Đề thi giữa học kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức Đề 1

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao

Bài kiểm tra này bao gồm 40 câu
Điểm số bài kiểm tra: 40 điểm
Thời gian làm bài: 50 phút
Xem lại kỹ lý thuyết trước khi làm bài
Chuẩn bị giấy và bút để nháp trước khi bắt đầu

Bắt đầu làm bài

50:00

Câu 1: Nhận biết
Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân
Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì
- A. bán kính nguyên tử và độ âm điện đều tăng.
- B. bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng.
- C. bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm.
- D. bán kính nguyên tử và độ âm điện đều giảm.
Hướng dẫn:
Từ Li đến F, các nguyên tố thuộc cùng chu kì, điện tích tăng dần thì bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng.
Câu 2: Vận dụng cao
Xác định kim loại X
Ở nhiệt độ 20^oC, khối lượng riêng của kim loại X bằng 10,48 g/cm³ và bán kính nguyên tử X là 1,446.10^-8 cm. Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử X có dạng hình cầu và có độ rỗng là 26%. Biết số Avogadro N_A= 6,022.10²³. Kim loại X là
- A. Fe
- B. .Cu.
- C. Cr.
- D. Ag.
Hướng dẫn:
Thể tích 1 nguyên tử X là: ${\mathrm V}_{\mathrm{nguyên}\;\mathrm{tử}}=\frac43\mathrm{πr}^3$

Thể tích nguyên tử (phần đặc) trong 1cm³ tinh thể là: 1.(100% - 26%) = 0,74 cm³

1cm³ tinh thể có số nguyên tử là: 0,74 : $\frac43\mathrm{πr}^3$ = 5,843.10²² nguyên tử

Khối lượng 1 nguyên tử: 10,48 : 5,843.10²² = 1,79.10^-22(g)

Khối lượng 1 mol nguyên tử: 1,79.10^-22.6,022.10²³ = 108 g/mol

$\Rightarrow$ X là Ag.
Câu 3: Thông hiểu
Tính số phát biểu đúng về nguyên tố A
Một nguyên tố A thuộc chu kì 3, nhóm IIIA của bảng tuần hoàn. Có những phát biểu sau đây về nguyên tố A:

(1) Nguyên tố này tạo được hợp chất khí có công thức hóa học AH₃.

(2) Oxide tương ứng với hóa trị cao nhất của A có công thức hóa học A₂O₃.

(3) Hợp chất hydroxide của A có công thức hóa học A(OH)₃.

(4) Hydroxide của A có tính base mạnh.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là
- A. 4.
- B. 2.
- C. 1.
- D. 3.
Hướng dẫn:
Theo bài ra ta có: A thuộc chu kì 3, nhóm IIIA của bảng tuần hoàn

$\Rightarrow$ Z_A = 13, cấu hình electron của A: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

(1) sai vì A không tạo hợp chất khí với hydrogen.

(2) đúng.

(3) đúng.

(4) sai vì hydroxide của A có tính base yếu.

Câu 4: Thông hiểu

Ion không có cấu hình electron của khí hiếm

Ion nào sau đây không có cấu hình electron của khí hiếm?

A. Fe²⁺.
B. Mg²⁺.
C. Al³⁺.
D. K⁺.

Hướng dẫn:

Cấu hình electron nguyên tử	Cấu hình electron ion tương ứng
K (Z = 19): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹	K⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Al (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹	Al³⁺: 1s²2s²2p⁶
Cl (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵	Cl^-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Fe (Z = 26): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²	Fe²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Câu 5: Vận dụng
Xác định số hạt của hạt nhân nguyên tử X
Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40.Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12 hạt. Hạt nhân nguyên tử X có số hạt là:
- A. 26.
- B. 28.
- C. 23.
- D. 27.
Hướng dẫn:
Gọi số hạt proton, neutron, electron lần lượt là p, n, e. Ta có hệ phương trình:
$\left\{\begin{array}{l}\mathrm p\;=\;\mathrm e\\\mathrm p+\mathrm e+\mathrm n=40\\(\mathrm p+\mathrm e)-\mathrm n=12\end{array}ight.\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}\mathrm n=14\\\mathrm p=\mathrm e=13\end{array}ight.$

$\Rightarrow$ p + n = 27
Câu 6: Thông hiểu
Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử của kim loại kiềm
Chọn thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử của các kim loại kiềm :
- A. Li < Na < K < Rb < Cs.
- B. Li < Na < K< Cs < Rb.
- C. Cs < Rb < K < Na < Li.
- D. Li < K < Na < Rb < Cs.
Hướng dẫn:
Xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử: Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử tăng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử của các kim loại kiềm là

Li < Na < K < Rb < Cs.
Câu 7: Vận dụng cao
Xác định nguyên tố Y
Hợp chất Z được tạo bởi hai nguyên tố X và Y có công thức XY₂ trong đó Y chiếm 72,73% về khối lượng. Biết rằng trong phân tử Z, tổng số hạt (proton, neutron, electron) là 66, số proton là 22. Nguyên tố Y là
- A. sulfur.
- B. carbon.
- C. magnesium.
- D. oxygen.
Hướng dẫn:
Gọi số hạt proton, neutron của X là p_X, n_X; số hạt proton, neutron của Y là p_Y và n_Y.
Theo bài ra ta có:
$\left\{\begin{array}{l}\frac{2({\mathrm p}_{\mathrm Y}+{\mathrm n}_{\mathrm Y})}{2({\mathrm p}_{\mathrm Y}+{\mathrm n}_{\mathrm Y})\;+\;({\mathrm p}_{\mathrm X}+{\mathrm n}_{\mathrm X})}.100\%=72,73\%\\2(2{\mathrm p}_{\mathrm Y}+{\mathrm n}_{\mathrm Y})\;+\;({\mathrm p}_{\mathrm X}+{\mathrm n}_{\mathrm X})\;=\;66\\2{\mathrm p}_{\mathrm Y}+{\mathrm p}_{\mathrm X}=22\end{array}ight.$
$\Rightarrow\left\{\begin{array}{l}0,5454.({\mathrm p}_{\mathrm Y}+{\mathrm n}_{\mathrm Y})=0,7273.({\mathrm p}_{\mathrm X}+{\mathrm n}_{\mathrm X})\\2({\mathrm p}_{\mathrm Y}+{\mathrm n}_{\mathrm Y})+({\mathrm p}_{\mathrm X}+{\mathrm n}_{\mathrm Y})=44\end{array}ight.$
$\Rightarrow$ pY + nY = 16; pX + nX = 12
Vậy Y là oxygen và X là carbon
Giá trị pY = nY = 8; pX = nX =6 thỏa mãn
Câu 8: Nhận biết
Xác định hóa trị của nguyên tố trong hợp chất với oxygen
Trong một chu kì nhỏ, đi từ trái sang phải thì hoá trị cao nhất của các nguyên tố trong hợp chất với oxygen
- A. giảm lần lượt từ 4 xuống 1.
- B. tăng lần lượt từ 1 đến 7.
- C. tăng lần lượt từ 1 đến 8.
- D. tăng lần lượt từ 1 đến 4.
Hướng dẫn:
Trong một chu kì nhỏ, đi từ trái sang phải thì hoá trị cao nhất của các nguyên tố trong hợp chất với oxygen tăng lần lượt từ 1 đến 7.
Câu 9: Thông hiểu
Xác định số hiệu nguyên tử của nguyên tố
Một nguyên tử có 4 electron, số electron ở lớp ngoài cùng là 7, các lớp trong đều đã bão hòa electron. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố này là
- A. 7.
- B. 35.
- C. 17.
- D. 25.
Hướng dẫn:
Sự phân bố electron trên các lớp là 2/8/18/7.

Vậy số hiệu nguyên tử của nguyên tố này là 35.
Câu 10: Thông hiểu
Xác định công thức của của hợp chất Z với H
Nguyên tố Z thuộc nhóm A của bảng tuần hoàn. Oxide ứng với hóa trị cao nhất của Z có công thức hóa học ZO₃. Công thức của hợp chất Z với H là:
- A. ZH₄.
- B. ZH₃.
- C. ZH₂.
- D. ZH₆.
Hướng dẫn:
Hóa trị cao nhất với oxi là 6, nên hóa trị của Z với H là 8 – 6 = 2

Công thức hợp chất của Z với H là ZH₂.
Câu 11: Vận dụng
Xác định loại nguyên tố X, Y
Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có số electron ở mức năng lượng 3p và một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố X, Y lần lượt là:
- A. Kim loại và khí hiếm.
- B. Kim loại và kim loại.
- C. Phi kim và kim loại.
- D. Khí hiếm và kim loại.
Hướng dẫn:
Y có mức năng lượng 3p và có 1 electron lớp ngoài cùng:
$\Rightarrow$ Cấu hình electron Y: 4s¹
$\Rightarrow$ Cấu hình của Y là [Ar]4s¹
$\Rightarrow$ Z_Y = 19.
$\Rightarrow$ có 1 electron ở lớp ngoài cùng $\Rightarrow$ Y là kim loại.
Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2 và mức năng lượng cao nhất của X là 3p:
$\Rightarrow$ Z_X = 19 - 2 = 17
$\Rightarrow$ Cấu hình của X là [Ne]3s²3p⁵
$\Rightarrow$ có 7 electron ở lớp ngoài cùng $\Rightarrow$ X là phi kim.
Câu 12: Nhận biết
Hạt nhân nguyên tử mang điện tích dương
Hạt nhân nguyên tử tích điện tích dương vì nó được cấu tạo bởi:
- A. các hạt electron và neutron mang điện tích dương.
- B. các hạt proton mang điện tích dương.
- C. các hạt electron mang điện tích âm và proton mang điện tích dương.
- D. các hạt proton mang điện tích dương và neutron không mang điện tích.
Hướng dẫn:
Hạt nhân nguyên tử gồm các hạt proton mang điện tích dương và neutron không mang điện tích.
$\Rightarrow$ Hạt nhân nguyên tử mang điện tích dương.
Câu 13: Thông hiểu
Xác định loại nguyên tố của Mn
Cho cấu hình electron của Mn là: [Ar]3d⁵4s². Mn thuộc nguyên tố nào?
- A. Nguyên tố s.
- B. Nguyên tố d.
- C. Nguyên tố f.
- D. Nguyên tố p.
Hướng dẫn:
Phân mức năng lượng của Mn là: [Ar]4s²3d⁵
$\Rightarrow$ Electron đang xếp (electron điền cuối cùng) ở phân lớp d $\Rightarrow$ Mn thuộc nguyên tố d.
Câu 14: Nhận biết
Công thức chung của các oxide kim loại nhóm IIA
Công thức chung của các oxide kim loại nhóm IIA là
- A. R₂O.
- B. RO₂.
- C. R₂O₃.
- D. RO.
Hướng dẫn:
Công thức chung của các oxit kim loại nhóm IIA là RO.
Câu 15: Vận dụng
Công thức oxide cao nhất, hydroxide tương ứng
Nguyên tố R có hoá trị I trong hợp chất khí với hydrogen. Trong hợp chất oxide cao nhất thì R chiếm 38,8% về khối lượng. Công thức oxide cao nhất, hydroxide tương ứng của R là :
- A. Br₂O₇, HBrO₄.
- B. Cl₂O₇, HCl.
- C. F₂O₇, HF.
- D. Cl₂O₇, HClO₄.
Hướng dẫn:
Theo đề bài hóa trị của R trong hợp chất với H là I

Hóa trị của R trong oxide cao nhất là VII ⇒ Công thức tổng quát: R₂O₇.

Ta có:

$\%R=\frac{2.R}{2.R+16.7} .100\%=38,8\%$

⇒ R= 35,5 Chính là nguyên tố Chlorine

Oxide cao nhất của R: Cl₂O₇

Hydroxide tương ứng R là: HClO₄
Câu 16: Thông hiểu
Chọn phát biểu đúng
Quan sát hình vẽ sau mô tả thí nghiệm tìm ra hạt nhân nguyên tử năm 1911 của nhà vật lí người NewZealand là E.Rutherford. Hãy cho biết phát biểu đúng:
- A. Nguyên tử có cấu tạo rỗng nên các hạt α bật ngược trở lại.
- B. Hạt nhân nguyên tử có kích thước rất lớn hơn với kích thước nguyên tử.
- C. Nguyên tử có cấu tạo rỗng nên hầu hết các hạt α xuyên qua lá vàng .
- D. Hạt nhân nguyên tử mang điện tích âm nên hầu hết các hạt α xuyên qua lá vàng.
Hướng dẫn:
- Nguyên tử có cấu tạo rỗng nên hầu hết các hạt α xuyên qua lá vàng .

- Hạt nhân nguyên tử mang điện tích dương nên đẩy các hạt α cũng mang điện dương khiến chúng bị lệch quỹ đạo.

- Hạt nhân có kích thước rất nhỏ nên hạt α mới hầu hết xuyên qua.
Câu 17: Vận dụng
Tính số đơn vị điện tích hạt nhân của nitrogen
Nitrogen giúp bảo quản tinh trùng, phôi, máu và tế bào gốc. Biết nguyên tử nitrogen có tổng số hạt là 21. Số hạt mang điện chiếm 33,33%. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nitrogen là:
- A. 8.
- B. 9.
- C. 7.
- D. 10.
Hướng dẫn:
Gọi p, n và e lần lượt là số proton, neutron và electron của nitrogen. Trong đó p = e.

Số hạt không mang điện chiếm 33,33%:

⇒ số neutron = n =21.33,33% =7 (1)

Lại có: p + e + n = 21 ⇒ 2p + n = 21 (2)

Thế n = 7 vào (2) được p = 7.

Vậy nguyên tử nitrogen có số đơn vị điện tích hạt nhân là 7.
Câu 18: Thông hiểu
Chọn phát biểu đúng
Ion X²⁺, Y^3- và nguyên tử R đều có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. X thuộc nhóm IA.
- B. Y thuộc nhóm VIIA.
- C. Chu kì của X lớn hơn của R.
- D. X và Y thuộc cùng chu kì.
Hướng dẫn:
X²⁺ có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

⇒ Cấu hình eletron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

⇒ X ở chu kì 4, nhóm IIA

Y^3- có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

⇒ Cấu hình eletron của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

Y ở chu kì 3 nhóm VA
Câu 19: Nhận biết
Tìm khẳng định đúng
Trong các khẳng định sau, khẳng định nào đúng?
- A. Các electron có mức năng lượng bằng nhau được xếp vào cùng một lớp.
- B. Các electron có mức năng lượng bằng nhau được xếp vào cùng một phân lớp.
- C. Các electron có mức năng lượng khác nhau được xếp vào cùng một lớp.
- D. Các electron có mức năng lượng gần bằng nhau được xếp vào cùng một phân lớp.
Hướng dẫn:
- Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.
- Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.
Câu 20: Nhận biết
Hình dạng của orbital p
Hình dạng của orbital p là gì?
- A. Hình số 8 nổi cân đối.
- B. Hình cầu.
- C. Hình bầu dục.
- D. Hình tròn.
Hướng dẫn:
Các orbital s có dạng hình cầu và orbital p có dạng hình số 8 nổi cân đối.
Câu 21: Nhận biết
Sự biến đổi của bán kính nguyên tử theo chiều tăng của điện tích hạt nhân
Trong bảng tuần hoàn hóa học, trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì bán kính nguyên tử
- A. không thay đổi.
- B. giảm dần.
- C. tăng dần.
- D. tăng, sau đó giảm.
Hướng dẫn:
Trong bảng tuần hoàn hóa học, trong 1 chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì bán kính nguyên tử giảm dần.
Câu 22: Nhận biết
Xác định công thức tính số khối
Công thức tính số khối là
- A. A = Z + N.
- B. A = P + E.
- C. A = 2Z + N.
- D. A = 2Z + 2N.
Hướng dẫn:
Công thức tính số khối là: A = Z + N

Trong đó Z là số proton, N là số neutron.
Câu 23: Thông hiểu
Cấu hình electron của ion X2+
Một nguyên tử X có 26 electron. Khi mất 2 electron, cấu hình electron của ion X²⁺ là
- A. [Ar]3d⁵4s¹.
- B. [Ar]3d⁶.
- C. [Ar]3d⁴4s².
- D. [Ar]3d⁵.
Hướng dẫn:
Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² hay [Ar]3d⁶4s²

Khi mất electron, nguyên tử sẽ mất electron lần lượt từ phân lớp ngoài vào trong.

$\Rightarrow$ Cấu hình electron của ion X²⁺ là [Ar]3d⁶.
Câu 24: Thông hiểu
Tìm phát biểu đúng
Cho các nguyên tố X, Y, Z với số hiệu nguyên tử lần lượt là 11, 29, 37.
Phát biểu nào sau đây đúng?
- A. Các nguyên tố này không thuộc cùng một chu kì.
- B. Thứ tự tính kim loại tăng dần: X < Y < Z.
- C. Các nguyên tố này đều là kim loại nhóm IA.
- D. Thứ tự tính base tăng dần XOH < ZOH < YOH.
Hướng dẫn:
Cấu hình electron:
X: 1s²2s²2p⁶3s¹
Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s¹
$\Rightarrow$ Các nguyên tố này không thuộc cùng một chu kì do có số lớp electron khác nhau.
Câu 25: Nhận biết
Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học được phân biệt
Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học được phân biệt bởi
- A. Số proton.
- B. Số electron hóa trị.
- C. Số lớp electron.
- D. Số neutron.
Hướng dẫn:
Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học được phân biệt bởi số neutron.
Câu 26: Nhận biết
X có tính chất gì
Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s¹. X có tính chất gì sau đây?
- A. kim loại.
- B. á kim.
- C. khí hiếm.
- D. phi kim.
Hướng dẫn:
Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s¹. X chính là kim loại
Câu 27: Vận dụng
Tính số electron và số neutron của M
Một ion M³⁺ có tổng số hạt proton, neutron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19. Số electron và số neutron của M là
- A. 26; 30.
- B. 26; 27.
- C. 23; 30.
- D. 29; 24.
Hướng dẫn:
Gọi số hạt proton, nơtron và electron trong M lần lượt là p, n và e.

Tổng số các loại hạt proton, nơtron và electron của ion M³⁺là 79

p + n + e -3 = 79 $\Rightarrow$ 2p + n = 82 (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19

p + e – 3 – n = 19 hay 2p – n = 22 (2)

Từ (1), (2) ta có p = e = 26, n = 30
Câu 28: Thông hiểu
Công thức oxide cao nhất của R
Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VIA của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Công thức oxide cao nhất của R là:
- A. RO₃.
- B. R₂O.
- C. R₂O₃.
- D. R₂O₇.
Hướng dẫn:
R thuộc nhóm VIIA nên có 7e lớp ngoài cùng. Trong công thức oxide cao nhất của R, R có hóa trị VII.

Vậy công thức oxide cao nhất của R là R₂O₇.
Câu 29: Nhận biết
Kí hiệu của các phân lớp trong mỗi lớp electron
Các phân lớp trong mỗi lớp electron được kí hiệu bằng các chữ cái viết thường theo thứ tự là
- A. f, d, p, s, ...
- B. s, p, d, f, ...
- C. s, d, p, f, ...
- D. s, p, f, d, ...
Hướng dẫn:
Các phân lớp trong mỗi lớp electron được kí hiệu bằng các chữ cái viết thường theo thứ tự là s, p, d, f, …
Câu 30: Nhận biết
Khí hiếm nằm ở nhóm
Trong bảng tuần hoàn hóa học, khí hiếm nằm ở nhóm nào?
- A. IVA.
- B. VA, VIA, VIIA.
- C. IA. IIA. IIIA.
- D. VIIIA.
Hướng dẫn:
Các nguyên tố khí hiếm nằm ở nhóm VIIIA.
Các kim loại kiềm và hydrogen nằm ở nhóm IA.
Các kim loại kiềm thổ nằm ở nhóm IIA.
Các nguyên tố halogen nằm ở nhóm VIIA.
Câu 31: Nhận biết
Mối quan hệ giữa số khối và khối lượng nguyên tử
Mối quan hệ giữa số khối và khối lượng nguyên tử một cách gần đúng (tính theo đơn vị amu) là
- A. số khối có giá trị lớn hơn.
- B. xấp xỉ bằng nhau.
- C. khối lượng nguyên tử có giá trị lớn hơn.
- D. khối lượng nguyên tử gấp 2 lần số khối.
Hướng dẫn:
Khối lượng của một nguyên tử bằng tổng khối lượng của proton, neutron và electron trong nguyên tử đó. Do khối lượng của electron quá nhỏ so với hạt nhân nên có thể bỏ qua. Vì vậy có thể coi khối lượng nguyên tử có giá trị bằng số khối.
Câu 32: Vận dụng
Nhận định nào chưa đúng
Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 95, trong đó số hạt không mang điện ít hơn số hạt mang điện là 25. Nhận định nào dưới đây về X là không đúng?
- A.
  X có 35 hạt không mang điện.
- B.
  X có 30 electron ở lớp vỏ.
- C.
  Số khối của X là 65.
- D.
  Số hạt mang điện của X là 65.
Hướng dẫn:
Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 95

⇒ 2Z + N = 95 (1)

Số hạt không mang điện ít hơn số hạt mang điện là 25

⇒ 2Z - N = 25 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2)

Z = 30; N = 35

Số khối A = Z + N = 65

Số hạt mang điện 2Z = 60.
Câu 33: Nhận biết
Tìm khẳng định đúng về số khối
Khi nói về số khối, điều khẳng định nào sau đây luôn đúng ? Trong nguyên tử, số khối
- A. bằng tổng số các hạt proton và neutron.
- B. bằng tổng khối lượng các hạt proton và neutron.
- C. bằng tổng các hạt proton, neutron và electron.
- D. bằng nguyên tử khối.
Hướng dẫn:
Trong nguyên tử, số khối bằng tổng số hạt các hạt proton và nơtron.
A = Z + N = P + N
Trong đó:
A là số khối.
P là tổng số hạt proton.
N là tổng số hạt nơtron.
Z là số đơn vị điện tích hạt nhân.
Câu 34: Vận dụng
Tính số electron và số neutron của M
Một ion M³⁺ có tổng số hạt proton, neutron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19. Số electron và số neutron của M là
- A. 23; 30.
- B. 26; 27.
- C. 29; 24.
- D. 26; 30.
Hướng dẫn:
Gọi số hạt proton, nơtron và electron trong M lần lượt là p, n và e.

Tổng số các loại hạt proton, nơtron và electron của ion M³⁺là 79

p + n + e -3 = 79 $\Rightarrow$ 2p + n = 82 (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19

p + e – 3 – n = 19 hay 2p – n = 22 (2)

Từ (1), (2) ta có p = e = 26, n = 30
Câu 35: Thông hiểu
Sắp xếp tính base theo chiều giảm dần
Sắp xếp tính base của KOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃ theo chiều giảm dần là dãy nào sau đây?
- A. Mg(OH)₂, KOH, Al(OH)₃.
- B. Al(OH)₃, Mg(OH)₂, KOH.
- C. KOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃.
- D. Mg(OH)₂, Al(OH)₃, KOH.
Hướng dẫn:
K, Mg, Al cùng thuộc chu kì 3 theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính base của hydroxide có xu hướng giảm dần theo thứ tự KOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃.
Câu 36: Vận dụng
Xác định nguyên tố B
Nguyên tử của nguyên tố B có tổng số hạt cơ bản là 34. Số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện. Nguyên tố B là :
- A. Al (Z = 13).
- B. Mg (Z = 12).
- C. Cl (Z = 17).
- D. Na (Z = 11).
Hướng dẫn:
Nguyên tử nguyên tố B có: p + n + e = 34
Vì p = e nên 2p + n = 34 (1)
Số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hát không mang điện nên:
$\frac{2\mathrm p\;}{\mathrm n}\;=1,8333\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;(2)$
Từ (1) và (2) ta được p = 11 và n = 12.
Câu 37: Thông hiểu
Dãy gồm các ion và nguyên tử đều có cấu hình electron 1s22s22p6
Dãy gồm các ion X⁺, Y^-và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶ là:
- A. Li⁺, F^-, Ne.
- B. Na⁺, Cl^-, Ar.
- C. K⁺, Cl^-, Ar.
- D. Na⁺, F^-, Ne.
Hướng dẫn:
X nhường 1e tạo thành ion X⁺có cấu hình 1s²2s²2p⁶

$\Rightarrow$ cấu hình e của X là 1s²2s²2p⁶3s¹ $\Rightarrow$ Z_X = 11 (Na)

Y nhận 1e tạo thành ion Y^- có cấu hình 1s²2s²2p⁶

$\Rightarrow$ cấu hình e của Y là 1s²2s²2p⁵ $\Rightarrow$ Z_Y = 9 (F)

Z có cấu hình 1s²2s²2p⁶ $\Rightarrow$ Z_Z = 10 (Ne)
Câu 38: Vận dụng
Tính số khối đồng vị X của nguyên tố Ar
Biết rằng, nguyên tố argon có ba đồng vị khác nhau, ứng với số khối 36; 38 và X. Phần trăm các đồng vị tương ứng lần lượt bằng: 0,34%; 0,06% và 99,6%. Số khối của đồng vị X của nguyên tố argon là bao nhiêu? Biết rằng, nguyên tử khối trung bình của argon bằng 39,98.
- A. 40.
- B. 37.
- C. 39.
- D. 41.
Hướng dẫn:
Số khối của đồng vị X là:

$39,98=\frac{36.0,34+38.0,06+{\mathrm M}_{\mathrm X}.99,6}{100}$

$\Rightarrow$ M_X $\approx$ 40
Câu 39: Nhận biết
Xác định kí hiệu của nguyên tử X
Một nguyên tử nguyên tố X có 11 electron và 12 neutron. Nguyên tố X có kí hiệu nguyên tử là:
- A. ${}_{11}^{23}\mathrm X.$
- B. ${}_{23}^{12}\mathrm X.$
- C. ${}_{12}^{23}\mathrm X.$
- D. ${}_{23}^{11}\mathrm X.$
Hướng dẫn:
X có số khối là: 12 + 11 = 23 đvC

Vậy X có kí hiệu là ${}_{11}^{23}\mathrm X$ .
Câu 40: Nhận biết
Số thứ tự ô nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn
Số thứ tự ô nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn bằng:
- A. Số neutron.
- B. Số electron hóa trị.
- C. Số khối.
- D. Số hiệu nguyên tử.
Hướng dẫn:
Số thứ tự ô nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn bằng số hiệu nguyên tử.

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Kết quả làm bài:

Nhận biết (40%):

2/3
Thông hiểu (32%):

2/3
Vận dụng (22%):

2/3
Vận dụng cao (5%):

2/3

Thời gian làm bài: 00:00:00
Số câu làm đúng: 0
Số câu làm sai: 0
Điểm số: 0

Làm lại

31 lượt xem

Sắp xếp theo

Xóa Gửi bình luận

Đề thi giữa học kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức Đề 1

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Hóa 10 KNTT

Chương 1: Cấu tạo nguyên tử

Bài 1: Thành phần của nguyên tử

Thành phần của nguyên tử

Luyện tập Thành phần của nguyên tử

Bài 2: Nguyên tố hóa học

Nguyên tố hóa học

Luyện tập Nguyên tố hóa học

Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Luyện tập Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Bài 4: Ôn tập chương 1

Tổng hợp Ôn tập chương 1

Luyện tập Ôn tập chương 1

Đề kiểm tra 15 phút

Đề kiểm tra 45 phút

Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn

Bài 5: Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Luyện tập Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Bài 6: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố trong một chu kì và trong một nhóm

Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố

Luyện tập Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử

Bài 7: Xu hướng biến đổi thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì

Xu hướng biến đổi thành phần và một số tính chất của hợp chất

Luyện tập Xu hướng biến đổi thành phần và một số tính chất của hợp chất

Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn

Luyện tập Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn

Bài 9: Ôn tập chương 2

Tổng hợp Ôn tập chương 2

Luyện tập Ôn tập chương 2

Đề kiểm tra 15 phút

Đề kiểm tra 45 phút

Đề thi giữa học kì 1

Đề thi giữa học kì 1 - Đề 1

Đề thi giữa học kì 1 - Đề 2

Đề thi giữa học kì 1 - Đề 3

Chương 3: Liên kết hóa học

Bài 10: Quy tắc octet

Quy tắc octet

Luyện tập Quy tắc octet

Bài 11: Liên kết ion

Liên kết ion

Luyện tập Liên kết ion

Bài 12: Liên kết cộng hóa trị

Liên kết cộng hóa trị

Luyện tập Liên kết cộng hóa trị

Bài 13: Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals

Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals

Luyện tập Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals

Bài 14: Ôn tập chương 3

Tổng hợp Ôn tập chương 3

Luyện tập Ôn tập chương 3

Đề kiểm tra 15 phút

Đề kiểm tra 45 phút

Đề thi ôn tập học kì 1

Đề thi học kì 1 - Đề 1

Đề thi học kì 1 - Đề 2

Đề thi học kì 1 - Đề 3

Chương 4: Phản ứng oxi hóa - khử

Bài 15: Phản ứng oxi hóa - khử

Phản ứng oxi hóa - khử

Luyện tập Phản ứng oxi hóa - khử

Ôn tập chương 4

Tổng hợp Ôn tập chương 4

Luyện tập Ôn tập chương 4

Đề kiểm tra 15 phút

Đề kiểm tra 45 phút

Chương 5. Năng lượng hóa học

Bài 17: Biến thiên enthalpy trong các phản ứng hóa học

Bài 17: Biến thiên enthalpy trong các phản ứng hóa học

Luyện tập Biến thiên enthalpy trong các phản ứng hóa học

Bài 18: Ôn tập chương 5

Tổng hợp Ôn tập chương 5

Luyện tập Ôn tập chương 5

Đề kiểm tra 15 phút

Đề kiểm tra 45 phút