Luyện tập Ôn tập chương 2

Nguyên tố X có Z = 24

=> Cấu hình electron của nguyên tử X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

Vị trí của X là: ô số 24, chu kì 4, nhóm VIB.

Bảng tuần hoàn hiện nay có 18 cột, chia thành 8 nhóm A (từ IA đến VIIIA) và 8 nhóm B (IB đến VIIIB). Mỗi nhóm là một cột, riêng nhóm VIIIB gồm 3 cột.

Trong bảng tuần hoàn hiện nay có 7 chu kỳ.

Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, do đó có tính chất hoá học gần giống nhau và được xếp thành một cột.

Ta có:

M → M³⁺ + 3e

Cấu hình electron của M là: [Ar]3d⁶4s².

Vị trí của M trong bảng tuần hoàn: ô số 26, chu kì 4, nhóm VIIIB.

Nguyên tố magnesium (Mg) ở ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA.

Suy ra:

Số hiệu nguyên tử Z = 12 = Số electron.

Số lớp electron = Số thứ tự chu kì = 3.

Số electron lớp ngoài cùng = Số thứ tự nhóm A = 2.

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử magnesium (Mg): 1s²2s²2p⁶3s²

Theo đề bài X, Y thuộc cùng 1nhoms và ở 2 chu kì liên tiếp và Zx < Zy

Nên ta có: Zy - Zx = 18 (1)

Tổng số hạt điện tích hạt nhân là 58: Zx + Zy = 58 (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

Vậy 2 nguyên tố đó là: Ca (Z = 20) và Sr (Z = 38).

Hợp chất với hiđro là RH₃ ⇒ Chất cao nhất với oxi có công thức là: R₂O₅

Ta có theo đề bài:

⇒ R = 14

⇒ R là nguyên tố Nitrogen.

Li (Z = 3), Be (Z = 4) thuộc cùng chu kì 2 ⇒ Tính kim loại: Li > Be (1)

Li (Z = 3), Na (Z = 11), K (Z = 19) thuộc cùng nhóm IA.

⇒ Tính kim loại: Li < Na < K (2)

Từ (1) và (2) ta xác định được kim loại mạnh nhất là K. (K > Na > Li > Be)

Nguyên tố S (Z = 16) thuộc nhóm VIA ⇒ Có số electron hóa trị là 6.

Trong một chu kì, theo chiều từ trái sang phải, bán kính nguyên tử của các nguyên tố thuộc nhóm A giảm dần.

Dựa vào cấu hình electron ta biết được X, Y, Z đều thuộc chu kì 3, số đơn vị điện tích hạt nhân tăng dần từ X, Y, Z.

Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm, tính phi kim tăng.

Dãy các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính kim loại từ trái sang phải là: Z, Y, X.

Cùng nhóm A và ở hai chu kì kế tiếp với tổng Z = 32 thì số proton của hai nguyên tử chênh nhau 8 đơn vị.

Tức là p + p + 8 = 32 ⇒ p = 12

Vị trí trong bảng tuần hoàn của A, B: ô số 12 và 20, chu kì 3 và 4, cùng nhóm IIA.

Vậy vị trí của nguyên tố A trong bảng tuần hoàn là ô số 12 chu kì 3 nhóm IIA.

Chu kì 1 gồm 2 nguyên tố, chu kì 2 và 3 gồm 8 nguyên tố, chu kì 4 và 5 gồm 18 nguyên tố, chu kì 6 và 7 gồm 32 nguyên tố.

Vậy chu kì 7 có 32 nguyên tố.

Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁵

Có 2 lớp electron: thuộc chu kì 2, có 7 e lớp ngoài cùng: thuộc nhóm VIIA.

Hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của các nguyên tố nhóm VIIA (trừ fluorine) thể hiện tính acid mạnh.

Thí dụ: HClO₄

Số hiệu nguyên tử của nguyên tố hoá học bằng số thứ tự của ô nguyên tố.

Nguyên tố X ở chu kì 3 => X có 3 lớp electron X thuộc nhóm VIA => X có 6 e lớp ngoài cùng

=> Cấu hình e lớp ngoài cùng 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

X và Y ở hai nhóm A liên tiếp trong bảng tuần hoàn, Y thuộc nhóm VA

=> X thuộc nhóm IVA hoặc nhóm VIA.

Mà Z_X + Z_Y = 23 =>  X, Y thuộc các chu kì nhỏ (chu kỳ 2 và chu kỳ 3).

Mặt khác, X và Y không thể cùng chu kì vì hai nguyên tố thuộc hai nhóm A kế tiếp trong một chu kỳ hơn kém nhau 1 proton, nghĩa là ở ô số 11 và 12 (tổng số proton bằng 23), không thuộc các nhóm IV và V hay V và VI.

Ta xét hai trường hợp

Trường hợp 1: Y thuộc chu kỳ 2

=>  Z_Y = 7 (N).

Vậy Z_X  = 23 - 7 = 16 (S).

(Thỏa mãn vì ở trạng thái đơn chất nitrogen không phản ứng với Sulfur)

Trường hợp 2: Y thuộc chu kỳ 3

=>  Z_Y = 15 (P).

Vậy Z_X  = 23 - 15 = 8 (O).

Trường hợp này không thỏa mãn vì ở trạng thái đơn chất oxygen phản ứng với Phosphorus.