Luyện tập Nguyên tố hóa học

Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton (số hiệu nguyên tử) khác nhau số khối.

Thấy X, Z có cùng số proton là 6, khác nhau số khối.

→ X và Z là đồng vị của nguyên tố Carbon.

Số hiệu nguyên tử Z = Số electron = 8.

Ta có số khối của oxygen A = Z + N = 8 + 8 = 16.

Kí hiệu nguyên tử oxygen đúng là: ¹⁶₈O.

Ion M²⁺ có số electron là 18 ⇒ Số electron của nguyên tử M là 20

Số proton của nguyên tử M = số proton của ion M²⁺ = 20

⇒ Điện tích hạt nhân của ion M²⁺ là 20+

  có cùng số proton nên cùng là đồng vị của một nguyên tố hóa học.

 Số proton = số electron = số hiệu nguyên tử = 47

Số neutron = số khối - số hiệu nguyên tử = 108 - 47 = 61

Vậy nội dung "Số proton và neutron là 47" là chưa chính xác.

Các phát biểu (2); (3); (5) sai.

(2) sai vì tổng số proton và số neutron trong một hạt nhân được gọi là số khối.

(3) sai vì số khối là khối lượng tương đối của nguyên tử, khối lượng tuyệt đối là tổng khối lượng của proton, neutron và electron.

(5) sai vì đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron.

Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron.

Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.

Có 6 loại phân tử O₂ là: ¹⁶O–¹⁶O; ¹⁶O–¹⁷O; ¹⁶O–¹⁸O; ¹⁷O–¹⁷O; ¹⁷O–¹⁸O; ¹⁸O–¹⁸O; 

Giả sử trong hỗn hợp nói trên có 50 nguyên tử ²⁵Mg, số nguyên tử tương ứng của hai đồng vị còn lại là:

Số nguyên tử ²⁴Mg 

 Số nguyên tử ²⁶ Mg 

Gọi

Số đơn vị điện tích hạt nhân X, Y lần lượt là Z_X; Z_Y;

Số neutron (hạt không mang điện) của X và Y lần lượt là N_X và N_Y.

Mỗi phân tử XY₂ có tổng các hạt proton, neutron, electron bằng 178 nên:

2Z_X + 4Z_Y + N_X + 2N_Y = 178 (1)

Trong XY₂, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 54 :

2Z_X + 4Z_Y – (N_X + 2N_Y) = 54 (2)

Từ (1) và (2) ta có: 2Z_X + 4Z_Y = 116 (3)

Lại có trong XY₂ số hạt mang điện của X ít hơn số hạt mang điện của Y là 12, nên:

2Z_X + 12 = 4Z_Y (4)

Giải hệ phương trình (3) và (4) ta được:

Z_X = 26; Z_Y = 16.

Vậy X là iron (Fe); Y là sulfur (S).

Công thức của hợp chất là FeS₂.

Trong X có 2 nguyên tử R và 1 nguyên tử O.

Nguyên tử O có p_O = 8 và n_O = 8

Tổng số hạt cơ bản trong phân tử X có công thức R₂O là 140 nên:

4p_R + 2n_R + 2p_O + n_O = 140 hay 4p_R + 2n_R = 116 (1)

Trong phân tử X có tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 nên:

(4p_R + 2p_O) – ( 2n_R + n_O) = 44 hay 4p_R – 2n_R = 36 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) có p_R = 19 và n_R = 20.

Vậy R là K (potassium); X là K₂O.

Dựa vào kí hiệu nguyên tử xác định được nguyên tử Al có:

+ Số proton = số electron = số hiệu nguyên tử (Z) = 13.

+ Số neutron = A – Z = 27 – 13 = 14.

Số hiệu nguyên tử là số proton trong một hạt nhân nguyên tử, kí hiệu là Z.

Gọi phần trăm số nguyên tử của đồng vị ⁷Li là x%

⇒ phần trăm số nguyên tử của đồng vị ⁶Li là (100 − x)%

Phần trăm số nguyên tử của đồng vị ⁷Li là 93%.

Số khối của hạt nhân (kí hiệu là A) là tổng số hạt proton và tổng số hạt neutron.

Nguyên tử khối trung bình của Fe là

Nguyên tử khối trung bình của Br là:

Phần trăm khối lượng của ⁵⁶Fe trong FeBr₃ là

Nguyên tử khối trung bình của Bromine bằng: