Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 3: Liên kết hóa học

 Liên kết hydrogen là loại liên kết hóa học được hình thành giữa F, O, N,.. có độ âm điện lớn đồng thời có cặp electron hóa trị chưa kiên kết và nguyên tử hydrogen linh động.

Trong hân tử CO₂, mỗi nguyên tử O góp chung 2 electron, nguyên tử C góp chung 4 electron chia đều cho 2 nguyên tử O.

Công thức cấu tạo của CO₂ là O=C=O.

Fluorine (Z = 9): 1s²2s²2p⁵ có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s²2s²2p⁶

Trong điều kiện thường, các hợp chất ion thường tồn tại ở trạng thái rắn, khó nóng chảy, khó bay hơi và không dẫn điện ở trạng thái rắn.

M thuộc nhóm IIA oxit cao nhất của M có dạng MO.

⇒ M_M = 40 (Ca)

Oxit của X có dạng XO₃

Tương tự, ta có:

⇒ Công thức hóa học của hợp chất tạo bởi M và X là: CaS

⇒ Hợp chất có liên kết ion .

Lithium (Z = 3): 1s²2s¹ ⇒ Có 1 electron lớp ngoài cùng.

Khí hiếm gần nhất là: He (Z = 2): 1s²

Do đó, nguyên tử Li có xu hướng nhường 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Li ⟶ Li⁺ + 1e

1s²2s¹1s²

Vậy ion lithium có cấu hình electron của khí hiếm He.

Potassium (Z= 19) có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

→ Có 1 electron lớp ngoài cùng.

Khí hiếm gần nhất là: Ar (Z = 18): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Do đó, nguyên tử potassium phải nhường đi 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững với 8 electron lớp ngoài cùng theo quy tắc octet.

Cấu hình electron của cation M²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Nguyên tử M nhường 2 electron để tạo thành ion M²⁺:

M → M²⁺ + 2e.

→ Cấu hình electron của nguyên tử R: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² (Z = 20).

→ M nằm ở ô 20, chu kì 4, nhóm IIA.

 Liên kết cộng hóa trị là liên kết được tạo thành giữa 2 nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.

Liên kết hydrogen mạnh mẽ hơn rất nhiều so với tương tác van der Waals

Giữa các phân tử hydrogen fluoride (HF) có liên kết hydrogen:

Giữa các phân tử HCl cũng như HBr và HI không có liên kết hydrogen.

Điều này ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi của HF cao hơn hẳn so với HCl, HBr, HI.

Cấu hình electron của Z là: 1s²2s²2p⁶3s² Z là kim loại (Mg). Z có xu hướng nhường 2 electron để được cấu hình bền.

Cấu hình electron của Y là: 1s²2s²2p⁵ Y là phi kim (Cl). Y có xu hướng nhận 1 electron để được cấu hình bền

Liên kết với Y và Z là liên kết ion (tạo thành từ kim loại điển hình và phi kim điển hình), tạo phân tử ZY₂.

Cấu hình electron của R⁺: 1s²2s²2p⁶.

Nguyên tử R nhường 1 electron để tạo thành cation R⁺:

R → R⁺ + 1e.

Cấu hình electron của nguyên tử R: 1s²2s²2p⁶3s¹ (Z = 11).

R là Na, có hóa trị I.

Oxide cao nhất của R là: Na₂O.

HF có: = 3,98 - 2,2 = 1,78

HCl có: = 3,16 - 2,2 = 0,96

HBr có: = 2,96 - 2,2 = 0,76

HCl có: = 2,66 - 2,2 = 0,46

Chất có liên kết phân cực mạnh nhất thì lớn nhất 

HF có liên kết phân cực lớn nhất.

Theo bài ra ta có: n_M - p _M = 1 và n_X = p_X

Phân tử khối của M₂X: 2(p_M + n_M) + (p_X + n_X) = 2.2p_M + 2p_X + 2 = 94

X chiếm 8/47 phần khối lượng ⇒ Nguyên tử khối X = 16 và M = 39

⇒ Số proton trong X là 8 (oxi), trong M là 19 (kali)

Hợp chất K₂O có liên kết ion.

Hợp chất ion là hợp chất thường được hình thành từ kim loại điển hình với phi kim điển hình.

Na là kim loại điển hình, Cl là phi kim điển hình ⇒ NaCl là hợp chất ion.

Liên kết ion thường được hình thành khi kim loại điển hình tác dụng với phi kim điển hình.

- Các hợp chất CaO_, NaCl, KCl là các hợp chất ion được hình thành từ kim loại điển hình và phi kim điển hình Là hợp chất ion.

- HCl là hợp chất cộng hóa trị. Nguyên tử hydrogen liên kết với nguyên tử chlorine bằng cách mỗi nguyên tử góp chung 1 electron tạo thành 1 cặp electron dùng chung trong phân tử HCl.

Phân tử C₂F₆ vừa có liên kết cộng hóa trị phân cực (liên kết giữa C và F), vừa có liên kết công hóa trị không phân cực (liên kết giữa C với C)

Nguyên tử Ca (Z = 20): [Ar]4s² có 4 lớp electron.

Ca ⟶ Ca²⁺ + 2e

Ion Ca²⁺ (Z = 20): [Ar] có 3 lớp electron.

Do đó bán kính nguyên tử Ca lớn hơn bán kính ion Ca²⁺.