Đề kiểm tra 45 phút Hóa 10 Chương 5: Năng lượng hóa học

Câu 1: Thông hiểu

Loại phản ứng

Cho hai phương trình nhiệt hoá học sau:

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0=-283,00\mathrm{kJ}$

$(2)\;\;\;{\mathrm H}_2(\mathrm g)\;+\;{\mathrm F}_2(\mathrm g)\;ightarrow\;2\mathrm{HF}(\mathrm g)$ $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0=-546,00\;\mathrm{kJ}$

Kết luận nào sau đây là đúng?

A. Phản ứng (1) và phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt.
B. Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt.
C. Phản ứng (1) và phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt.
D. Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt.

Hướng dẫn:

Phản ứng (1) và phản ứng (2) có < 0 nên đều là phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 2: Vận dụng

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy CO

Tính $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng đốt cháy 21 gam CO (g) biết các sản phẩm thu được đều ở thể khí.

Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng là

Chất	CO (g)	CO₂ (g)	O₂ (g)
$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$	−110,5	−393,5	0

A. – 283 kJ.
B. – 59,43 kJ.
C. – 3962 kJ.
D. − 212,25 kJ.

Hướng dẫn:

$\mathrm{CO}\;\mathit(g\mathit)\;+\;\frac12{\mathrm O}_2\;\mathit(g\mathit)\;ightarrow{\mathrm{CO}}_2\;\mathit(g\mathit)$

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng đốt cháy 1 mol CO (g) là:

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CO₂(g)) – $\frac12$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂(g)) – $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (CO(g))

= (-393,5) – $\frac12$ ×0 – (-110,5)

= −283 (kJ)

21 gam CO có số mol là:

${\mathrm n}_{\mathrm{CO}\;}=\frac{21}{28}=0,75\;(\mathrm{mol})$

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng đốt cháy 21 gam CO (g) là:

(-283) × 0,75 − 283 × 0,75 = − 212,25 (kJ)

Câu 3: Vận dụng cao

Tính khối lượng CaO cần dùng

Để làm nóng khẩu phần ăn, người ta dùng phản ứng giữa CaO với H₂O:

CaO(s) + H₂O(l) $ightarrow$ Ca(OH)₂ (aq) $\triangle\mathrm H$ = -105kJ

Giả thiết nhiệt lượng của phản ứng tỏa ra được dung dịch hấp thụ hết, nhiệt dung của dung dịch loãng bằng nhiệt dung của nước là 4,2 J/g.K. Cần cho bao nhiêu gam CaO vào 200 gam H₂O để nâng nhiệt độ từ 25^oC lên 80^oC?

A. 26,89 gam.
B. 23,33 gam.
C. 25,52 gam.
D. 24,64 gam.

Hướng dẫn:

Nhiệt lượng tỏa ra là: Q = m.c.Δt = 200.4,2.(80−25) = 46200J = 46,2kJ

$\Rightarrow$ Số mol của CaO cần dùng cho phản ứng tỏa ra 46,2kJ là:

$\frac{46,2}{105}=0,44\;(\mathrm{mol})$

$\Rightarrow$ Khối lượng CaO cần dùng là 0,44.56 = 24,64 (gam)

Câu 4: Thông hiểu

Thứ tự sắp xếp theo chiều tăng dần nhiệt lượng tỏa ra

Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

(1) CH₄(g) + 2O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO₂(g) + 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −890kJ

(2) CH₃OH(l) + 1,5O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO₂(g) + 2H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −726kJ

(3) CO(g) + 0,5O₂(g) → CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −851,5kJ

(4) SO₂(g) + 0,5O₂(g) → SO₃(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −144,2kJ

Thứ tự sắp xếp theo chiều tăng dần về lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 1 mol mỗi chất?

A. (4), (2), (3), (1).
B. (1), (2), (3), (4).
C. (3), (1), (2), (4).
D. (2), (3), (4), (1).

Hướng dẫn:

Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều

$\Rightarrow$ Thứ tự: (4), (2), (3), (1).

Câu 5: Vận dụng

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng

H₂(g) + Cl₂(g) $ightarrow$ 2HCl(g)

Biết: E_H-H= 436kJ/mol; E_Cl-Cl = 243 kJ/mol; E_H-Cl = 432 kJ/mol.

A. -85kJ.
B. -185 kJ.
C. 85kJ.
D. +185kJ.

Hướng dẫn:

Biến thiên enthalpy chuẩn của của phản ứng là:

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0={\mathrm E}_{\mathrm H-\mathrm H}\;+\;{\mathrm E}_{\mathrm{Cl}-\mathrm{Cl}}\;-\;2.{\mathrm E}_{\mathrm H-\mathrm{Cl}}$

$\Rightarrow$

Câu 6: Vận dụng

Tính thành phần tạp chất của methanol trong hỗn hợp X

Một mẫu cồn X (thành phần chính là C₂H₅OH) có lẫn methanol (CH₃OH). Đốt cháy 6,2 g cồn X tỏa ra nhiệt lượng 172,8 kJ. Cho phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng sau:

${\mathrm{CH}}_3\mathrm{OH}\mathit(l\mathit)\;+\frac32{\mathrm O}_2\mathit(g\mathit)\;ightarrow{\mathrm{CO}}_2\mathit(g\mathit)+\;2{\mathrm H}_2\mathrm O\mathit(l\mathit)\;\;\;\;\;\;\;\;\triangle\mathrm H=-716\mathrm{KJ}/\mathrm{mol}$

${\mathrm C}_2{\mathrm H}_5\mathrm{OH}\mathit(l\mathit)\;+\;3{\mathrm O}_2\mathit(g\mathit)\mathit\;ightarrow{\mathrm{CO}}_2\mathit(g\mathit)\;+\;3{\mathrm H}_2\mathrm O\mathit(l\mathit)\;\;\;\;\;\;\;\triangle\mathrm H\;=-1370\;\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$

Thành phần tạp chất methanol trong X là

A. 54,86%.
B. 24,98%.
C. 25,81%.
D. 51,61%.

Hướng dẫn:

Gọi số mol của CH₃OH và C₂H₅OH trong X lần lượt là a và b

Theo bài ta có hệ hai phương trình:

$\left\{\begin{array}{l}32\mathrm a\;+\;46\mathrm b\;=\;6,2\\716\mathrm a\;+\;1370\mathrm b\;=\;172,8\end{array}ight.$ $\Leftrightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm a\;=0,05\\\mathrm b\;=\;0,1\end{array}ight.$

m_CH3OH = 0,05.32 = 1,6 g

$\Rightarrow$ Phần trăm methanol trong X là:

$\frac{1,6}{6,2}.100\%\;\approx25,81\%$

Câu 7: Nhận biết

Tìm kết luận đúng

Biến thiên enthalpy của một phản ứng được ghi ở sơ đồ dưới đây. Kết luận nào sau đây là đúng?

A. Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ hơn năng lượng sản phẩm.
B. Phản ứng tỏa nhiệt.
C. Phản ứng thu nhiệt.
D. Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ/mol.

Hướng dẫn:

Từ sơ đồ ta thấy: $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (sp) < $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (cđ) nên $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ < 0 và $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -a kJ

Do đó đây là phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 8: Vận dụng cao

Tính nhiệt độ của dung dịch thu được

Rót 100 ml dung dịch HCl 0,5M ở 25^oC vào 100 ml dung dịch NaHCO₃ 0,5M ở 26^oC. Biết nhiệt dung của dung dịch loãng bằng nhiệt dung của nước là 4,2 J/g.K và nhiệt tạo thành của các chất được cho trong bảng sau:

Chất	HCl(aq)	NaHCO₃(aq)	NaCl(aq)	H₂O(l)	CO₂(g)
$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$	-168	-932	-407	-286	-392

Sau phản ứng, dung dịch thu được có nhiệt độ là

A. 17,9^oC.
B. 25,1^oC.
C. 19,8^oC.
D. 24,1^oC.

Hướng dẫn:

Phương trình phản ứng xảy ra:

HCl(aq) + NaHCO₃(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)

Biến thiên enthalpy của phản ứng là:

Δ_rH = Δ_fH(NaCl) + Δ_fH(H₂O) + Δ_fH(CO₂) − Δ_fH(HCl) − Δ_fH(NaHCO₃)

= −407 − 286 − 392 + 168 + 932

= 15kJ

$\Rightarrow$ Phản ứng thu nhiệt

Ta có: n_HCl = n_NaHCO3 = 0,1.0,5 = 0,05 mol

$\Rightarrow$ Nhiệt lượng thu vào khi cho 0,05 mol HCl tác dụng với 0,05 mol NaHCO₃ là:

Q = 0,05.15 = 0,75 kJ

Mà:

$\mathrm Q\;=\;\mathrm m.\mathrm C.\triangle\mathrm t\Rightarrow\triangle\mathrm t=\frac{0,75.10^3}{200.4,2}\approx0,89^\circ\mathrm C$

Do phản ứng thu nhiệt nên nhiệt độ giảm đi là 0,89^oC

$\Rightarrow$ Nhiệt độ cuối cùng là 26 – 0,89 = 25,1^oC

Câu 9: Vận dụng

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

C₃H₆(g) + H₂(g) → C₃H₈(g)

Biết E_b (H-H) = 436 kJ/mol, E_b (C-H) = 418 kJ/mol, E_b (C-C) = 346 kJ/mol, E_b (C=C) = 612 kJ/mol.

A. -134 kJ.
B. -126kJ.
C. -215kJ.
D. -206 kJ.

Hướng dẫn:

H₂C=CH-CH₃ + H-H $ightarrow$ H₃C-CH₂-CH₂-CH₃

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = E_b(C=C) + 6E_b(C−H) + E_b(C−C) + E_b(H−H) − 2.E_b(C−C) − 8E_b(C−H)

$\Rightarrow$ = 612 + 6.418 + 346 + 436 − 2.346 − 8.418 = − 134 (kJ)

Câu 10: Vận dụng cao

Tính số ấm nước được đun sôi

Cho các phản ứng đốt cháy butane sau:

C₄H₁₀(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g)

Biết năng lượng liên kết trong các hợp chất cho trong bảng sau:

Liên kết	C-C	C-H	O=O	C=O	O-H
Phân tử	C₄H₁₀	C₄H₁₀	O₂	CO₂	H₂O
E_b (kJ/mol)	346	418	495	799	467

Một bình gas chứa 12 kg butane có thể đun sôi bao nhiêu ấm nước? Giả thiết mỗi ấm nước chứa 3 lít nước ở 25^oC, nhiệt dung của nước là 4,2 J/g.K, có 50% nhiệt đốt cháy butane bị thất thoát ra ngoài môi trường

A. 575.
B. 287.
C. 635.
D. 345.

Hướng dẫn:

${\mathrm C}_4{\mathrm H}_{10}\;\mathit(g\mathit)+\;\frac{13}2{\mathrm O}_2\;\mathit(g\mathit)\mathit\;ightarrow\;4{\mathrm{CO}}_2\mathit(g\mathit)\mathit\;+\;5{\mathrm H}_2\mathrm O\mathit(g\mathit)$

Biến thiên enthalpy của phản ứng:

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = 3.E_C−C + 10.E_C−H + 6,5.E_O=O −4.2.E_C=O −5.2.E_O−H

= 3.346 + 10.418 + 6,5.495 − 8.799 − 10.467

= − 2626,5 kJ

Nhiệt lượng cần dùng để đốt cháy 12 kg butane là

$\mathrm Q\;=\;\frac{12.10^3.2626,5}{58}\approx543413,8\;\mathrm{kJ}$

$\Rightarrow$ Nhiệt cần đun 1 ấm nước là: 3.103.4,2.(100 - 25) = 945000 J = 945 kJ

$\Rightarrow$ Số ấm nước cần tìm là:

$\frac{543413,8.50\%}{945}\approx287\;\mathrm{ấm}$

Câu 11: Vận dụng

Tính lượng nhiệt tỏa ra

Phương trình nhiệt hoá học:

3H₂ (g) + N₂ (g) → 2NH₃ (g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = - 91,80 kJ

Lượng nhiệt toả ra khi dùng 9 gam H₂ (g) để tạo thành NH₃ (g) là

A. -183,60 kJ.
B. -275,40 kJ.
C. -45,90 kJ.
D. -137,70 kJ.

Hướng dẫn:

9 gam H₂ tương đương với 4,5 mol.

Theo đề bài, phản ứng của 3 mol H₂ thể khí với 1 mol N₂ thể khí tạo 2 mol NH₃ thể khí giải phóng 91,8 kJ nhiệt.

Vậy phản ứng của 9 gam H₂ (tương đương với 4,5 mol) ở thể khí tạo thành NH₃ ở thể khí giải phóng:

$4,5.\frac{91,8}3=137,7\;(\mathrm{kJ})$

Câu 12: Thông hiểu

Xác định phương trình nhiệt hóa học của phản ứng tạo thành

Điều chế NH₃ từ N₂ (g) và H₂ (g) làm nguồn chất tải nhiệt, nguồn để điều chế nitric acid và sản xuất phân urea. Biết khi sử dụng 14 g khí N₂ sinh ra 45,9 kJ nhiệt. Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng tạo thành NH₃ là

A. 2N₂(g) + 6H₂(g) → 4NH₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −91,8kJ
B. N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −91,8kJ
C. N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ =−45,9kJ
D. N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ =+45,9kJ

Hướng dẫn:

Phương trình hóa học: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

Theo đề bài khi sử dụng 14 g khí N₂ tức 0,5 mol khí N₂ sinh ra 45,9 kJ nhiệt

$\Rightarrow$ Khi sử dụng 1 mol khí N₂ sinh ra 91,8 kJ nhiệt

$\Rightarrow$ Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng tạo thành NH₃ là

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = −91,8kJ

Câu 13: Thông hiểu

Tìm khẳng định sai

Cho phản ứng sau:

S(s) + O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ SO₂(g) $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂, g) = -296,8 kJ/mol

Khẳng định sai là

A. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂, g) = -296,8 kJ/mol là lượng nhiệt tỏa ra khi tạo ra 1 mol SO₂ (g) từ đơn chất S (s) và O₂ (g), đây là các đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn.
B. Ở điều kiện chuẩn $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (O₂, g) = 0.
C. Ở điều kiện chuẩn $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (S, s) = 0.
D. Hợp chất SO₂ (g) kém bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền S (s) và O₂ (g).

Hướng dẫn:

$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂, g) = -296,8 kJ/mol < 0 nên hợp chất SO₂ (g) bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền S (s) và O₂ (g).

Câu 14: Nhận biết

Biến thiên enthalpy của phản ứng

Biến thiên enthalpy của phản ứng nào sau đây có giá trị âm?

A. Phản ứng tỏa nhiệt.
B. Phản ứng oxi hóa – khử.
C. Phản ứng thu nhiệt.
D. Phản ứng phân hủy.

Hướng dẫn:

Phản ứng tỏa nhiệt (hệ tỏa nhiệt ra môi trường) thì $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.

Câu 15: Vận dụng

Tính giá trị của biến thiên enthalpy của phản ứng

Cho phản ứng hydrogen hóa ethylene sau:

H₂C=CH₂(g) + H₂(g) → H₃C-CH₃(g)

Biết năng lượng trung bình các liên kết trong các chất cho trong bảng sau:

Liên kết	E_b (kJ/mol)	Liên kết	E_b (kJ/mol)
C=C	612	C-C	346
C-H	418	H-H	436

Biến thiên enthalpy (kJ) của phản ứng có giá trị là

A. 134.
B. 478.
C. 284.
D. -134.

Hướng dẫn:

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = E_C=C + 4.E_C-H + E_H-H – E_C-C – 6E_C-H

= E_C=C + E_H-H – E_C-C – 2E_C-H

= 612 + 436 – 346 – 2.418

= -134 (kJ)

Câu 16: Vận dụng

Tính nhiệt độ đạt được trong lò phản ứng nhiệt nhôm

Cho phản ứng nhiệt nhôm sau: 2Al(s) + Fe₂O₃(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s)

Biết nhiệt tạo thành, nhiệt dung của các chất (nhiệt lượng cần cung cấp để 1 kg chất đó tăng lên 1 độ) được cho trong bảng sau:

Chất	Al	Fe₂O₃	Al₂O₃	Fe
$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0\;(\mathrm{kJ}/\mathrm{mol})$	0	-5,14	-16,37	0
C(J/g.K)			0,84	0,67

Giả thiết phản ứng xảy ra vừa đủ, hiệu suất 100%; nhiệt độ ban đầu là 25^oC; nhiệt lượng tỏa ra bị thất thoát ra ngoài môi trường là 40%. Nhiệt độ đạt được trong lò phản ứng nhiệt nhôm là

A. 3354 K.
B. 3461 K.
C. 3246 K.
D. 3163 K.

Hướng dẫn:

Biến thiên enthalpy của phản ứng:

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (Al₂O₃) + 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (Fe) + 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (Al) - $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (Fe₂O₃)

= 102.(−16,37) + 2.0 − 2.0 −160.(−5,14)

= −847,34 kJ

Nhiệt dung của sản phẩm là: C = 102.0,84 + 2.56.0,67 = 160,72 (J.K^-1)

Nhiệt độ tăng lên là

$\triangle\mathrm T=\frac{847,34.10^3.60\%}{160,72}=3163\mathrm K$

Nhiệt độ đạt được là: (25 + 273) + 3163 = 3461 K

Câu 17: Thông hiểu

Cặp phản ứng tỏa nhiệt

Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của các phản ứng sau:

CS₂(l) + 3O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO₂(g) + 2SO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = - 1110,21 kJ (1)

CO₂(g) → CO(g) + O₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = +280,00 kJ (2)

Na(s) + 2H₂O(l) → NaOH(aq) + H₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = - 367,50 kJ (3)

ZnSO₄(s) → ZnO(s) + SO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = + 235,21 kJ (4)

Cặp phản ứng tỏa nhiệt là:

A. (3) và (4).
B. (2) và (4).
C. (1) và (2).
D. (1) và (3).

Hướng dẫn:

Phản ứng tỏa nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.

Phản ứng thu nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ > 0.

$\Rightarrow$ Cặp phản ứng tỏa nhiệt là (1) và (3).

Câu 18: Vận dụng

Tính nhiệt của phản ứng

Cho 0,35 gam bột iron vào bình đựng 20 ml dung dịch CuSO₄ 0,1M ở 30^oC. Khuấy đều dung dịch, quan sát nhiệt kế thấy nhiệt độ lên cao nhất là 37^oC. Giả thiết nhiệt lượng của phản ứng tỏa ra được dung dịch hấp thụ hết, nhiệt dung của dung dịch loãng bằng nhiệt dung của nước là 4,2J/g.K. Nhiệt của phản ứng là

A. 940,8 kJ.
B. 29,4 kJ.
C. 94,08 kJ.
D. 294 kJ.

Hướng dẫn:

Nhiệt lượng của dung dịch là Q = m.c.Δt = 20.4,2.(37−30) = 588 J

Phương trình hóa học:

Fe(s) + CuSO₄(aq) → FeSO₄(aq) + Cu(s)

Theo đề bài có:

${\mathrm n}_{\mathrm{Fe}}=\frac{0,35}{56}=6,25.10^{-3}\;(\mathrm{mol})$

n_CuSO4 = 0,02.0,1 = 2.10⁻³ (mol)

Từ phương trình hóa học $\Rightarrow$ Fe là chất dư, CuSO₄ là chất hết $\Rightarrow$ Tính nhiệt phản ứng theo chất hết.

$\Rightarrow\triangle\mathrm H=\frac{588}{2.10^{-3}}=294000\mathrm J=294\mathrm{kJ}$

Câu 19: Thông hiểu

Chọn đáp án đúng

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

C(s) + O₂(g) $ightarrow$ CO₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -393,5 kJ

Ý nghĩa của $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -393,5 kJ là gì?

A. Để đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon trong khí oxygen dư (ở 35^oC, 1atm) tạo ra 1 mol CO₂ tỏa ra một lượng nhiệt là 393,5 kJ.
B. Để đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon trong khí oxygen dư (ở 37^oC, 1atm) tạo ra 1 mol CO₂ tỏa ra một nhiệt lượng là 393,5 kJ.
C. Để đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon trong khí oxygen dư (ở 25^oC, 2atm) tạo ra 1 mol CO₂ tỏa ra một nhiệt lượng là 393,5 kJ.
D. Để đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon trong khí oxygen dư (ở 25^oC, 1atm) tạo ra 1 mol CO₂ thu vào một lượng nhiệt là 393,5 kJ.

Hướng dẫn:

Ý nghĩa của $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -393,5 kJ là: Để đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon trong khí oxygen dư (ở 35^oC, 1atm) tạo ra 1 mol CO₂ tỏa ra một lượng nhiệt là 393,5 kJ.

Câu 20: Vận dụng

Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng

Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

CH₄(g) + 2O₂(g) $\overset{to}{ightarrow}$ CO₂(g) + 2H₂O(g)

Biết nhiệt tạo thành của CH₄(g) là -74,9 kJ/mol, của CO₂ (g) là -393,5 kJ/mol, của H₂O (l) là -285,8 kJ/mol.

A.
-965,1 kJ.
B.
1040 kJ.
C.
-74,9 kJ.
D.
-890,2 kJ.

Hướng dẫn:

Tổng nhiệt tạo thành các chất đầu là:

(cđ) = (CH₄(g)) + (O₂(g)).2 = –74,9 + 0.2 = –74,9 (kJ)

Tổng nhiệt tạo thành sản phẩm là:

(sp) = (CO₂(g)) + ((H₂O)).2 = –393,5 + (–285,8).2 = –965,1 (kJ)

Biến thiên enthalpy của phản ứng là:

= (sp) – (cđ) = –965 – (–74,9) = –890,2 (kJ)

Câu 21: Vận dụng cao

Tính thời gian sử dụng hết bình gas của hộ gia đình

Bình “ga” loại 12 cân sử dụng trong hộ gia đình Y có chứa 12 kg khí hóa lỏng (LPG) gồm propan và butan với tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 3. Khi được đốt cháy hoàn toàn, 1 mol propan tỏa ra lượng nhiệt là 2220 kJ và 1 mol butan tỏa ra lượng nhiệt là 2850 kJ. Trung bình, lượng nhiệt tiêu thụ từ đốt khí “ga” của hộ gia đình Y là 10.000 kJ/ngày và hiệu suất sử dụng nhiệt là 67,3%. Sau bao nhiêu ngày hộ gia đình Y sử dụng hết bình ga trên?

A. 30 ngày.
B. 20 ngày.
C. 40 ngày.
D. 60 ngày.

Hướng dẫn:

Gọi 2a là số mol của propane trong bình gas ⇒ 3a là số mol của butane trong bình gas.

Theo bài, ta có:

44.2a + 58.3a = 12.1000 ⇒ a = 45,8 mol

Tổng nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn một bình gas là:

45,8.2.2220 + 45,8.3.2850 = 594942 kJ

Số ngày mà hộ gia đình sử dụng hết bình gas là:

$\frac{594942.0,673}{10000}\hspace{0.278em}\approx\hspace{0.278em}40\hspace{0.278em}\text{ngày}$

Câu 22: Nhận biết

Biến thiên enthalpy của phản ứng

Biến thiên enthalpy của phản ứng nào sau đây có giá trị dương?

A. Phản ứng phân hủy.
B. Phản ứng tỏa nhiệt.
C. Phản ứng oxi hóa – khử.
D. Phản ứng thu nhiệt.

Hướng dẫn:

Phản ứng tỏa nhiệt (hệ tỏa nhiệt ra môi trường) thì $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.

Câu 23: Thông hiểu

Tính số phản ứng thu nhiệt và tỏa nhiệt

(1) C(s) + H₂O(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO(g) + H₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0\;$ = +131,25 kJ

(2) CuSO₄(aq) + Zn(s) $ightarrow$ ZnSO₄(aq) + Cu(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0\;$ = -231,04 kJ

(3) 2C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ 2CO₂(g) + 3H₂O(l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0\;$ = -1366,89 kJ

(4) CH₄(g) + H₂O(l) $\xrightarrow{\mathrm t^\circ}$ CO(g) + 3H₂(g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0\;$ = +250 kJ

(5) CaCO₃(s) $ightarrow$ CaO(s) + CO₂ (g) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0\;$ = +178,29 kJ

Số phản ứng tỏa nhiệt và thu nhiệt lần lượt là:

A. 4, 1.
B. 2, 3.
C. 1, 4.
D. 3, 2.

Hướng dẫn:

Ta có:

Phản ứng tỏa nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ < 0.

Phản ứng thu nhiệt có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ > 0.

$\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt gồm (2), (3). Phản ứng thu nhiệt gồm (1), (4), (5).

Câu 24: Thông hiểu

Chứng tỏ phản ứng

Cho phản ứng hóa học xảy ra ở điều kiện tiêu chuẩn sau:

2NO₂ (g) _{(đỏ nâu)} $ightarrow$ N₂O₄ (g) _{(không màu)}

Biết NO₂ và N₂O₄ có $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ tương ứng là 33,18 kJ/mol và 9,16 kJ/mol. Điều này chứng tỏ phản ứng

A. tỏa nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂.
B. thu nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂.
C. tỏa nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.
D. thu nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.

Hướng dẫn:

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0={\textstyle\sum_{}}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{sp})\;-\;{\textstyle\sum_{}}\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0(\mathrm{cđ})$

= 9,16 - 2.33,18 = -57,2 kJ/mol < 0

$\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO.

Câu 25: Nhận biết

Nhận định đúng

Chọn câu trả lời đúng

Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền?

A.
được xác định từ nhiệt độ nóng chảy của nguyên tố đó.
B.
là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đó với hydrogen.
C.
là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đó với oxygen.
D.
bằng 0.

Hướng dẫn:

Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền bằng 0.

Câu 26: Vận dụng

Tìm phát biểu không đúng

Cho phản ứng sau: CH₃CH₂OH(l) → CH₃OCH₃(l)

Biết giá trị năng lượng liên kết được cho trong bảng sau:

Liên kết	C-C	C-H	C-O	O-H
Năng lượng liên kết (kJ/mol)	347	413	360	464

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Năng lượng liên kết của CH₃CH₂OH là 3236 kJ/mol.
B. Biến thiên enthalpy của phản ứng là 38 kJ/mol.
C. CH₃CH₂OH kém bền hơn CH₃OCH₃.
D. Năng lượng liên kết của CH₃OCH₃ là 3198kJ/mol.

Hướng dẫn:

Phân tử CH₃CH₂OH có 1 liên kết C-C, 5 liên kết C-H, 1 liên kết C-O và 1 liên kết O-H:

$\Rightarrow$ E_b(CH₃CH₂OH) = 347 + 5.413 + 360 + 464 = 3236kJ/mol

Phân tử CH₃OCH₃ có 6 liên kết C-H và 2 liên kết C-O:

$\Rightarrow$ E_b(CH₃OCH₃) = 6.413 + 2.360 = 3198 kJ/mol

$\Rightarrow$ $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = E_b(CH₃CH₂OH) − E_b(CH₃OCH₃) = 3236 − 3198 = 38kJ/mol

$\Rightarrow$ Tại điều kiện chuẩn CH₃CH₂OH bền hơn CH₃OCH₃.

Câu 27: Vận dụng

Tính biến thiên enthaly chuẩn

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng

N_2(g) + O_2(g) → 2NO_(g)

Cho biết năng lượng liên kết trong các phân tử O₂, N₂ và NO lần lượt là 494 kJ/mol; 945 kJ/mol và 607 kJ/mol.

A. +225 kJ.
B. –225 kJ.
C. +298 kJ.
D. –298 kJ.

Hướng dẫn:

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}=\lbrack{\mathrm E}_{\mathrm b}(\mathrm N\equiv\mathrm N).1+{\mathrm E}_{\mathrm b}(\mathrm O=\mathrm O).1brack-{\mathrm E}_{\mathrm b}(\mathrm N=\mathrm O).2$

= [945.1 + 494.1] – 607.2 = 225 (kJ)

Câu 28: Thông hiểu

Tìm phát biểu đúng

Cho các phản ứng sau:

(a) 2H₂S(g) + SO₂(g) → 2H₂O(g) + 3S(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = −237kJ

(b) 2H₂S(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) + 2S(s) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = -530,5 kJ

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Nhiệt tạo thành của sulphur dioxide là +293,5 kJ.
B. Khi dùng cùng một lượng hydrogen sulfide thì phản ứng (a) tỏa ra nhiệt lượng nhiều hơn phản ứng (b).
C. Khi dùng cùng một lượng hydrogen sulfide thì phản ứng (a) thu vào nhiệt lượng ít hơn phản ứng (b).
D. Khi cùng một lượng hydrogen sulfide thì phản ứng (a) tỏa ra nhiệt lượng ít hơn phản ứng (b).

Hướng dẫn:

- Cả hai phản ứng có biến thiên nhiệt mang giá trị âm $\Rightarrow$ Phản ứng tỏa nhiệt

- Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều $\Rightarrow$ Phản ứng (a) có trị tuyệt đối của nhiệt phản ứng nhỏ hơn phản ứng (b) $\Rightarrow$ Phản ứng (a) tỏa ra nhiệt lượng ít hơn phản ứng (b).

Ta có:

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ (a) = 2 $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂O) − 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂S) − $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂) = -237 kJ

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ (b) = 2 $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂O) − 2. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (H₂S) = -530,5 kJ

$\Rightarrow$ $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ (SO₂) = -530,5 − (-237) = -293,5 kJ

Câu 29: Vận dụng

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng

Cho phương trình hóa học của phản ứng:

C₂H₄(g) + H₂O(l) → C₂H₅OH(l)

Biến thiên enthalpy của phản ứng là

Biết:

Chất	C₂H₅OH	C₂H₄	H₂O
$\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$	-277,63	+52,47	-285,84

A.
+22,13 kJ.
B.
+44,26 kJ.
C.
-44,26 kJ.
D.
-22,13 kJ.

Hướng dẫn:

Biến thiên enfhalpy của phản ứng tính theo nhiệt tạo thành chuẩn:

$\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ = $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (C₂H₅OH) - $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (C₂H₄) - $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}$ (H₂O)

= - 277,63 - (+52,47) - (-285,84) = -44,26 kJ.

Câu 30: Vận dụng

Tính lượng nhiệt giải phóng ra

Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

${\mathrm{SO}}_2\;(\mathrm g)\;+\frac12{\mathrm O}_2\;(\mathrm g)\;\;\xrightarrow{\mathrm t^\circ,\;{\mathrm V}_2{\mathrm O}_5}\;{\mathrm{SO}}_3\;(\mathrm g)\;\;\;\;\;\;\;\;\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0=-\;98,5\;\mathrm{kJ}$

Lượng nhiệt giải phóng ra khi chuyển 76,8 gam SO₂ (g) thành SO₃ (g) là

A. 118,2 kJ.
B. 7564,8 kJ.
C. 98,5 kJ.
D. 82,08 kJ.

Hướng dẫn:

${\mathrm{SO}}_2\;(\mathrm g)\;+\frac12{\mathrm O}_2\;(\mathrm g)\;\;\xrightarrow{\mathrm t^\circ,\;{\mathrm V}_2{\mathrm O}_5}\;{\mathrm{SO}}_3\;(\mathrm g)\;\;\;\;\;\;\;\;\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0=-\;98,5\;\mathrm{kJ}$

Theo phương trình nhiệt hóa học, ta có cứ chuyển 1 mol SO₂ (g) thành SO₃ (g) thì lượng nhiệt giải phóng là 98,5 kJ.

76,8 gam SO₂ (g) có số mol là:

$\frac{76,8}{64}=1,2\;(\mathrm{mol})$

Vậy chuyển 76,8 gam SO₂ (g) thành SO₃ (g) thì lượng nhiệt giải phóng là:

98,5.1,2 = 118,2 (kJ)

Câu 31: Nhận biết

Phản ứng tỏa nhiệt

Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?

A.
Phản ứng phân hủy khí NH₃.
B.
Phản ứng nhiệt phân KNO₃.
C.
Phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể.
D.
Phản ứng hòa tan NH₄Cl trong nước.

Hướng dẫn:

Oxi hóa glucose thành CO₂ và H₂O, tương tự phản ứng đốt cháy glucose là phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 32: Thông hiểu

Phản ứng tự xảy ra ở điều kiện thường

Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?

A. Phản ứng giữa H₂ và O₂ trong hỗn hợp khí.
B. Phản ứng đốt cháy cồn.
C. Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)₂.
D. Phản ứng giữa Zn và dung dịch H₂SO₄.

Hướng dẫn:

Các phản ứng: nhiệt phân Cu(OH)₂, phản ứng giữa H₂ và O₂ trong hỗn hợp khí, phản ứng đốt cháy cồn đều cần đốt cháy để xảy ra.

Phản ứng giữa Zn và dung dịch H₂SO₄có thể tự xảy ra ở điều kiện thường.

Câu 33: Thông hiểu

Tính giá trị biến thiên enthalpy của phản ứng

Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của phản ứng sau:

3Fe(s) + 4H₂O(l) → Fe₃O₄(s) + 4H₂(g) $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = +26,32 kJ

Giá trị $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ của phản ứng: Fe₃O₄(s) + 4H₂(g) → 3Fe(s) + 4H₂O(l) là

A. -26,32 kJ.
B. +19,74 kJ.
C. +13,16 kJ.
D. -10,28 kJ.

Hướng dẫn:

Phản ứng: 3Fe(s) + 4H₂O(l) → Fe₃O₄(s) + 4H₂(g) có $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = +26,32 kJ

$\Rightarrow$ Phản ứng Fe₃O₄(s) + 4H₂(g) → 3Fe(s) + 4H₂O(l) có $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^0$ = -26,32 kJ

Câu 34: Nhận biết

Tìm phát biểu không đúng

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Các phản ứng khi đun nóng đều dễ xảy ra hơn.
B. Các phản ứng phân hủy thường là phản ứng thu nhiệt.
C. Phản ứng càng tỏa ra nhiều nhiệt càng dễ tự xảy ra.
D. Phản ứng oxi háo chất béo cung cấp nhiệt cho cơ thể.

Hướng dẫn:

Các phản ứng tỏa nhiệt như CO₂ + CaO → CaCO₃, phản ứng lên men, ... khó xảy ra hơn khi đun nóng.

Câu 35: Nhận biết

Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng

Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của một phản ứng ở một điều kiện xác định được gọi là

A. nhiệt lượng thu vào.
B. biến thiên năng lượng.
C. biến thiên enthalpy.
D. nhiệt lượng tỏa ra.

Hướng dẫn:

Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của một phản ứng ở một điều kiện xác định gọi là biên thiên enthalpy của phản ứng (nhiệt phản ứng), kí hiệu là _.

Câu 36: Nhận biết

Xác định loại phản ứng

Một phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +131,25 kJ/mol. Đây là phản ứng

A.
phân hủy.
B.
thu nhiệt.
C.
trao đổi.
D.
tỏa nhiệt.

Hướng dẫn:

Phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = +131,25 kJ/mol > 0 $\Rightarrow$ Đây là phản ứng thu nhiệt.

Câu 37: Nhận biết

Khái niệm biến thiên enthalpy của phản ứng

Biến thiên enthalpy của phản ứng là

A. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi.
B. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện thể tích không đổi.
C. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện nhiệt độ không đổi.
D. nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện số mol chất không đổi.

Hướng dẫn:

Biến thiên enthalpy của phản ứng là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi.

Câu 38: Nhận biết

Dãy các chất có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0

Đâu là dãy các chất có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0?

A. O₂, H₂, H₂O.
B. N₂, O₂, O₃.
C. CO, N₂, H₂.
D. N₂, NH₃, O₂.

Gợi ý:

Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền nhất đều bằng 0.

Câu 39: Nhận biết

Loại phản ứng

Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng:

2H₂(g) + O₂ (g) → 2H₂O (l) $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = - 571,68 kJ

Phản ứng trên là phản ứng

A. không có sự thay đổi năng lượng.
B. toả nhiệt.
C. có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.
D. thu nhiệt.

Hướng dẫn:

Phản ứng có $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^0$ = - 571,68 kJ < 0 $\Rightarrow$ Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt (có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường).

Câu 40: Nhận biết

Kí hiệu biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng được kí hiệu là

A. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}.$
B. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}.$
C. $\triangle_{\mathrm f}\mathrm H.$
D. $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H.$

Hướng dẫn:

Biến thiên enthaly chuẩn của phản ứng được kí hiệu là $\triangle_{\mathrm r}\mathrm H_{298}^{\mathrm o}.$

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 10 Chương 5: Năng lượng hóa học

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Hóa 10 CTST

Chương 1. Cấu tạo nguyên tử

Bài 1: Nhập môn Hóa học

Bài 2. Thành phần của nguyên tử

Thành phần của nguyên tử

Luyện tập Thành phần của nguyên tử

Bài 3. Nguyên tố hóa học

Nguyên tố hóa học

Luyện tập Nguyên tố hóa học

Bài 4. Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử

Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử

Luyện tập Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử

Ôn tập & kiểm tra Chương 1

Đề kiểm tra 15 phút

Đề kiểm tra 45 phút

Chương 2. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Bài 5. Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Luyện tập Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Bài 6. Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố, thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì và nhóm

Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố

Luyện tập Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố

Bài 7. Định luật tuần hoàn - Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Định luật tuần hoàn - Ý nghĩa của bảng tuần hoàn

Luyện tập Định luật tuần hoàn - Ý nghĩa của bảng tuần hoàn

Ôn tập & kiểm tra Chương 2

Đề kiểm tra 15 phút

Đề kiểm tra 45 phút

Đề thi giữa học kì 1

Đề thi giữa học kì 1 Hóa 10 - Đề 1

Đề thi giữa học kì 1 Hóa 10 - Đề 2

Đề thi giữa học kì 1 Hóa 10 - Đề 3

Chương 3. Liên kết hóa học

Bài 8. Quy tắc octet

Quy tắc octet

Luyện tập Quy tắc octet

Bài 9. Liên kết ion

Liên kết ion

Luyện tập Liên kết ion

Bài 10. Liên kết cộng hóa trị

Liên kết cộng hóa trị

Luyện tập Liên kết cộng hóa trị

Bài 11. Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals

Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals

Luyện tập Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals

Ôn tập & kiểm tra Chương 3

Đề kiểm tra 15 phút

Đề kiểm tra 45 phút

Đề thi cuối học kì 1

Đề thi học kì 1 Hóa 10 Chân trời sáng tạo Đề 1

Đề thi học kì 1 Hóa 10 Chân trời sáng tạo Đề 2

Đề thi học kì 1 Hóa 10 Chân trời sáng tạo Đề 3

Chương 4. Phản ứng oxi hóa - khử

Bài 12. Phản ứng oxi hóa khử - khử và ứng dụng trong cuộc sống

Phản ứng oxi hóa khử - khử và ứng dụng trong cuộc sống

Luyện tập Phản ứng oxi hóa khử - khử và ứng dụng trong cuộc sống

Ôn tập & kiểm tra Chương 4

Đề kiểm tra 15 phút

Đề kiểm tra 45 phút

Chương 5. Năng lượng hóa học

Bài 13. Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Luyện tập Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Bài 14. Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Luyện tập Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Ôn tập & kiểm tra Chương 5

Đề kiểm tra 15 phút

Đề kiểm tra 45 phút

Đề thi giữa học kì 2

Đề thi giữa học kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo - Đề 1

Đề thi giữa học kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo - Đề 2

Đề thi giữa học kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo - Đề 3

Chương 6. Tốc độ phản ứng hóa học

Bài 15. Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

Luyện tập Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

Bài 16. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học