu hình electron của khí hiếm Ar.

Gọi x, y là lần lượt là số mol của hỗn hợp 2 khí gồm CO₂ và NO₂

n_KOH = 1,6 mol

n_{kết tủa} = n_BaSO4 = 0,15 mol => n_S = 0,15 mol

Bảo toàn eletron:

4x + 0,15.6 = y (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta có

x = 0,1 mol; y = 1,3 mol

=> m = m_C + m_S = 6g

n_KOH = 1,6 nên KOH còn dư

2NO₂ + 2KOH → KNO₂ + KNO₃ + H₂O

1,3 → 1,3 mol

2KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O

0,2 ← 0,1

Chất tan gồm 0,1 mol K₂CO₃; 0,65 mol KNO₂; 0,65 mol KNO₃; 0,1 mol KOH

=> m₁ = 140,3g

=> m + m₁ =6 + 140,3 = 146,3g

Cấu hình electron của S là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Sulfur có 6 electron lớp ngoài cùng

=> Khi tạo oxide cao nhất lưu huỳnh có hóa trị VI: SO₃

SO₂ là chất khí không màu

SO₂ làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ

SO₂ làm mất màu dung dịch Br₂

SO₂ có thể oxi hóa H₂S thành S.

SO₂ + 2H₂S → 3S+ 2H₂O

Sulfur tà phương (S_α) bền ở nhiệt độ thường.

n_S = 0,05 mol

Ta có n_S = n_SO2 = 0,05 mol; n_Ba(OH)2 = 0,1 mol.

Xét tỉ lệ:

Nên phương trình chỉ tạo ra muối BaSO₃

Khối lương kết tủa là:

m_BaSO3 = n_SO2 = 0,05.217 =10,85 gam.

(a) S⁰ + ⁰O₂ S⁺⁴O^-2₂

(b) S⁰ + 3⁰F₂ S⁺⁶F₆

(c) S⁰ + Hg⁰ → Hg⁺²S^-2

(d) S⁰ + 6HN⁺⁵O₃  H₂S⁺⁶O₄ + 6N⁺⁴O₂ + 2H₂O

Vậy ở phương trình (a); (b); (d) S thể hiện tính khử, còn phương trình còn lại S thể hiện tính oxi hóa.

Mercury tác dụng với Sulfur ngay tại điều kiện thường:

Hg + S → HgS ↓

Do đó khi làm vỡ nhiệt kế Mercury thì chất bột được dùng để rắc lên Mercury rồi gom lại là Sulfur.

Đơn chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là S.

Thí dụ:

S⁰ + H₂ → H₂S^-2

S⁰ + O₂ → S⁺⁴O₂

Sulfur phản ứng với hydrogen ở nhiệt độ cao

H₂ + S H₂S

n_SO2 = 0,2 mol

n_NaOH = 0,3 mol

Xét tỉ lệ: 

Do tỉ lệ trên bằng 1,5 nên tạo 2 muối là NaHCO₃ (a mol) và Na₂SO₃ (b mol)

Phương trình phản ứng:

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

a ← 2a ← a

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

b ← b ← b

Theo phương trình (1) và (2) ta có hệ phương trình

m_Na2SO3 = 0,1.126 = 12,6 gam

m_NaHSO3 = 0,1.104 = 10,4 gam

Tổng số gam muối là: 12,6 + 10,4 = 23 gam.

Phương trình: Fe + S FeS

Ban đầu:        1,5     1

Phản ứng: (1,5- 1) ← 1 → 1

Vậy chất rắn X gồm Fe dư và FeS

=> Khí Y gồm H₂ và H₂S

Nguyên tử sulfur có Z = 16 nên nguyên tử có 16 electron.

⇒ Cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Số oxi hóa có thể có của Sulfur trong hợp chất là: -2,+4,+6

Thí dụ:

Số oxi hóa Sulfur -2 trong hợp chất H₂S.

Số oxi hóa Sulfur +4 trong hợp chất SO₂.

Số oxi hóa Sulfur +6 trong hợp chất H₂SO₄.