Luyện tập Liên kết ion

Loại các đáp án có chứa các phân tử H₂, HCl, NH₃, F₂, HI, CO₂, N₂, CH₄ chỉ chứa liên kết cộng hóa trị.

Vậy dãy các chất mà tất cả các phân tử đều có liên kết ion là: KCl, Al₂O₃, NaF, Ba(OH)₂.

Hợp chất NH₄NO₃ được hình thành từ các ion đa nguyên tử:

NH₄⁺ + NO₃^- → NH₄NO₃  

Loại hợp chất K₂CO₃ và CuSO₄ được tạo nên từ ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử:

2K⁺ + CO₃^2- → K₂CO₃

Cu²⁺ + SO₄^2- → CuSO₄

Loại hợp chất NaCl được tạo nên từ các ion đơn nguyên tử:

K⁺ + Cl^- → KCl.

Ở điều kiện thường, các hợp chất ion thường tồn tại ở dạng tinh thể rắn.

Phát biểu "Các hợp chất ion không tan trong nước." ⇒ sai vì Các hợp chất ion tan nhiều trong nước.

Cấu hình electron của nguyên tử potassium (Z = 19): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

→ Nguyên tử K dễ nhường 1 electron để tạo ion K⁺:

K → K⁺ + 1e.

Cấu hình electron của nguyên tử flourine (Z = 9): 1s²2s²2p⁵.

→ Nguyên tử F dễ nhận 1 electron để tạo thành ion F^-:

F + 1e → F^-.

Như vậy, liên kết của các ion K⁺ và F^- được thực hiện bằng lực hút tĩnh điện và thuộc về liên kết ion.

Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là CaCl₂.

 Hợp chất NaNO₃ tạo nên bởi các ion đơn nguyên tử (Na⁺) và đa nguyên tử (NO₃^-)

Na⁺ + NO₃^- → NaNO₃

Cấu hình electron của cation M²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Nguyên tử M nhường 2 electron để tạo thành ion M²⁺:

M → M²⁺ + 2e.

→ Cấu hình electron của nguyên tử R: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² (Z = 20).

→ M nằm ở ô 20, chu kì 4, nhóm IIA.

 Phương trình ion không đúng: S → S^2- + 2e.

→ Phương trình đúng: S +2e → S^2-.

Các hợp chất chứa hai loại ion có thể tạo thành từ các ion này là: KCl; K₂CO₃; CaCl₂; CaCO₃.

Đáp án đúng là: (1), (4), (5), (7)

(2) sai vì công thức hóa học là Na₂O.

(3) sai vì hợp chất này ở thể rắn trong điều kiện thường.

(6) sai vì hợp chất này có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

Bán kính của Al lớn hơn bán kính của Al³⁺ do khi hình thành cation, nguyên tử sẽ mất bớt electron, lực hút của hạt nhân với các electron tăng lên, electron sẽ ở gần hạt nhân hơn. 

 Al (Z = 13): [Ne]3s²3p¹ có 3 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhường 3 electron để đạt cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne.

Ca (Z = 20): [Ar]4s² có 2 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững của khí hiếm gần nhất là Ar.

⇒ Cấu hình electron của Ca²⁺ là: [Ar]

F (Z = 9): 1s²2s²2p⁵ có 7 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhận 1 electron để đạt cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne.

⇒ Cấu hình electron của F⁻ là: [Ne]

Al (Z = 13): [Ne]3s²3p¹ có 3 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhường 3 electron để đạt cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne.

⇒ Cấu hình electron của Al³⁺ là: [Ne]

P (Z = 15): [Ne]3s²3p³ có 5 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhận 3 electron để đạt cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững của khí hiếm gần nhất là Ar.

⇒ Cấu hình electron của P³⁻ là: [Ar]

Vậy có 2 ion có cấu hình electron của khí hiếm neon.

Ca (Z = 20): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² ⇒ có 2 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhường 2 electron để trở thành caction Ca²⁺

Cl (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ ⇒ có 7 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhận 1 electron để trở thành anion Cl⁻

Sơ đồ hình thành liên kết:

Cl₂ + 2.1e → 2Cl^-

Ca → Ca²⁺ + 2e

Ca²⁺ + 2Cl^- → CaCl₂

Liên kết ion trong hợp chất CaCl₂ tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa cation Ca²⁺ và anion Cl⁻.

Xu hướng tạo nên liên kết ion thường được hình thành giữa một kim loại điển hình và một phi kim điển hình.

1s²2s²2p³ (VA) và 1s²2s²2p⁵ (VIIA) → tạo liên kết cộng hóa trị.

1s²2s¹ (IA) và 1s²2s²2p⁵ (VIIA) → tạo liên kết ion. 

1s²2s¹ (IA) và 1s²2s²2p⁶3s²3p² (IVA) → không tạo liên kết hóa học.

1s²2s²2p¹ (IIIA) và 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ (VIIIA) → không tạo liên kết hóa học.

Nhận định "Liên kết ion chỉ có trong đơn chất" Sai vì ⇒ Liên kết ion chỉ có trong hợp chất.

Liên kết ion là loại liên kết phổ biến trong các hợp chất được tạo nên từ kim loại điển hình và phi kim điển hình.

Phát biểu "Được hình thành bởi các cặp electron chung" Sai ⇒ vì

Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu