Đề thi học kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức Đề 1

Hợp chất M₂X có tổng số hạt cơ bản trong phân tử là 116

⇒ 4p_M + 2n_M + (2p_X + n_X) = 116 (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 36

⇒ 4p_M + 2p_X - (2n_M + n_X) = 36

⇔ 4p_M - 2n_M + 2p_X - n_X = 36 (2)

Do nguyên tử khối của của X lớn hơn nguyên tử khối của M là 9

⇒ p_X + n_X - ( p_M + n_M) = 9

⇔ p_X + n_X -  p_M - n_M = 9 (3)

Tổng số hạt trong X^2- nhiều hơn trong M⁺ là 17

⇒ 2p_X + n_X + 2 - (2p_M + n_M - 1) = 17

⇔ 2p_X + n_X - 2p_M - n_M = 14 (4)

Lấy phương trình (1) + (2) ta có:

8p_M + 4p_X = 152 ⇔ 2p_M + p_X = 38 (*)

Lấy phương trình (4) - (3) ta có:

p_X  - p_M = 5 (**)

Giải phương trình (*) và (**) ta được:

p_X = 16; p_M = 11 

Thế p_X, p_M vào (1) ta được:

4p_M + 2n_M + (2p_X + n_X) = 116 (1)

⇒ 4.11 + 2n_M + 2.16 + n_X = 116 

⇔ 2n_M + n_X = 40 (***)

Thế p_X, p_M vào (3) ta được:

p_X + n_X - p_M - n_M = 9 (3)

⇒ 16 + n_X - 11 - n_M = 9

⇔ n_X - n_M = 4 (****)

Giải hệ phương trình (***) và (****)

n_X = 16; n_M = 12

Vậy số neutron của nguyên tử X là 16

Phân tử CH₃OH, H₂O và NH₃ có thể tạo liên kết hydrogen vì có nguyên tử H liên kết với nguyên tử có độ âm điện cao là O, N làm cho H linh động. Bên cạnh đó nguyên tử N, O đều có cặp electron chưa tham gia liên kết và có liên kết với nguyên tử hydrogen.

C₂H₄ không tạo được liên kết hydrogen với nhau vì C không có cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.

H (Z = 1): 1s¹

Cl (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

N (Z = 7): 1s²2s²2p³

Liên kết trong phân tử H₂ được hình thành nhờ sự xem phủ orbital s – s.

Liên kết trong phân tử Cl₂ được hình thành bởi sự xen phủ orbital p – p.

Liên kết trong phân tử NH₃ được hình thành bởi sự xen phủ orbital s – p.

Liên kết trong phân tử HCl được hình thành bởi sự xen phủ orbital s – p.

X (Z = 20): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

→ X thuộc chu kì 4 nhóm IIA → X có xu hướng nhường 2e → có hóa trị II I trong khi tham gia liên kết, X là kim loại điển hình

Y có số p = số e = 9

Y (Z = 9): 1s²2s²2p⁵ → Y thuộc chu kì 2 nhóm VIIA → Y có xu hướng nhận 1e → thường có hóa trị I trong khi tham gia liên kết, Y là phi kim điển hình.

→ Công thức phân tử XY₂: Có liên kết ion trong phân tử

Liên hệ giữa các nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn được mô tả trong bảng sau: 

₁₁Na , ₁₂Mg, ₁₃ Al và ₁₄Si cùng ở chu kì 3

Độ âm điện tăng từ trái qua phải trong 1 chu kì

Số mol khí là:

R + 2HCl → RCl₂ + H₂↑

Theo phương trình:

n_R = n_khí = 0,06 mol

⇒

R chính là Ca. 

Cấu hình electron của R: [18Ar]4s².

Vị trí trong bảng tuần hoàn của R: ô số 20, chu kì 4, nhóm IIA.

X (1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹);

Y(1s²2s²2p⁶3s¹);

Z (1s²2s²2p⁶3s²)

T (1s²2s²)

Liên hệ giữa các nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn được mô tả trong bảng sau: 

X (1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹);

Y(1s²2s²2p⁶3s¹);

X và Y cùng nhóm IA

Trong một nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử, tính kim loại tăng dần

⇒ X > Y (1)

Z (1s²2s²2p⁶3s²)

T (1s²2s²)

Z và T cùng nhóm IIA

Trong cùng 1 nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử, tính kim loại tăng dần

⇒  Z > T (2)

Y và Z thuộc cùng chu kì 3

Trong 1 chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần

Y > Z (3) 

Từ (1), (2), (3) ta có chiều tăng dần tính kim loại từ trái sang phải

T, Z, Y, X

Nguyên tố X ở chu kì 3 ⇒ Có 3 lớp electron.

Nguyên tố X thuộc nhóm VA ⇒ Lớp ngoài cùng có 5 electron.

Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

Nhận đinh "Tất cả các hợp chất cộng hóa trị đều dẫn điện tốt." sai vì Các chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực không dẫn điện ở mọi trạng thái, còn các chất có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh có thể dẫn điện.

Ta thấy N₂ có 2 nguyên tử N cùng độ âm điện ⇒ tạo được liên kết cộng hóa trị không phân cực

Vậy liên kết trong phân tử N₂ là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Phân tử có liên kết mang nhiều tính ion nhất ⇒ Δ lớn nhất.

Dựa vào các đáp án trên ta thấy H, K, Ba, Al đều liên kết với Cl ⇒ Δ lớn nhất khi kim loại có độ âm điện nhỏ nhất .

Kim loại K là kim loại điển hình, có tính kim loại mạnh nhất ⇒ có độ âm điện nhỏ nhất ⇒ Phân tử KCl có liên kết mang nhiều tính ion nhất.

+ Trong hợp chất  

Nguyên tử X nhường 1 electron tạo thành X⁺ ⇒ Na, K thỏa mãn

Nguyên tử Y nhận 2 electron tạo thành Y^2‾  ⇒ O, S thỏa mãn

+ Trong hợp chất

Nguyên tử X nhường 2 electron tạo thành X²⁺ ⇒ Ca thỏa mãn

Nguyên tử Y nhận 1 electron tạo thành Y‾ ⇒ Cl thỏa mãn, O không thỏa mãn.

Vậy cặp Ca và O không thỏa mãn

Liên kết ion là loại liên kết hóa học được hình thành nhờ lực hút tĩnh điện giữa cation và anion.

Cation: ion mang điện tích dương

Ví dụ: Mg²⁺

Anion: ion mang điện tích âm

Ví dụ: O^2-

Ion đa nguyên tử được tạo thành từ nhiều nguyên tử. 

Ví dụ: NH₄⁺, OH¯, SO₄^2-,… 

Các hợp chất chứa ion đa nguyên tử là: Ca(NO₃)₂, K₂SO₄, NH₄Cl

Hợp chất không chứa ion đa nguyên tử là: BaO, Na₂O, NaF.

Theo quy tắc octet, xu hướng chung của các nguyên tử nguyên tố nhóm IIA là nhường đi 2 electron để đạt được lớp vỏ có 8 electron ở lớp ngoài như khí hiếm 

Số hiệu nguyên tử Z = số proton = 17 = số electron (của Cl nguyên tử)

Số neutron = Số khối – số proton = 35 – 17 = 18.

Cl nhận 1 electron tạo thành Cl-

⇒ Số electron (của ion Cl-) = 17 + 1 = 18

Tổng số hạt là: 18 + 18 + 17 = 53

 Trong 1 nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tăng dần.

Vậy Cs có bán kính lớn nhất trong nhóm IA

Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng, tính acid có xu hướng tăng dần, tính phi kim có xu hướng tăng dần.

Vì R thuộc nhóm VIIA ⇒ công thức oxide cao nhất của R là R2O7

⇒ R = 35,5 ⇒ R là Cl.

Oxide cao nhất của R là Cl₂O₇

 X thuộc nhóm VA nên công thức oxide cao nhất sẽ là X₂O₅.

Lớp N có 4 phân lớp là 4s, 4p, 4d và 4f, trong đó phân lớp s chứa tối đa 2e, phân lớp p chứa tối đa 6e, phân lớp d chứa tối đa 10e, phân lớp f chứa tối đa 14e

Tổng số electron tối đa trong lớp N là: 2 + 6 + 10 +14 = 32.

Đặc điểm chung của hạt neutron là không mang điện và có khối lượng.

Ý a) sai vì nguyên tử nguyên tố có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3s²3p⁵ thì nguyên tố đó là phi kim

Ý b) sai vì hạt nhân nguyên tử gồm hạt proton và neutron.

Ý d) sai vì ion X- có cấu hình e là 1s²2s²2p⁶

= Cấu hình electron X: 1s²2s²2p⁵ = Vậy nguyên tố X là phi kim.

Vậy số nhận định sau là 3.

n_SO2 = 2,479 : 24,79 = 0,1 mol

Phương trình phản ứng

R + 2H₂SO₄ → RSO₄ + SO₂ + 2H₂O

0,1                       ← 0,1

RO + H₂SO₄ → RSO₄ + H₂O

Ta có:

n_RO = n_R = 0,1 mol

⇒ m_{hỗn hợp} = 0,1.(R + 16) + 0,1.R = 14,4 ⇒ R = 64

 R là Cu (Z = 29)

Cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

⇒ Cu thuộc ô 29, chu kì 4, nhóm IB

Các nguyên tử liên kết với nhau thành phân tử để mỗi nguyên tử trong phân tử đạt được cơ cấu electron ổn định, bền vững.

Cấu hình electron của N (z = 7): 1s²2s²2p³, có 5 electron ở lớp ngoài cùng.

Trong phân tử N₂, để đạt cấu hình electron của khí hiếm gần nhất (Ne), mỗi nguyên tử nitrogen phải góp chung 3 electron.

X ở nhóm IIIA nên dễ nhường 3e để đạt cấu hình của khí hiếm

Y ở nhóm VIA nên dễ nhận 2e để đạt cấu hình khí hiếm

Công thức hóa học: X₂Y₃

X là kim loại điển hình còn Y là phi kim điển hình nên liên kết giữa X và Y là liên kết ion.

X (Z = 20): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² → X thuộc chu kì 4 nhóm IIA → X có xu hướng nhường 2e → có hóa trị II I trong khi tham gia liên kết, X là kim loại điển hình

Y có số p = số e = 9

Y (Z = 9): 1s²2s²2p⁵ → Y thuộc chu kì 2 nhóm VIIA→ Y có xu hướng nhận 1e → thường có hóa trị I trong khi tham gia liên kết, Y là phi kim điển hình.

→ Công thức phân tử XY₂: Có liên kết ion trong phân tử

 Sô mol của H2 là:

n_H2 = 4,958 : 24,79 = 0,2 mol

Gọi công thức chung của 2 kim loại là R

Phương trình phản ứng tổng quát:

R + H₂SO₄ → RSO₄ + H₂ 

0,2 ←                           0,2

Theo đề bài 2 kim loại kế tiết nhau trong nhóm IIA chính là: Mg (24) < 32 < Ca (40)

Silicic acid: H₂SiO₃

Sulfuric acid: H₂SO₄

Phosphoric acid: H₃PO₄

Perchloric acid: HClO₄.

Ta có Si, P, S, Cl thuộc cùng chu kì 3. Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính acid của các hydroxide tương ứng tăng dần.

Vậy tính acid: H₂SiO₃ < H₃PO₄ < H₂SO₄ < HClO₄.

Z_X = 4, X thuộc chu kì 2, nhóm IIA.

Z_Y = 12, Y thuộc chu kì 3, nhóm IIA.

Z_Z = 20, Z thuộc chu kì 4, nhóm IIA.

• Các nguyên tố này đều là các kim loại mạnh nhất trong chu kì.

⇒ sai vì nguyên tố thuộc nhóm IA mới là các kim loại mạnh nhất trong chu kì.

X thuộc chu kì 2, Y thuộc chu kì 3, Z thuộc chu kì 4.

Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính base của các hydroxide tương ứng tăng dần.

Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân độ âm điện của các nguyên tố nhìn chung giảm dần.

Cấu hình electron của cation M⁺ và anion X^-: 1s²2s²2p⁶

Nguyên tử M nhường 1 electron để tạo thành cation M⁺:

M → M⁺ + 1e.

→ Cấu hình electron của nguyên tử M: 1s²2s²2p⁶3s¹ (Z = 11) → M là kim loại Na.

Nguyên tử X nhận 1 electron để trở thành anion X^-:

X + 1e → X^-.

→ Cấu hình electron của nguyên tử X: 1s²2s²2p⁵ (Z = 9) → X là phi kim F.

Cho đơn chất M tác dụng với đơn chất X:

2Na + F₂ 2NaF

Helium (Z = 2) có cấu hình electron: 1s² ⇒ là khí hiếm với 2 electron lớp ngoài cùng ⇒ đây là cấu hình electron bền vững nên không có xu hướng nhường hoặc nhận electron.

Fluorine (Z = 9) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁵ ⇒ là phi kim với 7 electron lớp ngoài cùng ⇒ có xu hướng nhận 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Aluminium (Z = 13) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹⇒ là kim loại với 3 electron lớp ngoài cùng ⇒ có xu hướng nhường 3 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Sodium (Z = 11) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s¹⇒ là kim loại với 1 electron lớp ngoài cùng ⇒ có xu hướng nhường 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Liên kết ion thường tạo thành giữa một nguyên tử kim loại mạnh (dễ nhường electron tạo ion dương) và một nguyên tử phi kim mạnh (dễ nhận electron để tạo ion âm).

Các chất trong dãy đều có liên kết ion là: KBr, MgO, K₂O.

Trong tinh thể phân tử, các phân tử liên kết với nhau bằng lực tương tác yếu giữa các phân tử.

Bản chất của liên kết cộng hóa trị là cặp electron dùng chung giữa các nguyên tử.

Các phân tử càng lớn và càng nhiều electron thì sự hỗn loạn của lớp vỏ electron càng lớn, tương tác khuếch tán giữa các phân tử càng mạnh ⇒ Tương tác van der Waals càng lớn.

Từ F₂ đến I₂ các phân tử có độ lớn tăng dần (vì bán kính nguyên tử tăng dần từ F đến I) và số electron tăng dần ⇒ Tương tác van der Waals tăng dần.

Vậy tương tác van der Waals mạnh nhất ở I₂.

Lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động của các electron di chuyển tập trung về một phía bất kì của phân tử.

Khi khối lượng phân tử tăng thì tương tác van der Waals tăng.