Đề kiểm tra 45 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng hóa học

Câu 1: Vận dụng

Sự thay đổi của tốc độ phản ứng

Cho phản ứng:

2CO(g) + O₂(g) ⟶ 2CO₂(g)

Với hệ số nhiệt độ Van’t Hoff γ =2. Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi tăng nhiệt độ phản ứng từ 40°C lên 70°C?

A.
tăng gấp 6 lần.
B.
tăng gấp 2 lần.
C.
giảm 4 lần.
D.
tăng gấp 8 lần.

Hướng dẫn:

Ta có:

$\frac{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_2}}{{{\mathrm v}_{\mathrm t}}_1}=\mathrm\gamma^\frac{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}{10}\Rightarrow\frac{{\mathrm v}_{70^\circ\mathrm C}}{{\mathrm v}_{40^\circ\mathrm C}}=2^\frac{70-40}{10}=2^3=8$

Vậy tốc độ phản ứng tăng 8 lần

Câu 2: Nhận biết

Khái niệm tốc độ phản ứng

Tốc độ phản ứng của phản ứng hóa học là

A.
đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên tốc độ chuyển động của chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
B.
đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
C.
đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.
D.
đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

Hướng dẫn:

Tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

Câu 3: Vận dụng

Xác định mức nhiệt độ cần để thực hiện phản ứng

Khi nhiệt độ tăng thêm 10^oC, tốc độ phản ứng hoá học tăng lên 3 lần. Để tốc độ phản ứng đó (đang tiến hành ở 30^oC) tăng lên 27 lần thì cần thực hiện phản ứng ở nhiệt độ bao nhiêu?

A. 70^oC.
B. 60^oC.
C. 50^oC.
D. 40^oC.

Hướng dẫn:

Ta có hệ số nhiệt độ Van’t Hoff: $\mathrm\gamma$ = 3.

Áp dụng công thức:

$\frac{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_2}}{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_1}}=\mathrm\gamma^\frac{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}{10}$

$\Rightarrow$ ${\mathrm v}_2={\mathrm v}_1.3^\frac{{\mathrm t}_2-30}{10}=27{\mathrm v}_1=3^3{\mathrm v}_1\\$

$\Rightarrow\frac{{\mathrm t}_2-30}{10}=3\Rightarrow{\mathrm T}_2=60$

Vậy phản ứng cần thực hiện ở 60^oC.

Câu 4: Vận dụng cao

Tính thời gian để hòa tan hết tấm Zn

Để hòa tan một tấm Zn trong dung dịch HCl ở 20^oC thì cần 27 phút, cũng tấm Zn đó tan hết trong dung dịch HCl nói trên ở 40^oC trong 3 phút. Hỏi để hòa tan hết tấm Zn đó trong dung dịch HCl trên ở 55^oC thì cần bao nhiêu thời gian?

A. 60,1s.
B. 34,64s.
C. 20,12s.
D. 40s.

Hướng dẫn:

Theo bài ra ta có:

Cứ (40 - 20) = 20^oC thì tốc độ phản ứng tăng: 27/3 = 9 lần.

Suy ra ở nhiệt độ 55^oC thì tốc độ phản ứng tăng:

$9^\frac{55-20}{20}=46,77\;(\mathrm{lần})$

Vậy thời gian để hòa tan hết mẫu Zn đó ở 55 độ C là:

$\frac{27}{46,77}=\;0,577\;\mathrm{phút}\;=\;34,64\mathrm s$

Câu 5: Nhận biết

Ảnh hưởng của chất xúc tác đối với phản ứng hóa học

Ảnh hưởng của chất xúc tác đối với phản ứng hóa học là:

A. Tăng tốc độ của phản ứng nhưng vẫn được bảo toàn về chất lượng khi kết thúc phản ứng.
B. Để phản ứng luôn xảy ra theo chiều thuận.
C. Để trạng thái nhanh đạt trạng thái cân bằng.
D. Tăng tốc độ của phản ứng nhưng không được bảo toàn về chất và lượng khi kết thúc phản ứng.

Hướng dẫn:

Chất xúc tác làm tăng tốc độ của phản ứng hóa học, nhưng vẫn được bảo toàn về chất lượng khi kết thúc.

Câu 6: Nhận biết

Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Dùng bình chứa oxygen thay cho dùng không khí để đốt cháy acetylene. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của quá trình biến đổi này là

A. chất xúc tác.
B. nồng độ.
C. nhiệt độ.
D. áp suất.

Hướng dẫn:

Nồng độ khí oxygen trong bình chứa oxygen cao hơn nhiều so với ngoài không khí $\Rightarrow$ Tốc độ phản ứng tăng.

Câu 7: Thông hiểu

Sự thay đổi của tốc độ phản ứng

Hệ số nhiệt độ Van’t Hoff của một phản ứng là $\mathrm\gamma=3$ . Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi giảm nhiệt độ phản ứng từ 80°C về 60°C?

A. tăng 9 lần.
B. tăng 3 lần.
C. giảm 6 lần.
D. giảm 9 lần.

Hướng dẫn:

Ta có:

$\frac{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_2}}{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_1}}=\mathrm\gamma^\frac{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}{10}\Rightarrow\frac{{\mathrm v}_{60^\circ\mathrm C}}{{\mathrm v}_{80^\circ\mathrm C}}=3^\frac{60-80}{10}=3^{-2}=\frac19$

⇒ Tốc độ phản ứng giảm 9 lần.

Câu 8: Thông hiểu

Hiện tượng thể hiện ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng

Hiện tượng nào dưới đây thể hiện ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng?

A. Các enzyme làm thúc đẩy các phản ứng sinh hóa trong cơ thể.
B. Thanh củi được chẻ nhỏ hơn thì sẽ cháy nhanh hơn.
C. Quạt gió vào bếp than để thanh cháy nhanh hơn.
D. Thức ăn lâu bị ôi thiu hơn khi để trong tủ lạnh.

Hướng dẫn:

Thanh củi được chẻ nhỏ hơn thì sẽ cháy nhanh hơn ⇒ tăng diện tích bề mặt của củi ⇒ Yếu tố diện tích tiếp xúc.

Quạt gió vào bếp than để than cháy nhanh hơn ⇒ tăng nồng độ oxygen cho phản ứng cháy ⇒ Yếu tố nồng độ.

Thức ăn lâu bị ôi thiu hơn khi để trong tủ lạnh ⇒ giảm nhiệt độ để các phản ứng phân hủy diễn ra chậm hơn ⇒ Yếu tố nhiệt độ.

Các enzyme làm thúc đẩy các phản ứng sinh hóa trong cơ thể ⇒ enzyme là chất xúc tác sinh học. ⇒ Yếu tố xúc tác.

Câu 9: Nhận biết

Mối quan hệ giữa nhiệt độ và tốc độ phản ứng hóa học

Mối quan hệ giữa nhiệt độ và tốc độ phản ứng hóa học được biểu diễn bằng công thức

A. $\frac{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_2}}{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_1}}=\mathrm\gamma^{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}.$
B. $\frac{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_2}}{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_1}}=\mathrm\gamma^{({\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1).10}.$
C. $\frac{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_2}}{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_1}}=\mathrm\gamma^\frac{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}{10}.$
D. $\frac{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_2}}{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_1}}=\mathrm\gamma^\frac{{\mathrm t}_1-\mathrm t2}{10}.$

Hướng dẫn:

Mối quan hệ giữa nhiệt độ và tốc độ phản ứng hóa học được biểu diễn bằng công thức: $\frac{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_2}}{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_1}}=\mathrm\gamma^\frac{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}{10}.$

Trong đó, ${\mathrmu}_{{\mathrm t}_1}$ và ${\mathrmu}_{{\mathrm t}_2}$ là tốc độ phản ứng ở 2 nhiệt độ t₁ và t₂; γ là hệ số nhiệt độ Van’t Hoff.

Câu 10: Vận dụng

Tính tốc độ phản ứng ở 45oC

Cho phản ứng của acetone với iodine:

CH₃COCH₃ + I₂ → CH₃COCH₂I + HI

Phản ứng có hệ số nhiệt độ $\mathrm\gamma$ trong khoảng nhiệt độ từ 30^oC đến 50^oC là 2,5. Nếu ở 35^oC, phản ứng có tốc độ là 0,036 M h^-1 thì ở 45^oC phản ứng có tốc độ là

A. 0,09 Mh^-1.
B. 0,09 Ms^-1.
C. 0,9 Ms^-1.
D. 0,9 M.h^-1.

Hướng dẫn:

Tốc độ phản ứng ở 45^oC là:

Áp dụng công thức:

$\frac{{\mathrm v}_2}{{\mathrm v}_1}=\mathrm\gamma^{(\frac{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}{10})}$

$\Rightarrow{\mathrm v}_2={\mathrm v}_1.2,5^{(\frac{45-35}{10})}=0,036.2,5\;=\;0,09\;(\mathrm{Mh}^{-1})$

Câu 11: Nhận biết

Hằng số tốc độ k

Hằng số tốc độ phản ứng k phụ thuộc yếu tố nào sau đây:

A. Chất xúc tác.
B. Bản chất chất phản ứng và nhiệt độ.
C. Nồng độ các chất tham gia phản ứng.
D. Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng.

Hướng dẫn:

Hằng số tốc độ k chỉ phụ thuộc vào bản chất phản ứng và nhiệt độ.

Câu 12: Vận dụng

Tốc độ phản ứng thay đổi khi tăng nồng độ Cl2 lên 3 lần

Cho phương trình phản ứng tổng hợp phosgene (COCl₂) là một chất độc hóa học được sử dụng trong chiến trang thế giới thứ nhất:

CO + Cl₂ $ightarrow$ COCl₂

Phương trình tốc độ phản ứng được xác định từ thực nghiệm có dạng như sau:

$\mathrm v\;=\;\mathrm k.{\mathrm C}_{\mathrm{CO}}.\mathrm C_{{\mathrm{Cl}}_2}^{3/2}$

Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào nếu tăng nồng độ Cl₂ lên 3 lần?

A. Tăng 3,9 lần.
B. Tăng 4,5 lần.
C. Tăng 5,2 lần.
D. Tăng 3 lần.

Hướng dẫn:

Gọi nồng độ ban đầu của CO và Cl₂ lần lượt là C_CO và C_Cl2, ta có:

$\mathrm v\;=\;\mathrm k.{\mathrm C}_{\mathrm{CO}}.\mathrm C_{{\mathrm{Cl}}_2}^{3/2}$

Khi tăng nồng độ Cl₂ lên 3 lần tức có 3Cl₂:

$\mathrm vʹ=\mathrm k.{\mathrm C}_{\mathrm{CO}}.3({\mathrm C}_{{\mathrm{Cl}}_2})^{3/2}$

$\simeq5,2.\mathrm k.{\mathrm C}_{\mathrm{CO}}.\mathrm C_{{\mathrm{Cl}}_2}^{3/2}$

$\Rightarrow$ Khi tăng nồng độ Cl₂ lên 3 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên khoảng 5,2 lần.

Câu 13: Thông hiểu

Biện pháp không phù hợp để tăng hiệu suất

Cho phản ứng nung vôi : CaCO₃(r) → CaO(r) + CO₂(k) ∆H> 0.

Để tăng hiệu suất của phản ứng thì biện pháp nào sau đây không phù hợp?

A. Giảm áp suất trong lò.
B. Đập nhỏ đá vôi.
C. Tăng áp suất trong lò.
D. Tăng nhiệt độ trong lò.

Gợi ý:

Áp suất chỉ ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng của các phản ứng có chất khí tham gia.

Câu 14: Vận dụng

Tính giá trị hệ số nhiệt độ

Khi tăng nhiệt độ thêm 10^oC thì tốc độ của một phản ứng tăng 2 lần. Hệ số nhiệt của phản ứng đó là

A. 3.
B. 10.
C. 4.
D. 2.

Hướng dẫn:

Gọi nhiệt độ của phản ứng trước và sau khi tăng là t₁, t₂.

Tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần nên:

$\frac{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_2}}{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_1}}=2$

$\mathrm{mà}\;{\mathrm v}_{{\mathrm t}_2}={\mathrm v}_{{\mathrm t}_1}.\mathrm k^\frac{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}{10}\;\Rightarrow\mathrm k^\frac{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}{10}=\frac{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_2}}{{\mathrm{vt}}_1}=2\;(1)$

Khi nhiệt độ tăng thêm 10^oC thì t₂ – t₁ = 10^oC

Thay vào (1) ta có:

$\mathrm k^\frac{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}{10}=2$ $\Rightarrow\mathrm k^1=2^1\Rightarrow\mathrm k\;=2$

Vậy giá trị hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng là 2.

Câu 15: Vận dụng cao

Tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng thay đổi

Tốc độ của phản ứng: H₂ + I₂ $\leftrightharpoons$ 2HI tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ của phản ứng tăng từ 20^oC lên 170^oC? Biết rằng khi tăng nhiệt độ thêm 25^oC thì tốc độ phản ứng tăng lên 3 lần.

A.
820.
B.
1552.
C.
730.
D.
560.

Hướng dẫn:

Tốc độ phản ứng tăng lên 3 lần nên $\frac{v_{t2}}{v_{t1}}$ = 3:

v_t2 = v_t1. $k^{\frac{t2 - t1}{10}}$ ⇒ $k^{\frac{t2 - t1}{10}}$ = $\frac{v_{t2}}{v_{t1}}$ = 3 (1)

Tăng nhiệt độ thêm 25^oC thì t₂ – t₁ = 25^oC

Thay vào (1) ta có: $k^{\frac{t2 -t1}{10}}$ = $k^{2,5}$ = 3 ⇒ k = 1,552

Khi phản ứng tăng từ 20^oC lên 170^oC thì t₂ – t₁ = 150^oC

⇒ $\frac{v_{t2}}{v_{t1}}$ = $k^{\frac{t2 - t1}{10}}$ = 1,552¹⁵ = 730

Vậy tốc độ phản ứng tăng lên 730 lần.

Câu 16: Vận dụng

Tính số phát biểu đúng

Cho các phát biểu sau:

(a) Trong quá trình làm sữa chua, lúc đầu pha sữa trong nước ấm rồi thêm men lactic để làm tăng tốc độ quá trình gây chua. Sau đó làm lạnh để kìm hãm quá trình này.

(b) Tùy theo phản ứng mà có thể sử dụng một, một số hoặc tất cả các yếu tố để làm tăng tốc độ phản ứng.

(c) Khi đốt củi, thêm một ít dầu hỏa, lửa sẽ cháy to hơn do dầu hỏa đóng vai tro làm chất xúc tác cho phản ứng trên.

(d) Dùng quạt thông gió trong bễ lò rèn là sử dụng yếu tố tăng diện tích tiếp xúc để làm tăng tốc độ phản ứng.

(e) Bảo quản thực phẩm tươi lâu hơn trong tủ lạnh là do ở nhiệt độ thấp quá trình phân hủy các chất diễn ra chậm hơn.

Số phát biểu đúng là:

A. 1.
B. 4.
C. 3.
D. 2.

Hướng dẫn:

(a) Đúng do men lactic là chất xúc tác còn sử dụng nước ấm để tăng nhiệt độ cho phản ứng lên men làm cho tốc độ phản ứng nhanh hơn. Sau đó cho vào tủ lạnh để hạ nhiệt độ làm tốc độ phản ứng phân hủy chậm lại làm kìm hãm quá trình lên men.

(b) Đúng. Do tùy thuộc vào tính chất của phản ứng, trạng thái của chất tham gia và sản phẩm mà áp dụng một, một số hoặc tất cả các yếu tố để tăng tốc độ phản ứng.

(c) Sai. Do chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bị tiêu hao trong quá trình phản ứng. Khi đốt củi thêm dầu hỏa thì dầu hỏa là hydrocacbon khi cháy sinh ra nhiệt lớn làm phản ứng đốt cháy củi nhanh hơn và sau khi cháy hydrocacbon trong dầu hỏa bị tiêu hao.

(d) Sai. Do sử dụng quạt thông gió trong bễ lò rèn để thổi không khí từ bên ngoài vào làm tăng nồng độ oxygen do đó tốc độ phản ứng cháy của than tăng.

(e) Đúng. Do tủ lạnh là nơi có nhiệt độ rất thấp nên làm giảm tốc độ phản ứng phân hủy có thể làm kháng hoạt động của vi khuẩn sống ở nhiệt độ cao và diệt nó.

Câu 17: Vận dụng

Các yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Hydrogen peroxide (H₂O₂) thường được gọi là nước oxy già. Với nồng độ 3% được dùng trong ý tế rửa vết thương, oxy già công nghiệp với nồng độ 35% - 50% được dùng để khử trùng nước bể bơi. Nó bị phân hủy chậm ở nhiệt độ thường theo phản ứng:

2H₂O(aq) $ightarrow$ 2H₂O(l) + O₂(g)

Trong các yếu tố dưới đây:

(a) Nồng độ H₂O₂.

(b)Thời gian phân hủy.

(d) Áp suất O₂.

(e) Nhiệt độ.

Có bao nhiêu yếu tố không ảnh hưởng đển tốc độ phản ứng trên:

A. 3.
B. 4.
C. 1.
D. 2.

Hướng dẫn:

- Thời gian phản ứng chỉ làm tạo ra nhiều sản phẩm chứ không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng $\Rightarrow$ Loại yếu tố (b).

- Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào chất tham gia phản ứng và không phụ thuộc sản phẩm. Nên áp suất O₂ không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên $\Rightarrow$ Loại yếu tố (d).

Câu 18: Nhận biết

Đại lượng đặc trưng cho độ biến thiên nồng độ

Đại lượng đặc trưng cho độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian gọi là

A. tốc độ phản ứng.
B. tốc độ tức thời.
C. cân bằng hoá học.
D. quá trình hoá học.

Hướng dẫn:

Tốc độ của phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Câu 19: Thông hiểu

Tác động không làm tăng tốc độ của phản ứng

Thí nghiệm cho 7 gam zinc hạt vào một cốc đựng dung dịch H₂SO₄ 3M ở nhiệt độ thường. Tác động nào sau đây không làm tăng tốc độ của phản ứng?

A. Làm lạnh hỗn hợp.
B. Thay 7 gam zinc hạt bằng 7 gam kẽm bột.
C. Tiến hành ở 40°C.
D. Dùng dung dịch H₂SO₄ 4M thay dung dịch H₂SO₄ 3M.

Hướng dẫn:

Thay 7 gam zinc hạt bằng 7 gam zinc bột ⇒ Diện tích bề mặt tiếp xúc của zinc tăng ⇒ tốc độ phản ứng tăng.
Dùng dung dịch H₂SO₄ 4M thay dung dịch H₂SO₄ 3M ⇒ Nồng độ H₂SO₄ tăng ⇒ tốc độ phản ứng tăng.
Tiến hành ở 40°C cao hơn nhiệt độ thường ⇒ tăng nhiệt độ ⇒ tốc độ phản ứng tăng.
Làm lạnh hỗn hợp không làm tăng tốc độ phản ứng.

Câu 20: Thông hiểu

Tìm phát biểu không đúng

Cho hai miếng magnesium có kích thước giống nhau. Một miếng là khối magnesium đặc (A), một miếng có nhiều lỗ nhỏ bên trong và trên bề mặt (B). Thả hai miếng magnesium vào hai cốc đựng dung dịch H₂SO₄ 1M có cùng thể tích. Theo dõi thể tích khí thoát ra theo thời gian, kết quả thu được được biểu diễn ở hình dưới đây:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Lượng khí thoát ra từ phản ứng của miếng magnesium ở thanh A ít hơn từ phản ứng của miếng magnesium ở thanh B.
B. Đồ thị (1) ứng với miếng magnesium A.
C. Thí nghiệm cho biết ảnh hưởng của diện tích tiếp xúc đến tốc độ phản ứng.
D. Đồ thị (2) ứng với miếng magnesium B.

Hướng dẫn:

- Vì thanh B có nhiều lỗ nhỏ $\Rightarrow$ Thanh B có tổng diện tích tiếp xúc bề mặt lớn hơn thanh A $\Rightarrow$ Ban đầu tốc độ phản ứng ở thanh B nhanh hơn $\Rightarrow$ Tốc độ thoát khí nhanh hơn.

- Do hai miếng có cùng kích thước, mà thanh B có nhiều lỗ nhỏ $\Rightarrow$ Khối lượng magnesium ở thanh B nhỏ hơn thanh A nên sau một thời gian phản ứng thì lượng magnesium ở thanh B hết $\Rightarrow$ Lượng khí thoát ra không đổi và nhỏ hơn lượng khí thoát ra ở thanh A.

Câu 21: Nhận biết

Chứng tỏ ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng

Khi cho cùng một lượng dung dịch H₂SO₄ vào hai cốc đựng cùng một thể tích dung dịch Na₂S₂O₃ với nồng độ khác nhau, ở cốc đựng dung dịch Na₂S₂O₃ có nồng độ lớn hơn thấy kết tủa xuất hiện trước. Điều đó chứng tỏ ở cùng điều kiện về nhiệt độ, tốc độ phản ứng:

A. Tăng khi nồng độ của chất phản ứng giảm.
B. Không thay đổi khi nồng độ các chất thay đổi.
C. Tăng khi nồng độ của chất phản ứng tăng.
D. Giảm khi nồng độ của chất phản ứng tăng.

Hướng dẫn:

Khi tăng nồng độ các chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.

Câu 22: Nhận biết

Biểu thức tính tốc độ tức thời của phản ứng

Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g). Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng.

A. ${\mathrm v}_1=\mathrm k.\mathrm C_{\mathrm{CO}}^2.\mathrm C_{{\mathrm O}_2}^2.$
B. ${\mathrm v}_1=\mathrm k.{\mathrm C}_{\mathrm{CO}}.{\mathrm C}_{{\mathrm O}_2}.$
C. ${\mathrm v}_1=\mathrm k.{\mathrm C}_{\mathrm{CO}}.\mathrm C_{{\mathrm O}_2}^2.$
D. ${\mathrm v}_1=\mathrm k.\mathrm C_{\mathrm{CO}}^2.{\mathrm C}_{{\mathrm O}_2}.$

Hướng dẫn:

Biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng: ${\mathrm v}_1=\mathrm k.\mathrm C_{\mathrm{CO}}^2.{\mathrm C}_{{\mathrm O}_2}.$

Câu 23: Vận dụng

Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo X2

Thực hiện phản ứng sau trong bình có dung tích không đổi 2 lít.

X₂(g) + Y₂(g) $ightarrow$ 2Z(g)

Lúc đầu số mol của khí X₂ là 0,6 mol, sau 10 phút số mol của khí X₂ còn lại là 0,12 mol. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo X₂ trong khoảng thời gian trên là:

A. 2.10^-4 mol/(l.s).
B. 4.10^-4 mol/(l.s).
C. 6.10^-4 mol/(l.s).
D. 8.10^-4 mol/(l.s).

Hướng dẫn:

Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo X₂ là:

$\overline{\mathrm v}=-\frac{{\displaystyle\frac{0,12}2}-{\displaystyle\frac{0,6}2}}{10.60}=4.10^{-4}\;\mathrm{mol}/(\mathrm l.\mathrm s)$

Câu 24: Nhận biết

Tốc độ phản ứng thay đổi khi tăng nồng độ

Khi nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng

A. tăng sau đó giảm.
B. tăng.
C. giảm.
D. không đổi.

Hướng dẫn:

Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.

Câu 25: Thông hiểu

Sự thay đổi của tốc độ phản ứng

Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 3H₂(g) + N₂ (g) ⟶ 2NH₃ (g).

Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào nếu nồng độ H₂ và N₂ đều tăng 3 lần.

A. tăng 6 lần.
B. tăng 81 lần.
C. tăng 9 lần.
D. tăng 3 lần.

Hướng dẫn:

Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ tức thời của phản ứng là:

$\mathrm v=\mathrm k.\mathrm C_{{\mathrm H}_2}^3.{\mathrm C}_{{\mathrm N}_2}$

Nếu nồng độ H₂ và N₂ đều tăng lên 3 lần, ta có:

v' = k.(3C_H2)³.(3.C_N2) = $81.\mathrm k.\mathrm C_{{\mathrm H}_2}^3{\mathrm C}_{{\mathrm N}_2}$ = 81v

Vậy tốc độ phản ứng tăng 81 lần.

Câu 26: Nhận biết

Khái niệm tốc độ trung bình của phản ứng

Tốc độ trung bình của phản ứng là

A. tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng.
B. tốc độ phản ứng tại thời điểm đó.
C. biến thiên khối lượng của các chất trong phản ứng.
D. biến thiên nồng độ của các chất trong phản ứng.

Hướng dẫn:

Tốc độ trung bình của phản ứng là tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng.

Câu 27: Thông hiểu

Phản ứng trong thí nghiệm có tốc độ lớn nhất

Phản ứng trong thí nghiệm nào dưới đây có tốc độ lớn nhất?

A. a gam Zn (hạt) + dung dịch HCl 0,2M ở 30°C.
B. a gam Zn (bột) + dung dịch HCl 0,2M ở 30°C.
C. a gam Zn (hạt) + dung dịch HCl 0,2M ở 40°C.
D. a gam Zn (bột) + dung dịch HCl 0,2M ở 40°C.

Hướng dẫn:

Zn(s) + 2HCl(aq) ⟶ ZnCl₂(aq) + H₂(g)

Cùng 1 lượng Zn thì Zn dạng bột sẽ có diện tích tiếp xúc bề mặt lớn hơn nên tốc độ phản ứng sẽ nhanh hơn.

Nhiệt độ càng cao thì tốc độ phản ứng càng nhanh, do đó ở nhiệt độ 40°C tốc độ phản ứng cao hơn ở 30°C.

Vậy thí nghiệm: a gam Zn (bột) + dung dịch HCl 0,2M ở 40°C sẽ có tốc độ phản ứng lớn nhất.

Câu 28: Vận dụng

Xác định hệ số nhiệt độ Van't Hoff của phản ứng

Ở nhiệt độ cao NOCl bị phân hủy theo phản ứng hóa học sau:

2NOCl → 2NO + Cl₂

Tốc độ phản ứng ở 70^oC là 2.10^-7 mol/(L.s) và ở 80^oC là 4,5.10^-7 mol/(L.s). Hệ số nhiệt độ Van’t Hoff (γ) của phản ứng là

A. 3,00.
B. 2,25.
C. 4,25.
D. 2,50.

Hướng dẫn:

Hệ số nhiệt độ Van’t Hoff:

$\frac{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_2}}{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_1}}=\mathrm\gamma^\frac{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}{10}$ $\Rightarrow\frac{4,5.10^{-7}}{2.10^{-7}}=\mathrm\gamma^\frac{80-70}{10}\Rightarrow\mathrm\gamma=2,25$

Câu 29: Thông hiểu

Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Khi đốt than trong lòm, đậy nắp lò sẽ giữ than cháy được lâu hơn. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng được vận dụng trong ví dụ trên là

A. nhiệt độ.
B. chất xúc tác.
C. diện tích bề mặt tiếp xúc.
D. nồng độ.

Hướng dẫn:

Đậy nắp lò sẽ làm giảm nồng độ oxygen tham gia phản ứng đốt cháy than, do đó tốc độ phản ứng giảm nên than cháy được lâu hơn.

Câu 30: Thông hiểu

Phương pháp làm giảm tốc độ phản ứng

Phương pháp nào sau đây làm giảm tốc độ phản ứng?

A. Nấu thực phẩm trong nồi áp suất.
B. Đậy nắp lò than đang cháy.
C. Đưa sulfur đang cháy ngoài không khí vào oxygen.
D. Dùng không khí nén thổi vào lò cao để đốt than cốc (sản xuất gang).

Hướng dẫn:

- Nấu thực phẩm trong nồi áp suất giúp thời gian thức ăn chín nhanh và nhừ hơn $\Rightarrow$ tăng tốc độ phản ứng.

- Tăng nồng độ oxygen giúp sulfur cháy nhanh hơn $\Rightarrow$ tăng tốc độ phản ứng.

- Tăng áp suất và nhiệt độ giúp than cốc cháy nhanh hơn $\Rightarrow$ tăng tốc độ phản ứng.

- Đóng nắp làm giảm nồng độ oxygen làm than khó tiếp tục cháy $\Rightarrow$ giảm tốc độ phản ứng.

Câu 31: Vận dụng cao

Tính thời gian hòa tan hết mẫu Al

Tiến hành hòa tan mẫu aluminium trong dung dịch hydrochloric acid (HCl) tại khoảng nhiệt độ khác nhau ta có kết quả như sau:

Nhiệt độ (T,^oC)	Thời gian (t, phút)
20^oC	27
40^oC	3

A. 30 giây.
B. 80 giây.
C. 50 giây.
D. 60 giây.

Hướng dẫn:

Nhiệt độ tăng từ 20^oC tới 40^oC, tối độ phản ứng tăng 9 lần.

Ta có:

$\mathrm\gamma^\frac{40-20}{10}=9\Leftrightarrow\mathrm\gamma^2=9\Leftrightarrow\mathrm\gamma=3$

Nhiệt độ tăng từ 20^oC tới 50^oC, tỉ số tốc độ phản ứng:

$\frac{{\mathrm v}_2}{{\mathrm v}_1}=\mathrm\gamma^\frac{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}{10}=3^\frac{50-20}{10}=3^3$

Tỉ số thời gian phản ứng:

$\frac{{\mathrm t}_1}{{\mathrm t}_2}=\frac{{\mathrm v}_2}{{\mathrm v}_1}=3^3\Leftrightarrow{\mathrm t}_2=\frac{{\mathrm t}_1}{3^3}=1\;\mathrm{phút} = 60 giây$

Câu 32: Vận dụng

Tính thời gian zinc còn lại 0,03 mol

Trong một thí nghiệm, người ta đo được tốc độ trung bình của phản ứng của zinc (dạng bột) với dung dịch HCl là 0,005 mol/s. Nếu ban đầu cho 0,3 mol zinc dạng bột vào dung dịch HCl ở trên thì sau bao lâu còn lại 0,03 mol zinc?

A. 5,4 giây.
B. 6 giây.
C. 60 giây.
D. 54 giây.

Hướng dẫn:

Ta có phản ứng:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Tốc độ trung bình của phản ứng là:

$\overline{\overline{\mathrm v}}=-\frac11.\frac{\triangle{\mathrm C}_{\mathrm{Zn}}}{\triangle_{\mathrm t}}=-\frac{0,03-0,3}{\triangle_{\mathrm t}}=0,005\; (mol/s)$

$\Rightarrow$ $\triangle$ _t = 54 (s)

Câu 33: Vận dụng

Tốc độ phản ứng thay đổi khi tăng nhiệt độ của phản ứng

Cho phản ứng xảy ra với khí độc CO: 2CO(g) + O₂(g) $ightarrow$ 2CO₂(g). Biết hệ số nhiệt Van't Hoff của phản ứng là 2. Nếu tăng nhiệt độ của phản ứng từ 30^oC lên 180^oC thì tốc độ phản ứng tăng bao nhiêu lần?

A. 16384.
B. 65536.
C. 32768.
D. 23221.

Hướng dẫn:

Ta có: t₂ =180^oC, t₁ = 30^oC

Áp dụng công thức:

$\frac{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_2}}{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_1}}=\mathrm\gamma^\frac{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}{10}=2^\frac{180-30}{10}=2^{15}=32768$

Câu 34: Nhận biết

Tốc độ phản ứng thay đổi khi tăng nhiệt độ lên 10oC

Khi nhiệt độ tăng 10^oC thì tốc độ phản ứng

A. tăng từ 3 đến 5 lần.
B. giảm từ 2 đến 4 lần.
C. giảm từ 3 đến 5 lần.
D. tăng từ 2 đến 4 lần.

Hướng dẫn:

Kết quả các thực nghiệm cho biết, khi nhiêt độ tăng 10^oC, tốc độ của phần lớn các phản ứng tăng từ 2 đến 4 lần.

Câu 35: Vận dụng

Tính tốc độ trung bình của phản ứng

Cho phản ứng:

2N₂O₅ (g) ⟶ O₂ (g) + 4NO₂ (g)

Sau thời gian từ giây 57 đến giây 116, nồng độ N₂O₅ giảm từ 0,4 M về 0,35 M. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên là

A. 8,84.10⁻⁴ M / giây.
B. 4,24.10⁻⁴ M / giây.
C. 4,42.10⁻⁴ M / giây.
D. 8,48.10⁻⁴ M / giây.

Hướng dẫn:

Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian từ giây 57 đến giây 116 là:

$\overline{\mathrmu}=-\frac12.\frac{\triangle{\mathrm C}_{{\mathrm N}_2{\mathrm O}_5}}{\triangle\mathrm t}=-\frac12.\frac{0,35-0,4}{116-57}\approx4,24.10^{-4}\;(\mathrm M/\mathrm{giây})$

Câu 36: Thông hiểu

Yếu tố được vận dụng để làm tăng tốc độ phản ứng

Người ta vận dụng yếu tố nào để tăng tốc độ phản ứng trong trường hợp sau: Nung hỗn hợp bột đá vôi, đất sét và thạch cao ở nhiệt độ cao để sản xuất clinke trong công nghiệp sản xuất xi măng.

A. Áp suất.
B. Chất xúc tác.
C. Nồng độ.
D. Nhiệt độ.

Hướng dẫn:

Nung ở nhiệt độ cao để tốc độ phản ứng sản xuất xi măng xảy ra nhanh ⇒ vận dụng yếu tố nhiệt độ để tăng tốc độ phản ứng.

Câu 37: Vận dụng cao

Tính thời gian để kết thúc phản ứng

Nếu ở 150°C, một phản ứng hoá học kết thúc sau 16 phút. Nếu hạ nhiệt độ xuống 80°C thì thời gian để kết thúc là bao nhiêu phút? Biết trong khoảng nhiệt độ đó thì cứ nhiệt độ tăng 10^oC thì tốc độ phản ứng tăng 2,5 lần.

A. 9670 phút.
B. 9660 phút.
C. 9770 phút.
D. 9760 phút.

Hướng dẫn:

Ta có

$\frac{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_2}}{{\mathrm v}_{{\mathrm t}_1}}=\mathrm\gamma^\frac{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}{10}\Rightarrow{\mathrm v}_{150}={\mathrm v}_{80}.2,5^\frac{150-80}{10}={\mathrm v}_{80}.2,5^7$

$\Rightarrow$ v₁₅₀ = v₈₀.610

$\Rightarrow\;\frac{{\mathrm v}_{150}}{{\mathrm v}_{80}}\;=\;610\;\mathrm{lần}$

Tốc độ của phản ứng ở 150°C lớn hơn tốc độ của phản ứng ở 80°C là 610 lần thì thời gian phản ứng tăng ở 80°C là:

610.16 = 9760 phút.

Câu 38: Nhận biết

Tìm phát biểu đúng

Thực hiện 2 thí nghiệm theo hình vẽ sau:

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Thí nghiệm 2 có kết tủa xuất hiện trước.
B. Cả hai thí nghiệm đều không có kết tủa xuất hiện.
C. Kết tủa ở hai thí nghiệm xuất hiện đồng thời.
D. Thí nghiệm 1 có kết tủa xuất hiện trước.

Hướng dẫn:

Sử dụng yếu tố nồng độ, thí nghiệm 1, nồng độ Na₂S₂O₃ lớn hơn, tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn $\Rightarrow$ Thí nghiệm 1 có kết tủa xuất hiện trước.

Câu 39: Thông hiểu

Biểu thức tính tốc độ trung bình

Tại thời điểm t₁ nồng độc của chất X bằng C₁, tại thời điểm t₂ (với t₂ > t₁) nồng độ của chất X bằng C₂. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên được tính theo biểu thức sau đây?

A. $\overline{\mathrm v}=\frac{{\mathrm C}_2-{\mathrm C}_1}{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}$ .
B. $\overline{\mathrm v}=-\frac{{\mathrm C}_1-{\mathrm C}_2}{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}$ .
C. $\overline{\mathrm v}=\frac{{\mathrm C}_1-{\mathrm C}_2}{{\mathrm t}_1-{\mathrm t}_2}$ .
D. $\overline{\mathrm v}=-\frac{{\mathrm C}_2-{\mathrm C}_1}{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}$ .

Hướng dẫn:

Tốc độ trung bình của phản ứng được tính như sau:

$\overline{\mathrm v}=-\frac11.\frac{\triangle_{{\mathrm C}_{\mathrm X}}}{\triangle_{\mathrm t}}=-\frac{{\mathrm C}_2-{\mathrm C}_1}{{\mathrm t}_2-{\mathrm t}_1}$

Câu 40: Thông hiểu

Yếu tố được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng

Yếu tố nào dưới đây đã được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng khi rắc men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn) để ủ rượu?

A. Áp suất.
B. Nhiệt độ.
C. Nồng độ.
D. Chất xúc tác.

Hướng dẫn:

Men là chất xúc tác để làm tăng tốc độ phản ứng lên men tinh bột thành rượu.

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 10 Chương 6: Tốc độ phản ứng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Hóa 10 CTST

Chương 1. Cấu tạo nguyên tử

Bài 1: Nhập môn Hóa học

Bài 2. Thành phần của nguyên tử

Thành phần của nguyên tử

Luyện tập Thành phần của nguyên tử

Bài 3. Nguyên tố hóa học

Nguyên tố hóa học

Luyện tập Nguyên tố hóa học

Bài 4. Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử

Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử

Luyện tập Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử

Ôn tập & kiểm tra Chương 1

Đề kiểm tra 15 phút

Đề kiểm tra 45 phút

Chương 2. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Bài 5. Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Luyện tập Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Bài 6. Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố, thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì và nhóm

Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố

Luyện tập Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố

Bài 7. Định luật tuần hoàn - Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Định luật tuần hoàn - Ý nghĩa của bảng tuần hoàn

Luyện tập Định luật tuần hoàn - Ý nghĩa của bảng tuần hoàn

Ôn tập & kiểm tra Chương 2

Đề kiểm tra 15 phút

Đề kiểm tra 45 phút

Đề thi giữa học kì 1

Đề thi giữa học kì 1 Hóa 10 - Đề 1

Đề thi giữa học kì 1 Hóa 10 - Đề 2

Đề thi giữa học kì 1 Hóa 10 - Đề 3

Chương 3. Liên kết hóa học

Bài 8. Quy tắc octet

Quy tắc octet

Luyện tập Quy tắc octet

Bài 9. Liên kết ion

Liên kết ion

Luyện tập Liên kết ion

Bài 10. Liên kết cộng hóa trị

Liên kết cộng hóa trị

Luyện tập Liên kết cộng hóa trị

Bài 11. Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals

Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals

Luyện tập Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals

Ôn tập & kiểm tra Chương 3

Đề kiểm tra 15 phút

Đề kiểm tra 45 phút

Đề thi cuối học kì 1

Đề thi học kì 1 Hóa 10 Chân trời sáng tạo Đề 1

Đề thi học kì 1 Hóa 10 Chân trời sáng tạo Đề 2

Đề thi học kì 1 Hóa 10 Chân trời sáng tạo Đề 3

Chương 4. Phản ứng oxi hóa - khử

Bài 12. Phản ứng oxi hóa khử - khử và ứng dụng trong cuộc sống

Phản ứng oxi hóa khử - khử và ứng dụng trong cuộc sống

Luyện tập Phản ứng oxi hóa khử - khử và ứng dụng trong cuộc sống

Ôn tập & kiểm tra Chương 4

Đề kiểm tra 15 phút

Đề kiểm tra 45 phút

Chương 5. Năng lượng hóa học

Bài 13. Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Luyện tập Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Bài 14. Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Luyện tập Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Ôn tập & kiểm tra Chương 5

Đề kiểm tra 15 phút

Đề kiểm tra 45 phút

Đề thi giữa học kì 2

Đề thi giữa học kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo - Đề 1

Đề thi giữa học kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo - Đề 2

Đề thi giữa học kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo - Đề 3

Chương 6. Tốc độ phản ứng hóa học

Bài 15. Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

Luyện tập Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

Bài 16. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học