Luyện tập Xu hướng biến đổi một số tính chất

Cấu hình electron hóa trị của nguyên tử các nguyên tố nhóm IIA trong bảng tuần hoàn đều là ns².

Trong một nhóm, tính kim loại tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

Các nguyên tố Ba, Mg, Ca và Sr đều nằm ở nhóm IIA

⇒ Các nguyên tố được sắp xếp theo thứ tự giảm dần tính kim loại Ba, Sr, Ca, Mg.

Trong một nhóm, tính phi kim giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

F (Z = 9) và Cl (Z = 17) đều thuộc nhóm VIIA nên tính phi kim của F > Cl.

O (Z = 8) và Se (Z = 34) đều thuộc nhóm VIA nên tính phi kim của O > Se.

Trong một chu kì, tính phi kim tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

O (Z = 8) và F (Z = 9) đều thuộc chu kì 2 nên tính phi kim của F > O.

F là phi kim mạnh nhất.

Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng.

Y thuộc nhóm IA nên Y đứng đầu chu kì.

⇒ Y có độ âm điện nhỏ nhất và bán kính nguyên tử lớn nhất trong chu kì 4.

Cấu hình electron:

₆X: 1s²2s²2p²

₉Y: 1s²2s²2p⁵

₁₄Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p²

₆X và ₉Y thuộc chu kì 2 và ₁₄Z thuộc chu kì 3.

₉Y thuộc nhóm VIIA, ₆X thuộc nhóm IVA, ₁₄Z thuộc nhóm IVA.

X và Y cùng thuộc chu kì 2, Z_X < Z_Y

⇒ Độ âm điện của X < Y

X và Z cùng thuộc nhóm IVA, Z_X < Z_Z

⇒ Độ âm điện của Z < X.

Vậy thứ tự độ âm điện tăng dần là. Z < X < Y.

Cấu hình electron của X (Z = 6): 1s²2s²2p² .

→ X thuộc nhóm IVA.

Cấu hình electron của A (Z = 7): 1s²2s²2p³.

→ A thuộc nhóm VA.

Cấu hình electron của M (Z = 20): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² .

→ M thuộc nhóm IIA.

Cấu hình electron của Q (Z = 19): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

→ Q thuộc nhóm IA. 

Thứ tự tính acid tăng dần là: HClO < HClO₂ < HClO₃ < HClO₄

Nguyên tố gallium (Ga) thuộc nhóm IIIA trong bảng tuần hoàn.

→ Hóa trị cao nhất của Ga là III.

Công thức hóa học của oxide là Ga₂O₃, của hydroxide là Ga(OH)₃.

Cấu hình electron: 1s²2s²2p³ 

⇒ X có 7e ⇒ X ở ô số 7, chu kì 2, nhóm VA

⇒ hóa trị với H là 8 - 5 = 3

⇒ công thức hợp chất khí với hiđro là XH₃

Trong oxide cao nhất RO₃ thì R có hóa trị VI nên trong hợp chất khí với H, R có hóa trị II.

Vậy công thức hợp chất khí với hydrogen là RH₂

n_SO2 =0,448 : 22,4 = 0,02 mol

Phương trình phản ứng tổng quát

R + 2H₂SO₄ → RSO₄ + SO₂ + 2H₂O

0,02               ←              0,02

RO + H₂SO₄ → RSO₄ + H₂O

⇒ n_RO = n_R = 0,02 mol

⇒ m_{hỗn hợp} = 0,02.(R + 16) + 0,02.R = 2,88

⇒ R = 64: Cu (Z = 29)

Cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

⇒ Cu thuộc ô 29, chu kì 4, nhóm IB

Ta có oxide cao nhất của nguyên tố R có dạng R₂O_n.

=> M_R = 6,2n

Lập bảng biện luận

Vậy hợp chất khí giữa R với hydrogen là PH₃.

Trong một nhóm, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng giảm. Do đó, tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, tính phi kim giảm dần.

Cấu hình electron của Na (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹ ⇒ chu kì 3, nhóm IA

Cấu hình electron của Mg (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s² ⇒ chu kì 3, nhóm IIA

Cấu hình electron của K (Z = 19): [Ar]4s¹ ⇒ chu kì 4, nhóm IA

Trong một chu kì, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại giảm dần.

Na, Mg thuộc chu kì 3 theo chiều điện tích hạt nhân tăng ⇒ tính kim loại Na > Mg

Trong một nhóm, theo điện tích hạt nhân tăng dần, tính kim loại tăng dần.

Na, K cùng thuộc nhóm IA theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần ⇒ tính kim loại của Na < K.

Vậy tính kim loại của K > Na > Mg.

Al(OH)₃ là hydroxide lưỡng tính

Al(OH)₃ thể hiện tính acid khi tác dụng với base

Al(OH)₃ + NaOH ⟶ Na[Al(OH)₄]

Al(OH)₃ thể hiện tính base khi tác dụng với acid.

Al(OH)₃ + 3HCl ⟶ AlCl₃ + 3H₂O.

Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của một nguyên tử khi tạo thành liên kết hóa học là độ âm điện. 

Các nguyên tố đều thuộc cùng 1 chu kì và được sắp xếp theo chiều tăng của điện tích hạt nhân là: Si, P, S, Cl

Quy luật biến đổi tính acid của các Hydroxide: Trong cùng một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì tính acid của Hydroxide tăng dần

⇒ Acid mạnh nhất là HClO₄

Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử của các nguyên tố: tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

Hợp chất với hiđro là RH₃ ⇒ Chất cao nhất với oxi có công thức là: R₂O₅

Ta có theo đề bài:

⇒ R = 14

⇒ R là nguyên tố Nitrogen.