Lớp 10 Hóa 10 - Chân trời sáng tạo

Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 4: Phản ứng oxi hóa - khử

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao
  • Bài kiểm tra này bao gồm 20 câu
  • Điểm số bài kiểm tra: 20 điểm
  • Thời gian làm bài: 15 phút
  • Xem lại kỹ lý thuyết trước khi làm bài
  • Chuẩn bị giấy và bút để nháp trước khi bắt đầu
Bắt đầu!!
15:00
  • Câu 1: Nhận biết
    Tìm phát biểu sai

    Phát biểu nào sau đây sai khi nói về số oxi hóa trong hợp chất?

    Hướng dẫn:

    Trong hợp chất, số oxi hóa của O thường là –2 (trừ một số trường hợp như OF2, H2O2, …) 

  • Câu 2: Thông hiểu
    Hợp chất của lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

    Hợp chất nào sau đây của lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử?

    Hướng dẫn:

    Xác định số oxi hóa của lưu huỳnh trong các hợp chất:

    {\mathrm{Na}}_2\overset{+6}{\mathrm S}{\mathrm O}_4;\;\overset{+4}{\mathrm S}{\mathrm O}_2;\;{\mathrm H}_2\overset{-2}{\mathrm S};\;{\mathrm H}_2\overset{+6}{\mathrm S}{\mathrm O}_4.

    Ta thấy, trong SO2, số oxi hóa của S là +4, có khả năng tăng lên +6, thể hiện tính khử, hay giảm xuống -2 thể hiện tính oxi hóa.

  • Câu 3: Vận dụng
    Xác định số mol chất thu được trong dung dịch

    Cho 2,6 gam bột kẽm vào 100 ml dung dịch CuCl2 0,75M. Lắc kĩ cho đến khi phản ứng kết thúc. Xác định tổng số mol của các chất trong dung dịch thu được.

    Hướng dẫn:

     {\mathrm n}_{\mathrm{Zn}}=\frac{2,6}{65}=0,04\;\mathrm{mol}

     nCuCl2 = 0,75.0,1 = 0,075 mol

    Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu

    Trong dung dịch thu được ta có:

    nZnCl2 = nZn = 0,04 mol

    nCuCl2 dư = 0,075 - 0,04 = 0,035 mol

    \Rightarrow Tổng số mol của các chất trong dung dịch thu được: 0,04 + 0,035 = 0,075 mol

  • Câu 4: Vận dụng cao
    Xác định tên kim loại

    Hoà tan hoàn toàn 3,25 gam kim loại M hóa trị II trong dung dịch HNO3 dư thu được khí 2,24 lít khí NO2 ở đktc (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch muối nitrat. M là kim loại nào dưới đây?

    Hướng dẫn:

    nNO2 = 0,1 mol

    Gọi x là số mol của kim loại M hóa trị II.

    Quá trình nhường e

    M0 → M+2 + 2e

    x → 2x

    Quá trình nhận e

    N+5 + 1e → N+4

    0,1 ← 0,1

    Áp dụng định luật bảo toàn e ta có

    2x = 0,1 => x = 0,05 mol

    => MM = 3,25:0,05 = 65 (Zn)

  • Câu 5: Vận dụng cao
    Tính thể tích của H2

    Hỗn hợp A gồm 2 kim loại Al, Zn trong đó số mol Al gấp đôi số mol Zn. Hòa tan hoàn toàn 11,9 gam hỗn hợp A trong dung dịch HCl dư thì thu được V lít khí H2 (đktc) và dung dịch X. Giá trị của V là bao nhiêu?

    Hướng dẫn:

    Gọi số mol của Al, Zn lần lượt là x, y

    Phương trình phản ứng

    2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (1)
    x                → 3x/2 mol

    Zn + 2HCl → ZnCl2 +H2 (2)
    y       →   y        mol

    Theo đề bài ta có:

    x = 2y => x - 2y = 0 (3)

    27x + 65y = 11,9 (4)

    Giải hệ phương trình (3) và (4) ta có

    x = 0,2 mol; y = 0,1 mol

    Theo phương trình phản ứng

    \sum {{n_{{H_2}}}} = {n_{{H_2}}}_{(1)} + {n_{{H_2}(2)}} = \frac{{3.0,2}}{2} + 0,1 = 0,4mol

    VH2 = 0,4.22,4 = 8,96 lít

  • Câu 6: Vận dụng
    Các hệ số tương ứng với phân tử các chất

    Cho sơ đồ phản ứng :

    Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO+ H2O

    Các hệ số tương ứng với phân tử các chất là dãy số nào sau đây?

    Hướng dẫn:

     {\overset{+8/3}{\mathrm{Fe}}}_3{\mathrm O}_4 + \mathrm H\overset{+5}{\mathrm N}{\mathrm O}_3 ightarrow \overset{+3}{\mathrm{Fe}}{({\mathrm{NO}}_3)}_3 + \overset{+2}{\mathrm N}\mathrm O\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O

    3\mathrm x\;\left|\;3\;\overset{+8/3}{\mathrm{Fe}}ightarrow3\overset{+3}{\mathrm{Fe}}ight.+1\mathrm e

    1\mathrm x\;\left|\;\overset{+5}{\mathrm N}+3\mathrm e\;ightarrow\overset{+2}{\mathrm N}ight.

    \Rightarrow cân bằng: 3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O

    \Rightarrow hệ số cân bằng là: 3, 28, 9, 1, 14

  • Câu 7: Vận dụng
    Xác định tổng hệ số cân bằng tối giản của các chất trong phản ứng

    Xác định tổng hệ số cân bằng tối giản của các chất trong phản ứng dưới đây:

    K2Cr2O7 + HCl ⟶ Cl2 + KCl + CrCl3 + H2O

    Hướng dẫn:

    Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố:

    {\mathrm K}_2{\overset{+6}{\mathrm{Cr}}}_2{\mathrm O}_7\;+\;\mathrm H\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;ightarrow\;{\overset0{\mathrm{Cl}}}_2\;+\;\mathrm{KCl}\;+\;\overset{+3}{\mathrm{Cr}}{\mathrm{Cl}}_3\;+\;\;{\mathrm H}_2\mathrm O

    Quá trình oxi hóa và quá trình khử: 

    \overset{+6}{\mathrm{Cr}}\;+\;3\mathrm e\;ightarrow\overset{+3}{\mathrm{Cr}}

    2\overset{-1}{\mathrm{Cl}}\;ightarrow{\overset0{\mathrm{Cl}}}_2+2\mathrm e

    Áp dụng nguyên tắc: tổng số electron nhường bằng tổng số electron nhận

     ⇒ K2Cr2O7 + 14HCl ⟶ 3Cl2 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O. 

    Vậy tổng hệ số cân bằng tối giản của các chất trong phản ứng là:

    1 + 14 + 3 + 2 + 2 + 7 = 29

  • Câu 8: Nhận biết
    Xác định quá trình oxi hóa

     Cho phản ứng: 4P + 5O2 ⟶ 2P2O5

    Quá trình oxi hóa là

    Hướng dẫn:

    Quá trình oxi hóa là quá trình chất khử nhường electron. 

    \Rightarrow  Vậy quá trình oxi hóa của phản ứng trên là \overset0{\mathrm P}\;ightarrow\overset{+5}{\mathrm P}+5\mathrm e.

  • Câu 9: Nhận biết
    Cách biểu diễn đúng

    Cho nguyên tố X có số oxi hóa có giá trị là -2. Cách biểu diễn đúng là

    Hướng dẫn:

    Cách biểu diễn số oxi hóa:

    - Số oxi hóa được đặt ở phía trên kí hiệu nguyên tố.

    - Dấu điện tích được đặt ở phía trước, số ở phía sau.

    Do đó, nguyên tố X có số oxi hóa có giá trị là âm 2 được biểu diễn là: \overset{-2}{\mathrm X}.

  • Câu 10: Thông hiểu
    Xác định số oxi hóa của S

    Trong hợp chất H2SO4, số oxi hoá của sulfur (lưu huỳnh) là

    Hướng dẫn:

     Trong H2SO4:

    2.(+1) + x + 4.(-2) \Rightarrow x = +6

  • Câu 11: Thông hiểu
    Xác định số oxi hóa trong chất và ion

    Số oxi hóa của các nguyên tử trong H2, Fe2+, Cl- lần lượt là

    Hướng dẫn:

    Ta có:

    • Số oxi hóa của nguyên tử nguyên tố trong đơn chất bằng 0 \Rightarrow số oxi hóa của H trong H2 là 0.
    • Trong ion, số oxi hóa của nguyên tử bằng điện tích của ion \Rightarrow Fe2+ có điện tích là 2+ nên Fe có số oxi hóa là +2.
    • Cl− có điện tích là 1− \Rightarrow Cl có số oxi hóa là −1.
  • Câu 12: Nhận biết
    Khái niệm chất khử

    Chất khử là chất

    Hướng dẫn:

    Chất khử là chất nhường electron, có số oxi hóa tăng, bị oxi hóa.

    Chất oxi hóa là chất nhận electron, có số oxi hóa giảm, bị khử.

  • Câu 13: Vận dụng
    Xác định hệ số nguyên tối giản của chất oxi hóa và chất khử

    Cho sơ đồ phản ứng:

    KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O

    Hệ số (nguyên, tối giản) của chất oxi hóa, chất khử là

    Hướng dẫn:

     Số oxi hóa của các nguyên tố thay đổi:

    \mathrm K\overset{+7}{\mathrm{Mn}}{\mathrm O}_4\;+\;{\mathrm H}_2{\overset{-1}{\mathrm O}}_2\;+\;{\mathrm H}_2{\mathrm{SO}}_4\;ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Mn}}{\mathrm{SO}}_4\;+\;{\overset0{\mathrm O}}_2+\;{\mathrm K}_2{\mathrm{SO}}_4\;+\;{\mathrm H}_2\mathrm O

    \Rightarrow\left\{\begin{array}{l}{\mathrm{KMnO}}_4:\;\mathrm{chất}\;\mathrm{oxi}\;\mathrm{hóa}\;\\{\mathrm H}_2{\mathrm O}_2:\;\mathrm{chất}\;\mathrm{khử}\end{array}ight.

    Các quá trình nhường nhận electron:

    Vậy hệ số của KMnO4 là 2, hệ số của H2O2 là 5.

  • Câu 14: Thông hiểu
    Tính số electron nhường hoặc nhận của chất

    Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo ra sản phẩm CuO, Fe2O3 và SO2 thì một phân tử CuFeS2 sẽ

    Hướng dẫn:

    {\mathrm{CuFeS}}_2ightarrow\overset{+2}{\mathrm{Cu}}\mathrm O+\;{\overset{+3}{\mathrm{Fe}}}_2{\mathrm O}_3\;+\;2\overset{+4}{\mathrm S}{\mathrm O}_2\;+\;13\mathrm e

    Vậy 1 phân tử CuFeS2 nhường 13e.

  • Câu 15: Thông hiểu
    Tìm khẳng định đúng

    Cho phản ứng: Fe + CuSO4 ⟶ Cu + FeSO4.

    Khẳng định đúng là

    Hướng dẫn:

    \overset0{\mathrm{Fe}}\;+\;\overset{+2}{\mathrm{Cu}}{\mathrm{SO}}_4\;ightarrow\overset0{\mathrm{Cu}}\;+\;\overset{+2}{\mathrm{Fe}}{\mathrm{SO}}_4

    Cu2+ (CuSO4) có số oxi hóa giảm sau phản ứng ⇒ Cu2+ đã nhận electron ⇒ Chất oxi hóa là Cu2+

    Fe có số oxi hóa tăng sau phản ứng ⇒ Fe đã nhường electron ⇒ Chất khử là Fe.

  • Câu 16: Nhận biết
    Số oxi hóa của một nguyên tử trong phân tử

    Số oxi hóa của một nguyên tử trong phân tử được định nghĩa là

    Hướng dẫn:

    Số oxi hóa của một nguyên tử trong phân tử là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó nếu giả định cặp electron chung thuộc hẳn về nguyên tử của nguyên tố có độ âm điện lớn hơn.

  • Câu 17: Thông hiểu
    Phản ứng có NH3 không đóng vai trò chất khử

    Ở phản ứng nào sau đây NH3 không đóng vai trò chất khử?

    Hướng dẫn:

    - Ở các phản ứng:

    4NH3 + 5O2 \xrightarrow{\mathrm t^\circ} 4NO + 6H2O;

    2NH3 + 3Cl2 ightarrow N2 + 6HCl;

    NH3 + 3CuO \xrightarrow{\mathrm t^\circ} 3Cu + N2 + 3H2O

    NH3 có số oxi hóa tăng \Rightarrow NH3 đóng vai trò chất khử.

    - Ở phản ứng 2NH3 + H2O2 + MnSO4 ightarrow MnO2 + (NH4)2SO4 đóng vai trò là môi trường.

  • Câu 18: Nhận biết
    Khái niệm phản ứng oxi hóa - khử

    Phản ứng oxi hóa - khử là

    Hướng dẫn:

     Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng hóa học trong đó có sự dịch chuyển electron giữa các chất phản ứng hay có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tử trong phân tử.

  • Câu 19: Vận dụng
    Tìm hệ số cân bằng của H2 trong phản ứng

    Hệ số cân bằng của H2 trong phản ứng: Fe2O3 + H2 ⟶ Fe + H2O là

    Hướng dẫn:

    Bước 1: {\overset{+3}{\mathrm{Fe}}}_2{\mathrm O}_3\;+\;{\overset0{\mathrm H}}_2\;ightarrow\;\overset0{\mathrm{Fe}}\;+\;{\overset{+1}{\mathrm H}}_2\mathrm O

    Bước 2:

    \overset0{{\mathrm H}_2}\;ightarrow\;2\overset{+1}{\mathrm H}\;+\;2\mathrm e

    \overset{+3}{\mathrm{Fe}}\;+\;3\mathrm e\;ightarrow\;\overset0{\mathrm{Fe}}

    Bước 3: 

    Bước 4: Fe2O3 + 3H2⟶ 2Fe + 3H2O

  • Câu 20: Vận dụng
    Tính số phản ứng oxi hóa khử

    Cho các phản ứng hóa học sau:

    (1) CaCO3 \xrightarrow{\mathrm t^\circ} CaO + CO2.

    (2) 2KClO3 \xrightarrow{\mathrm t^\circ} 2KCl + 3O2.

    (3) 2NaNO3 \xrightarrow{\mathrm t^\circ} 2NaNO2 + O2.

    (4) 2Al(OH)3 \xrightarrow{\mathrm t^\circ} 2Al(OH)3.

    (5) 2NaHCO3 \xrightarrow{\mathrm t^\circ} Na2CO3 + H2O + CO2.

    Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là:

    Hướng dẫn:

     Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng hóa học, trong đó có sự chuyển dịch electron giữa các chất phản ứng hay có sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tử trong phân tử.

    \Rightarrow Các phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử là: (2); (3).

    Các phản ứng không phải phản ứng oxi hóa - khử là: (1); (4); (5):

    \overset{+2}{\mathrm{Ca}}\overset{+4}{\mathrm C}{\overset{-2}{\mathrm O}}_3\;\xrightarrow{\mathrm t^\circ}\;\overset{+2}{\mathrm{Ca}}\overset{-2}{\mathrm O}\;+\;\overset{+4}{\mathrm C}{\overset{-2}{\mathrm O}}_2

    2\overset{+3}{\mathrm{Al}}{(\overset{-2}{\mathrm O}\overset{+1}{\mathrm H})}_3\;\overset{\mathrm t^\circ}ightarrow\;{\overset{+3}{\mathrm{Al}}}_2{\overset{-2}{\mathrm O}}_3\;+\;3{\overset{+1}{\mathrm H}}_2\overset{-2}{\mathrm O}

    2\overset{+1}{\mathrm{Na}}\overset{+1}{\mathrm H}\overset{+4}{\mathrm C}{\overset{-2}{\mathrm O}}_3\;\xrightarrow{\mathrm t^\circ}{\overset{+1}{\mathrm{Na}}}_2\overset{+4}{\mathrm C}{\overset{-2}{\mathrm O}}_3\;+\;\overset{+4}{\mathrm C}{\overset{-2}{\mathrm O}}_2\;+\;{\overset{+1}{\mathrm H}}_2\overset{-2}{\mathrm O}

0/20
20 câu:
Kiểm tra Kiểm tra lại Bỏ qua Nộp bài

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Kết quả làm bài:
  • Nhận biết (30%):
    2/3
  • Thông hiểu (30%):
    2/3
  • Vận dụng (30%):
    2/3
  • Vận dụng cao (10%):
    2/3
  • Thời gian làm bài: 00:00:00
  • Số câu làm đúng: 0
  • Số câu làm sai: 0
  • Điểm số: 0
Làm lại
Sắp xếp theo
🖼️
Xóa Gửi bình luận

Hóa 10 CTST

Đăng nhập