Luyện tập Sulfur và sulfur dioxide

Sulfur tà phương (S_α) bền ở nhiệt độ thường.

Đơn chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là S.

Thí dụ:

S⁰ + H₂ → H₂S^-2

S⁰ + O₂ → S⁺⁴O₂

Gọi x, y là lần lượt là số mol của hỗn hợp 2 khí gồm CO₂ và NO₂

n_KOH = 1,6 mol

n_{kết tủa} = n_BaSO4 = 0,15 mol => n_S = 0,15 mol

Bảo toàn eletron:

4x + 0,15.6 = y (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta có

x = 0,1 mol; y = 1,3 mol

=> m = m_C + m_S = 6g

n_KOH = 1,6 nên KOH còn dư

2NO₂ + 2KOH → KNO₂ + KNO₃ + H₂O

1,3 → 1,3 mol

2KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O

0,2 ← 0,1

Chất tan gồm 0,1 mol K₂CO₃; 0,65 mol KNO₂; 0,65 mol KNO₃; 0,1 mol KOH

=> m₁ = 140,3g

=> m + m₁ =6 + 140,3 = 146,3g

SO₂ là chất khí không màu

SO₂ làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ

SO₂ làm mất màu dung dịch Br₂

SO₂ có thể oxi hóa H₂S thành S.

SO₂ + 2H₂S → 3S+ 2H₂O

Phương trình: Fe + S FeS

Ban đầu:        1,5     1

Phản ứng: (1,5- 1) ← 1 → 1

Vậy chất rắn X gồm Fe dư và FeS

=> Khí Y gồm H₂ và H₂S

Sulfur phản ứng với hydrogen ở nhiệt độ cao

H₂ + S H₂S

Cấu hình electron của ion S^2- là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Viết gọn: [Ne]3s²3p⁶.

⇒ Cấu hình electron của S^2- giống với cấu hình electron của khí hiếm Ar.

n_S = 0,05 mol

Ta có n_S = n_SO2 = 0,05 mol; n_Ba(OH)2 = 0,1 mol.

Xét tỉ lệ:

Nên phương trình chỉ tạo ra muối BaSO₃

Khối lương kết tủa là:

m_BaSO3 = n_SO2 = 0,05.217 =10,85 gam.

n_SO2 = 0,2 mol

n_NaOH = 0,3 mol

Xét tỉ lệ: 

Do tỉ lệ trên bằng 1,5 nên tạo 2 muối là NaHCO₃ (a mol) và Na₂SO₃ (b mol)

Phương trình phản ứng:

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

a ← 2a ← a

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

b ← b ← b

Theo phương trình (1) và (2) ta có hệ phương trình

m_Na2SO3 = 0,1.126 = 12,6 gam

m_NaHSO3 = 0,1.104 = 10,4 gam

Tổng số gam muối là: 12,6 + 10,4 = 23 gam.

Số oxi hóa có thể có của Sulfur trong hợp chất là: -2,+4,+6

Thí dụ:

Số oxi hóa Sulfur -2 trong hợp chất H₂S.

Số oxi hóa Sulfur +4 trong hợp chất SO₂.

Số oxi hóa Sulfur +6 trong hợp chất H₂SO₄. 

(a) S⁰ + ⁰O₂ S⁺⁴O^-2₂

(b) S⁰ + 3⁰F₂ S⁺⁶F₆

(c) S⁰ + Hg⁰ → Hg⁺²S^-2

(d) S⁰ + 6HN⁺⁵O₃  H₂S⁺⁶O₄ + 6N⁺⁴O₂ + 2H₂O

Vậy ở phương trình (a); (b); (d) S thể hiện tính khử, còn phương trình còn lại S thể hiện tính oxi hóa.

Phương trình phản ứng:

Hg + S → HgS

Cấu hình electron của S là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Sulfur có 6 electron lớp ngoài cùng

=> Khi tạo oxide cao nhất lưu huỳnh có hóa trị VI: SO₃

Nguyên tử sulfur có Z = 16 nên nguyên tử có 16 electron.

⇒ Cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.