Đề thi học kì 1 Hóa 10 Chân trời sáng tạo Đề 1

Sai vì Ca có 2 electron lớp ngoài cùng. Khi tham gia hình thành liên kết hóa học Ca có xu hướng nhường đi 2 electron.

Sửa lại: Ca → Ca²⁺ + 2e

Sai vì Cl có 7 electron lớp ngoài cùng. Có xu hướng nhận thêm 1 electron khi hình thành liên kết hóa học.

Sửa lại: Cl₂ + 2e → 2Cl^-

Sai vì 1 nguyên tử S nhận 2 electron để tạo thành ion S^2- 

Sửa lại: S + 2e → S^2-

Đúng vì Mg có 2 electron lớp ngoài cùng, có xu hướng nhường đi 2 electron khi hình thành liên kết hóa học.

 Liên kết ion thường được hình thành khi kim loại điển hình tác dụng với phi kim điển hình

Vậy Calcium là kim loại điển hình tác dụng với Oxygen phi kim điển hình.

Trong cùng một chu kì theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính base giảm dần

Al(OH)₃ < Mg(OH)₂ < NaOH (1)

Trong cùng một nhóm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính base tăng dần

NaOH < KOH (2)

Như vậy từ (1) và ) ta có tính base Al(OH)₃ < Mg(OH)₂ < NaOH < KOH.

A và B là hai nguyên tố ở cùng một phân nhóm và thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn nên số thứ tự của chúng hơn kém nhau 8 hoặc 18 đơn vị (đúng bằng số nguyên tố trong một chu kỳ).

Theo bài ra, tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử của A và B bằng 24 nên

Z_A + Z_B = 24.

Trường hợp 1: Z_B - Z_A = 8.

Ta tìm được Z_A = 8; Z_B = 16.

Cấu hình electron:

A : 1s²2s²2p⁶3s² (chu kì 3, nhóm IIA).

B: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² (chu kì 4, nhóm IIA).

A và B cùng nhóm thỏa mãn

Trường hợp 2: Z_B - Z_A = 18.

Ta tìm được Z_A = 3; Z_B = 21.

Cấu hình electron:

A : 1s²2s¹ (chu kì 2, nhóm IA).

B: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s² (chu kì 4, nhóm IIIB).

Trường hợp này A, B không cùng nhóm nên không thỏa mãn.

y số proton của hai nguyên tố A và B lần lượt là 8 và 16

Tổng số electron ở phân lớp p là 10 ⇒ Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố p.

Lớp electron được kí hiệu thứ tự 1, 2, 3 ...7 với tên gọi là các chữ in hóa như sau:

Nguyên tử carbon (C) có cấu hình electron là 1s²2s²2p², nguyên tử oxygen (O) có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁴. 

 → Số cặp electron dùng chung trong phân tử CO₂ là 4 

Y⁰  + 2e → Y^2-

Y^2- có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

→ Cấu hình electron Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là: Chu kì 3 vì có 3 lớp electron, nhóm VIA (có 6 electron lớp ngoài cùng và electron cuối cùng điền vào phân lớp p)

Ion đa nguyên tử được tạo thành từ nhiều nguyên tử.

Ion đa nguyên tử là NH₄⁺

Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng, gọi là chu kì.

Oxide cao nhất của nguyên tố R có dạng RO₂ nên R thuộc nhóm IVA.

Hợp chất với hydrogen là RH₄.

Theo bài ra, ta có:

⇒ R = 12.

Vậy R là Carbon (C)

Kí hiệu hóa học biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tử của nguyên tố hóa học vì nó cho biết số A và số hiệu nguyên tử Z 

M⁰ → M⁺ + 1e

Cấu hình electron của M⁺ 1s²2s²2p⁶

Cấu hình electron của M 1s²2s²2p⁶3s¹ ⇒ M là Na là kim loại điện hình liên kết với nguyên tử oxygen tạo ra hợp chất Na₂O. 

⇒ Loại liên kết trong hợp chất này là liên kết ion

Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố sulfur (S): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

⇒ Nguyên tố S nằm ở ô 16, chu kì 3, nhóm VIA của bảng tuần hoàn.

⇒ Hóa trị cao nhất của nguyên tố S là VI.

⇒ Công thức hydroxide của S là H₂SO₄ (có tính acid mạnh).

X và Y đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì nên số proton của chúng chỉ khác nhau 1 đơn vị.

Giả sử Z_X < Z_Y, ta có Z_Y = Z_X + 1 (1)

Theo bài ra, tổng số điện tích hạt nhân của X và Y là 25 nên:

Z_X + Z_Y = 23 (2)

Từ (1) và (2) có Z_X = 11 và Z_Y = 12.

X là sodium (Na).

Y là magnesium (Mg). 

Cấu hình elecctron nguyên tử của Y (Z = 30): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s².

Số thứ tự ô = Z = 30.

Số thứ tự chu kì = số lớp e = 4 → Chu kì 4.

Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng và sát ngoài cùng là 3d¹⁰4s².

Tổng số electron thuộc 2 phân lớp 3d và 4s là 12 → Y thuộc nhóm IIB.

Nguyên tố Y nằm ở ô 30, chu kì 4, nhóm IIB trong bảng tuần hoàn.

Oxygen có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁴.

Nguyên tử O có 6 electron ở lớp ngoài cùng, có xu hướng nhận thêm 2 electron để đạt lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet.

Ta có Be, B, N, O thuộc cùng chu kì 2, dựa vào quy luật biến đổi có độ âm điện trong 1 chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố có xu hướng tăng dần.

Be < B < N < O (1)

Vậy oxigen (O) có độ âm điện lớn nhất

Gọi công thức chung 2 kim loại là M có khối lượng mol trung bình là

M + 2HCl → MCl₂ + H₂

Ta thấy: n_M = n_H2 =  7,437 : 24,79 = 0,3 mol

= 8,8 : 0,3 = 29,33 

→ 24 (Mg) < 29,33 < 40 (Ca)

Vậy 2 kim loại đó là Mg và Ca.

n_H2 = 0,1 : 2 = 0,05 mol

Phương trình tổng quát có dạng:

2X + 2H₂O → 2XOH + H₂

Theo tỉ lệ phương trình phản ứng ta có:

n_X = 2.n_H2 = 0,05.2 = 0,1 mol

⇒ M_X = 2,3:0,1 = 23 gam/mol 

Kim loại cần tìm là Na

Y, Z có cùng số neutron sai vì: n_Y = 18, n_Z = 20

Y và Z có số khối khác nhau

X và Y có cùng số neutron sai vì: n_X = 13, n_Y = 18

X, Z là hai đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học vì có cùng số proton là 17

Theo đề bài ta có:

Cation R²⁺ có tổng số hạt electron, neutron và proton bằng 80

p + e + n - 2 = 80 (vì số p = số e)

⇔ 2p + n = 82  (1)

Trong nguyên tử R có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện 22 hạt

2p - n = 22 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được 

p = 26, n = 30 

Số khối A = n + Z = 30 + 26 = 56

Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là XO₃ ⇒ X có hóa trị cao nhất với oxygen là 6 ⇒ X thuộc nhóm VIA 

Công thức hợp chất khí của X với H có dạng XH₂.

Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là XO₃, trong đó X chiếm 40% về khối lượng 

⇒

⇒ M_x = 32 ⇒ X là sulfur (S) 

Acid tương ứng với oxide cao nhất của X là H₂SO₄.

Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

Liên kết ion dược hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.

Xét từng nhóm 

+ Cl₂, N₂, I₂, HCl

Loại vì tất cả đều có liên kết cộng hóa trị.

+ HCl, H₂S, NaCl, CO₂

Loại vì HCl, H₂S, CO₂ có liên kết cộng hóa trị.

+ MgO, H₂SO₄, H₃PO₄, HCl.

Loại vì H₂SO₄, H₃PO₄, HCl có liên kết cộng hóa trị.

H (Z = 1): 1s¹ khi hình thành liên kết trong phân tử HF, H đã đạt cấu hình electron bền của khí hiếm helium với 2 electron lớp ngoài cùng.

F (Z = 9): 1s²2s²2p⁶ khi hình thành liên kết trong phân tử HF, F đã đạt cấu hình electron bền của khí hiếm neon.

Các kim loại có 1, 2 hoặc 3 electron lớp ngoài cùng có xu hướng nhường 1, 2 hoặc 3 electron lớp ngoài cùng để tạo thành ion dương tương ứng có 8 electron lớp ngoài cùng.

Cấu hình electron nguyên tử X là: [He]2s²2p⁴ X là phi kim, thuộc nhóm VIA

Cấu hình electron nguyên tử Y là: [Ar]4s¹ Y là kim loại, thuộc nhóm IA.

Cấu hình electron nguyên tử Z là: [Ne]3s²3p⁴ Z là phi kim, thuộc nhóm VIA.

Liên kết hình thành giữa X và Y; Y và Z là liên kết ion.

Liên kết hình thành giữa X và Z là liên kết cộng hóa trị có cực.

N₂: N ≡ N 

CO₂: O=C=O

O₂: O=O

CH₄: 

HF có: = 3,98 - 2,2 = 1,78

HCl có: = 3,16 - 2,2 = 0,96

HBr có: = 2,96 - 2,2 = 0,76

HCl có: = 2,66 - 2,2 = 0,46

Chất có liên kết phân cực ít nhất thì nhỏ nhất

HI có liên kết phân cực ít nhất.

So với N₂, khí NH₃ tan được nhiều trong nước hơn vì NH₃ tạo được liên kết hydrogen với nước.

Công thức của hợp chất ion được tạo thành từ 2 ion đã cho có dạng: Al_x(SO₄)_y

Tổng điện tích của các ion trong hợp chất bằng 0 nên ta có:

3x + (-2).y = 0

⇒ 3x = 2y

⇒

⇒ Lấy x = 2; y = 3

Vậy công thức là: Al₂(SO₄)₃

Sulfur (Z = 16) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ⇒ là phi kim với 6 electron lớp ngoài cùng ⇒ có xu hướng nhận 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Neon (Z = 10) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶⇒ là khí hiếm với 8 electron lớp ngoài cùng ⇒ đây là cấu hình electron bền vững nên không có xu hướng nhường hoặc nhận electron.

Carbon (Z = 6) có cấu hình electron: 1s²2s²2p²⇒ là phi kim với 4 electron lớp ngoài cùng ⇒ có xu hướng nhận 4 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Magnesium (Z = 12) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s² ⇒ là kim loại với 2 electron lớp ngoài cùng ⇒ có xu hướng nhường 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Số electron tối đa ở lớp thứ n (n ≤ 4) là 2n²

Ví dụ:

Số electron tối đa ở lớp thứ ba (n = 3) là 2.3² = 18

Hạt được tìm thấy ở lớp vỏ nguyên tử là electron mang điện tích âm.  

X thuộc nhóm IIA ⇒ hóa trị II

⇒ Công thức oxide có dạng: XO

n_HCl = 0,2.1 = 0,2 (mol)

Phương trình có dạng

XO + 2HCl ⟶ XCl₂+ H₂O

0,1  ← 0,2 (mol)

M_XO= 5,6 : 0,1 = 56 (g/mol)

Mà M_XO= M_X + 16 ⇒ M_X + 16 = 56 ⇒ M_X= 40 (g/mol)

Vậy X là Ca

Hóa trị cao nhất của các nguyên tố thuộc nhóm IA đến VIIA (trừ F) = số thứ tự của nhóm.

Y thuộc chu kì 3, nhóm IIA ⇒ Y là kim loại và hóa trị cao nhất của Y là 2

Công thức oxide cao nhất là: YO

Công thức hydroxide cao nhất là Y(OH)₂

 Y ở chu kì 3, nhóm IA trong bảng tuần hoàn ⇒ Y là kim loại điển hình. 

Cấu hình electron nguyên tử X (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹

→ X là kim loại nhóm IA.

→ X có xu hướng nhường 1 electron khi hình thành liên kết hóa học:

X  → X⁺ + 1e

Cấu hình electron nguyên tử Y (Z = 16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ 

→ Y là phi kim nhóm VIA.

→ Y có xu hướng nhận 2 electron khi hình thành liên kết hóa học:

Y + 2e → Y^2-

Vậy hợp chất tạo thành là X₂Y, liên kết trong hợp chất là liên kết ion.

Cl₂ và O₂ có liên kết cộng hóa trị không phân cực

NaCl phân tử có liên kết ion giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình

Liên kết của NH₃ tạo bởi 2 phi kim khác nhau là N và H ⇒ Liên kết cộng hóa trị.

Xác định hiệu độ âm điện:

Δχ_(N−H) = |3,04−2,2| = 0,84

Ta có 0,4 < 0,84 < 1,7

⇒ liên kết cộng hóa trị phân cực