Luyện tập Ôn tập chương 1

Cấu hình electron của R⁺: 1s²2s²2p⁶

⇒ Cấu hình electron của R: 1s²2s²2p⁶3s¹ (Z = 11).

Số proton = số electron = 11

Nguyên tử khối trung bình của oxygen là:

Sự tương ứng giữa hạt cơ bản với khối lượng và điện tích của chúng là:

Neutron, m ≈ 1 amu, q = 0

Proton, m ≈ 1 amu, q = +1

Electron, m ≈ 0,00055 amu, q = -1.

Trong lớp electron thứ n có n² AO (n ≤ 4)

Lớp M (n = 3) có 3² = 9 AO.

¹⁴₇N và ¹⁵₇N là đồng vị của nhau do có cùng số proton và khác số neutron.

Trong đó đồng vị A có x% số nguyên tử, đồng vị B có y% số nguyên tử.

Vậy nguyên tử khối trung bình của nguyên tố Chlorine bằng:

Trong nguyên tử, những electron ở lớp ngoài cùng quyết định tính chất hóa học của nguyên tử nguyên tố.

 Từ ⁶⁴₂₉Cu ta suy ra được:

Z = E = P = 29

Nguyên tử khối là 64

N = 64 - 29 = 35

Tổng số hạt cơ bản: P + E + N = 29 + 29 + 35 = 93.

Do tổng số các hạt proton, neutron và electron trong nguyên tử của nguyên tố X là 10

⇒ P + E + N = 10 hay 2Z + N = 10

⇒ N = 10 - 2Z (*)

Ta có:

Thay (*) vào ta có:

⇔ Z ≤ 10 −2Z ≤ 1,52Z

⇔ 2,84 ≤ Z ≤ 3,33

Vậy Z = 3, N = 4

Số khối của nguyên tử nguyên tố X là

A = Z + N = 3 + 4 = 7

Trong nguyên tử, hạt proton mang điện tích dương; hạt electron mang điện tích âm; hạt neutron không mang điện.

Nguyên tử trung hòa về điện nên số hạt electron = số hạt proton

Z = p = e = 17.

Theo đề bài ta có:

Tổng số khối của 3 đồng vị là 75 nên A₁ +A₂ +A₃ = 75 (1)

 Nguyên tử khối trung bình của 3 đồng vị là 24,32

(2)

Mặt khác số neutron của đồng vị thứ 2 nhiều hơn số neutron trong đồng vị 1 là 1 đơn vị nên

A₂ – A₁= 1 (3)

Giải hệ (1), (2) và (3) ta có

A₁ = 24; A₂ = 25 và A₃ = 26.

Nguyên tử trung hòa về điện nên p = e.

Theo bài ra ta có: p + e + n = 40 hay 2p + n = 40 (1)

và 2p – n = 12 (2)

Giải hệ hai phương trình (1) và (2)

⇒ p = e = 13 và n = 14

Số khối của X là: p + n = 13 + 14 = 27.

Hạt nhân gồm: proton (mang điện dương) và neutron (không mang điện).

Từ ¹⁰⁸₄₇Ag

Ta suy ra được

Z = E = P = 47

Nguyên tử khối là 108

N = 108 - 47 = 61.

Z = p = e =16

N = A - Z = 32 – 16 = 16.

Các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học thì có tính chất giống nhau => sai vì các nguyên tử này giống nhau về tính chất hóa học nhưng khác nhau về tính chất vật lí đối với các đồng vị.

Nguyên tố hóa học là những nguyên tố có cùng số neutron khác nhau số proton => sai vì nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân (suy ra có cùng số proton).

Nguyên tố hóa học là những nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân => sai vì nguyên tố hóa học là những nguyên tử (không phải nguyên tố) có cùng điện tích hạt nhân.

Vậy Tập hợp các nguyên tử có cùng số proton đều thuộc cùng 1 nguyên tố hóa học => Đúng

Gọi hàm lượng ⁵⁸₂₇Co và ⁶⁰₂₇Co lần lượt là x% và y%.

Ta có: 98 + x + y = 100   (1)

(2)

Giải hệ hai phương trình (1) và (2) ta được:

x = 1,9 và y = 0,1

Vậy hàm lượng % của đồng vị phóng xạ Co – 60 là 0,1%.

Từ ¹⁴₇N ta suy ra được: E = Z = 7.