Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 Chương 1: Cấu tạo nguyên tử

Orbital nguyên tử (kí hiệu là AO) là khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà tại đó xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%).

Đường kính nguyên tử sau khi phóng đại là:

6.10000 = 60000 cm = 600 m

Lớp thứ 3 có 6 electron ⇒ 2 electron được điền vào 3s và 4 electron được điền vào 3p

Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

X có số đơn vị điện tích hạt nhân = số electron = 16.

Ta có: m_e = 0,00055u; m_n ≈ m_p ≈ 1u.

Ta có: 

R + 2e → R^2-

Cấu hình electron của R là: 1s²2s²2p⁴.

Trong nguyên tử hạt mang điện tích dương là proton, electron mang điện tích âm và neutron không mang điện.

 Số khối A = số proton + số neutron = 11 + 12 = 23.

Theo quy tắc Hund: Trong cùng một phân lớp chưa bão hòa, các electron sẽ phân bố vào các orbital sao cho số electron độc thân là tối đa.

Ta có:

Gọi a là số khối trung bình của Cu

=> a = 63,54%

Đồng vị ⁶³Cu chiếm 73% => đồng vị còn lại có số khối là x chiếm 27%

Vậy đồng vị còn lại là ⁶⁵Cu.

 Ta có:  chiếm 98,89% và chiếm 1,11%.

Vậy nguyên tử khối trung bình của carbon là 12,011.

Đặt số proton, neutron của A lần lượt là p_A, n_A

Đặt số proton, neutron của A lần lượt là p_B, n_B

­Nguyên tử trung hòa về điện nên số proton = số neutron

⇒ e_A = p_A ; e_B = p_B

Tổng số hạt p, n, e trong 2 nguyên tử A, B là 142 nên ta có phương trình:

(p_A + e_A + n_A) + (p_B + e_B + n_B) = 177

⇒ 2p_A + n_A + 2p_B + n_B = 177

⇒ 2pA + 2p_B + n_A + n_B = 177 (1)

Trong A, B số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 47 nên ta có phương trình

(p_A + e_A + p_B + e_B) – (n_A + n_B) = 47

⇒ (2p_A + 2p_B) – (n_A + n_B) = 47 (2)

Số hạt mang điện của B nhiều hơn A là 8 nên ta có phương trình

(p_B + e_B) – (p_A + e_A) = 8

⇒ 2p_B – 2p_A = 8

⇒ p_B – p_A = 4 (3)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

Từ (3) và (4) kết hợp ta có hệ phương trình:

Số proton mỗi loại lần lần là 26 và 30.

Điện tích của một electron là -1,602.10^-19 C (coulomb)

Vì chưa phát hiện được điện tích nào nhỏ hơn 1,602.10^-19 C nên nó được dùng làm điện tích đơn vị, điện tích của electron được quy ước là – 1.

Oxygen (Z = 8), cấu hình electron: 1s²2s²2p⁴. 

Ta có khối lượng của 1 hạt electron: m_e = 9,11.10⁻²⁸ g

Trong 5 gam electron có số hạt là:

Cấu hình e của M²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹ (số e = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 9 = 27)

Vậy Z (M) = 27 + 2 = 29

Cấu hình của M là:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ hay [Ar]3d¹⁰4s¹.

 Theo nguyên lí Pauli: Mỗi orbital chỉ chứa tối đa 2 electron và có chiều tự quay ngược nhau.

- Y có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng
Cấu hình electron của Y là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ Y là kim loại.

- X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p theo bài ra thì X kém Y 2 electron
Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ X là phi kim.

Ta có:

Số khối A = 19, số hiệu nguyên tử Z = 9

Mà A = Z + N N = A - Z = 19 - 9 = 10 

Số electron tối đa trong lớp thứ n (n ≤ 4) là 2n².