Luyện tập Ôn tập chương 4

Gọi số oxi hóa của N là x, ta có số oxi hóa trong hợp chất của H = +1, O = -2

N₂O: 2.x - 2 = 0 => x = +1

NaNO₃: 1 + x - 2.3 = 0 => x = +5

NO₂: x + -2.2 = 0 => x = +4

NH₄⁺: x + 1.4 = 1 => x = -3.

Quy đổi hỗn hợp oxide Fe thành Fe và O

Gọi x, y lần lượt là số mol của của Fe và O

n_SO2 = 4,872 : 22,4 = 0,2175 mol

Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có:

3x = 2y + 0,29 → 3x - 2y = 0,435    (1)

Ta có theo đề bài: 56x + 16y = 31,32   (2)

Từ (1) và (2) → x = 0,435 và y = 0,435

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta có:

n_Fe2(SO4)3 = 1/2n_Fe = 0,2175 mol

→ m_Fe2(SO4)3 = 0,2175. 400 = 87 (g)

 Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử xảy ra giữa HNO₃ với lần lượt các chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, FeCO₃. (Hợp chất mà trong đó Fe chưa đạt số oxi hóa cao nhất là +3). Do nguyên tố Fe đơn chất và trong các hợp chất chưa đạt số oxi hóa cao nhất nên có thể nhường electron.

Fe²⁺ +2e → Fe⁰

Vậy ion Fe²⁺ đã nhận 2 electron

Xảy ra sự oxi hóa Fe

Xảy ra sự khử Cu²⁺

Xác định số sự thay đổi số oxi hóa của FeS

FeS → Fe⁺³ + S⁺⁶ + 9e

Vậy một phân tử FeS nhường 9 electron.

Dãy hợp chất chỉ chứa sulfur (S) có số oxi hóa là +6:

 Trong phân tử các hợp chất, thông thường số oxi hóa của hydrogen là +1, của oxygen là -2, các kim loại điển hình có số oxi hóa dương và bằng số electron hóa trị

Trong 4 phân tử HNO₃ tham gia phản ứng, có 2 phân tử đóng vai trò là chất oxi hóa, 2 phân tử đóng vai trò là môi trường.

Xác định sự thay đổi số oxi hóa

S⁺⁴O₂ + KMn⁺⁷O₄ + H₂O → Mn⁺²SO₄ + K₂S⁺⁶O₄ + H₂S⁺⁶O₄

Đặt hệ số cân bằng, ta được phương trình phản ứng:

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

Số phân tử KMnO₄ bị khử là 2.

n_SO2 = 0,125 mol

nFe = 0,15 mol

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có

4x + 0,25 = 0,45 ⇒ x = 0,05

Ta có:

m_X = m_Fe + m_O2 = 8,4 + 0,05.32 = 10 gam

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có 

Ta có  ∑n_{e cho} = ∑n_{e nhận}

2n_Mg + n_Ag = n_NO2

n_NO2 = (0,05.2 + 0,1) = 0,2 mol

V_NO2 = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Phương trình:

HCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃

HCl không thể hiện tính oxi hóa

2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂.

H⁺¹ + 2e → H⁰ (HCl thể hiện tính oxi hóa)

Ta có 2 phương trình:

8HCl + Fe₃O₄ → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O (1)

4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O (2)

2Cl^-1 → Cl₂⁰ + 2e (HCl (1) và (2) đều thể hiện tính khử)

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

Tổng hệ số của NO và H₂O là: 1+ 5 = 6

Chỉ có phản ứng d) NH₃ không đóng vai trò là chất khử

Nito không thay đổi số oxi hóa trước và sau phản ứng

Xác định sự thay đổi số oxi hóa của Fe và S trong FeS₂

Quá trình oxi hóa:

2FeS₂ → Fe₂³⁺ + 4S⁺⁴ + 22e

Mỗi một phân tử FeS₂ đã nhường 11 electron.

Trong ion NO₃^-: x + 3.(-2) = -1 ⇒ x = 5

⇒ N có số oxi hóa là +5 trong hợp chất NO₃^-

 Trong đơn chất, số oxi hóa của nguyên tử bằng 0.

VD:

Cl₂ chất oxi hóa

Cl₂⁰ → 2Cl^-